江苏省苏州市2023_2024学年高一化学上学期11月期中调研考试无答案

这是一份江苏省苏州市2023_2024学年高一化学上学期11月期中调研考试无答案，共6页。试卷主要包含了关于胶体的下列说法不正确的是，用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟.
2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内.
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56Ba137
一、单项选择题：包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意.
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指
A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物质
2．钠与水发生反应：，下列说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．NaOH的俗称：纯碱
C．的结构示意图：D．H、D、T互为同位素
3．关于胶体的下列说法不正确的是
A．溶液、胶体、浊液均属于混合物
B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
D．植物油与水混合，充分振荡后不能形成胶体
4．下列有关物质分类的说法，不正确的是
A．CO是非金属氧化物，也是酸性氧化物B．是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C．是含氧酸、二元酸，也是强酸D．NaOH是可溶性碱，也是强碱
5.下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
6．下列装置用于实验室制并回收晶体，能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲制取B．用装置乙除去中的少量HCl
C．用装置丙分离固体和溶液D．用装置丁蒸干溶液制得
7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1溶液中含有的数目为
B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
C．标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10
D．常温常压下，48g与的混合气体中含有的原子总数为3
8.下列反应不属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能溶于水，可用于与反应制HClB．受热易分解，可用制备抗酸药物
C．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂D．一氧化碳有毒，可用作气体燃料
10.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
11．氮化铝（AlN）在电子、陶瓷工业应用广泛。工业上常通过如下反应合成：
，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．生成1mlAlN时至少消耗36g单质碳
C．C被还原，发生氧化反应D．有0.6ml电子转移时，生成0.3mlCO
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是
A．一定不存在B．一定存在
C．一定存在D．
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）
Ⅰ.①石墨；②铜；③酒精；④稀硫酸，⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；
其中能导电的是；属于电解质的是。（填序号）
Ⅱ.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。
（1）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为。
（2）化合物与反应的化学方程式为。
（3）W的两种氧化物的化学式是。
Ⅲ.（4）3.2g某气体含有的分子数为，则该气体的摩尔质量是。
（5）250mL98%的浓硫酸（）的物质的量浓度为。
（6）由CO、两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下，体积为8.96L。则CO、的物质的量之比为。
16.（14分）
已知：高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。某实验室配制250mL0.100高锰酸钾溶液，并用其测定某绿矾样品中的含量。
（1）实验室用固体配制250mL0.100的溶液，先补充完整实验操作；再按正确的操作排序，其顺序为（字母表示）。
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用电子天平称取g固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解
C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入中
D．将容量瓶塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（2）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是（填字母）。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．定容后将容量瓶塞盖紧颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
（3）取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是。（填字母）
A．溶液中的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中的数目D．溶液的密度
（4）含量测定：准确称取绿矾样品3.60g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。列式计算该样品中的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。
已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为：
17.（16分）
Ⅰ．二氧化氯（）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括；①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液制得；③的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取的化学方程式为。
（1）操作A的名称。
（2）试剂X是（填化学式）。
（3）NaOH及试剂X均需过量的原因是。
（4）反应Ⅰ的电解方程式是。
Ⅱ．亚氯酸钠（）也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
已知：饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出晶体是
（5）“合成”中发生：，在该反应中氧化剂是。标准状况下若产生2.24L，则转移的电子数目为。
（6）写出“转化”过程中的化学方程式：。
（7）将得到的溶液进行蒸发浓缩，，过滤洗涤，得到。
18.（14分）
氯及其化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。实验室制备氯气和漂白剂（有效成分为NaClO）的装置如题18图-1所示。
题18图-1
（1）在圆底烧瓶里加入，通过（填写仪器名称）再加入适量的浓盐酸后加热，发生反应的化学方程式为。
（2）烧杯中NaOH溶液的作用是。
（3）设计实验探究反应条件对制备的影响：
①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，反应的方程式为
。
②为探究Ⅲ中无明显现象的原因，又设计了实验Ⅳ，如题18图-3所示：
题18图-3
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。
（4）实验中发现三颈烧瓶中生成物各物质的量和溶液的温度随时间的变化如题18图-2所示。分钟后发生的主要反应的化学方程式为。
题18图-2
（5）NaClO是一种强氧化剂，有很强的杀菌、漂白作用，还可以用来氧化去除水体中的污染物。
①用NaClO处理废水中水合肼（），使其转化成无毒的氮气。写出反应的化学方程式：
。
②NaClO处理高氯（含高浓度）废水中的有机物时，将有机物氧化为无毒物质。实验发现，当废水是“酸性”时，NaClO处理高氯废水时，有机物氧化率较低，其原因是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体
盐酸发生了分解反应
B
向碘水中加入少量的，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定不含
D
取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝
该食盐样品中没有添加
实验
操作
现象
Ⅰ
常温下将和12的浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ
将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
Ⅲ
加热和4的稀盐酸混合物
无明显现象