广东省佛山市顺德区第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

这是一份广东省佛山市顺德区第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共20题，共8页，满分100分，考试时间75分
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（共44分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-16题每题4分共56分）
1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ）
A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、均为电解质
C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色
D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应
2.实验要有安全意识，下列实验操作符合安全规范的是（ ）
A.加热液体时，将试管口对准其他人
B.稀释浓硫酸时，应向浓硫酸中缓慢加入水，并不断搅拌
C.的性质探究实验结束后，将剩余的钠投入废液缸中
D.闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔
3.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（ ）
5.我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为的碳量子点（内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团）。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是（ ）
A.碳量子点是纯净物
B.碳量子点不可以燃烧
C.碳量子点分散在水中可产生于达尔效应
D.可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系
6.设表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，与的混合气体中含有的质子数为
B.铁粉与反应，转移的电子数为
C.标准状况下，所含的分子数为
D.的溶液中含有钠离子数目为
7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.与水反应：
B.溶于水：
C石灰乳与盐酸反应：
D.向液中加足量溶液：
8.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.纯净的在b中安静燃烧，产生白烟
B.c可用作自来水消毒剂，具有强还原性
C.存在a→b→d→a的转化关系
D.d性质稳定，常用作漂白剂
9.下列说法正确的是（ ）
A.溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子
10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.能使酚酞变红的溶液中：、、、
D.无色透明溶液中：、、、
11.下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
12.某营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（ ）
A.图甲中X离子是
B.图乙中
C.营养液中与的物质的量之比为
D.营养液中的浓度是
13.向一定浓度的溶液中滴加溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.ab段发生反应的离子方程式是：
B.c点溶液中大量存在的离子是、
C.b、d两点对应溶液中的离子总数目相等
D.bc段发生反应的离子方程式是：
14.氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，氯气和氨气的密度之比为
B.常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为
C.常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为
D.产生时，消耗的质量为
15.已知反应。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.每生成，转移电子
B.中R呈价
C.X为
D.被氧化的元素有两种
16.工业生产中除去电石渣浆（含）中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是（ ）
A.由上述过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性
B.过程Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.过程Ⅰ中发生反应：
D.将10L渣浆中的（浓度为）转化为，理论上至少需要氧气
第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17.按要求回答下列问题
（1）将一小块钠投入到溶液中，现象：________________________。
（2）用化学方程式表示漂白粉漂白原理：________________________。
（3）用侯氏制碱法得到，化学方程式：________________________。
（4）已知为二元弱酸，其与过量溶液反应的化学方程式：________________________。
（5）在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂——过氧化钙。用化学方程式解释原因：________________。
（6）双氧水是公认的绿色氧化剂，已知：氧化性强弱顺序为，易溶于水。向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________________。
（7）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。每生成，转移电子数目为________________。
18.钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.实验室用碳酸钠晶体配制溶液。
（1）需用托盘天平称量碳酸钠晶体的质量为________g。
（2）选择仪器，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
（3）定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先________，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（4）下列有关说法正确的是________。
a.容量瓶使用前需检查是否漏水
b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网
c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
d.若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高
e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液
Ⅱ.称取ag所样品（含杂质），利用下列装置测定样品纯度（夹持仪器省略）
（1）有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学这样做的目的是________，该同学想法是否必要？________请说出理由：________。
（2）读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为，计算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为________。
19.“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）；装置丙盛装的试剂是________。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。
（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为________________。
（4）资料查得：“84消毒液”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式________________。
（5）将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
经分析，A点溶液中氯元素的存在形式有、和________。（写化学式或离子符号）
（6）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a.稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c.稀盐酸滴入中、然后加入较浓的加热
d.与的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与固体、固体共热
①实验b的目的是探究________对反应的影响。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是________________________。
20.二氧化氯是安全消毒剂，杀菌能力优于氯气。常温下为黄绿色气体，极易溶于水，但不与水反应，浓的受热时易分解，将其制备成固体以便运输和储存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。
已知：
i.装置A用于制备，发生的主要反应为
；
ii.饱和溶液在低于38℃时会析出晶体，高于38℃时析出晶体
（1）该实验中，盛放70%硫酸所用仪器的名称是________。
（2）关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，与装置C中物质反应生成的化学方程式为________________。若关闭止水夹③，打开止水夹①②，B装置的作用是________________。
（3）制备过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低产率，原因是________。
（4）D装置是用溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的两种盐，一种为，另一种盐的化学式为________。充分反应后，从装置C反应后溶液中获取固体的操作步骤是：减压蒸发、________，洗涤、干燥。
（5）和消毒时，还原产物均为。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电于数表示，计算的消毒效率是的________倍。（计算结果保留一位小数）
顺德一中2024学年第一学期期中考试高一化学试题答案
一、选择题：本题包括16小题，共44分
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17.（共14分）
（1）有气体生成（答：浮、游、溶、响也给1分），同时产生白色沉淀（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
18.（16分）
Ⅰ.（1）14.3（2分）
（2） 容量瓶（2分）
（3）加水至液面距离刻度线时（2分）
（4）ad（2分）
Ⅱ.（1）除去气体中混有的气体（2分） 否（2分），从A装置出来的气体有，和，三者与反应生成，且存在，故存在不影响纯度的测定。（2分）
（2）（2分）
19.（16分）
（1）b（2分） 浓硫酸（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分）
（6）① （2分）
②的大小（2分）
20.（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）（2分）
探究是否具有漂白性（1分）
（3）空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收，或与反应或分解（2分）
（4）（1分） 趁热过滤（1分）
（5）1.6（1分）
选项
物质（杂质）
试剂和实验操作
A
气体通过装有的干燥管
B
气体通过饱和溶液
C
溶液
向溶液通入过量
D
溶液
向溶液通入过理后过滤
A
B
C
D
测定氯水的
可用于制备并检验氢气的可燃性
验证和水反应是否为放热反映
验证氯气是有具有漂白性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
C
C
A
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
C
D
B
B
A
B