东北三省部分学校2024-2025学年高三上学期11月大联考化学试卷

这是一份东北三省部分学校2024-2025学年高三上学期11月大联考化学试卷，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，“绿水青山，就是金山银山”，下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质的主要成分为有机高分子的是（ ）
2.下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.氯化铵的电子式：
B.反应属于化学变化
C.的电离方程式：
D.用电子式表示的形成：
3.放射性同位素被广泛应用于医学影像诊断中，下列关于的说法错误的是（ ）
A.中子数为82B.价电子排布式为
C.常温下为银白色固体D.和互为同位素
4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下列几种物质中含有硅单质的是（ ）
A.玻璃B.光导纤维C.太阳能电池板D.水晶
5.“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善。下列说法错误的是（ ）
A.使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾
B.含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
C.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
6.钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。下列说法错误的是（ ）
A.用双线桥法标出电子的转移：
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
C.等物质的量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积小于产生的
D.碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污
7.离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ）
A.微粒观：是由氢分子和氧分子构成的
B.转化观：升高温度可以将石灰石转化为生石灰
C.守恒观：铁与氯气在加热条件下充分反应后所得的固体质量为
D.结构观：钾离子和氯离子的核外电子排布相同，化学性质完全相同
9.下列装置可以用于相应实验的是（ ）
10.下列离子的模型与其空间结构一致的是（ ）
A.B.C.D.
11.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是（ ）
A.原子半径：
B.阴离子具有较强的氧化性
C.第一电离能：
D.、、三种元素能组成离子化合物
12.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
13.化合物是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关、、的说法正确的是（ ）
A.可用溶液鉴别和
B.分子中所有原子可能共平面
C.与足量反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
D.在水中的溶解度的大小关系为
14.空气电池是目前储电能力最强的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：在反应中生成和。
A.电极为阴极，发生氧化反应
B.装置工作时，电极附近溶液的逐渐减小
C.电极上发生的电极反应为
D.当外电路中通过电子时，装置中电极理论上可收集到气体
15.硫化钠，又称臭碱，易溶于水，露置在空气中时，会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。晶胞结构如图所示（晶胞边长为），设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A.分子中的键角为
B.晶体中存在范德华力
C.每个周围最近且距离相等的有6个
D.晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图：
（1）流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为______（填标号）。
a.溴的氧化性较强b.溴的熔点较低
c.溴的挥发性较强d.溴在水中的溶解度较低
（2）、吸收时，发生反应的离子方程式为________________________。
（3）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、______（填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
b.加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤
c.加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸
Ⅱ.海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验：
（4）步骤①到③的操作中无须使用的仪器是______（填标号）。
（5）实验发现，海带灼烧（灰化）的时间会影响步骤③所获得的溶液中的浓度，研究小组将实验结果绘制成如图所示灰化时间-吸光度图像（已知：溶液的浓度越大吸光度越大）。步骤④中发生反应的离子方程式为______________________________；灰化时间超过时，曲线呈现图中变化趋势的原因是______。
（6）步骤⑤为将含溶液转移至______（填仪器名称）中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到______的现象。
17.（14分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列金属适用于热分解法冶炼的是______（填标号）。
A.B.C.D.
（2）常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中的原因是______________________________。
（3）铝制易拉罐中充满，然后往易拉罐中充入足量的浓溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又恢复原样。易拉罐变瘪是因为______；易拉罐恢复原样的化学方程式为________________________。
（4）与反应得到铁的过程叫做“铝热反应”，已知每生成，反应放出能量，写出反应的热化学方程式：______________________________。
（5）铜粉在潮湿的空气中生成铜绿的化学方程式为______________________________。
（6）绿矾（七水合硫酸亚铁，）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根离子（），反应原理为（未配平）。其中基态的价电子排布式为______，该反应中，还原产物的微粒是______。
18.（14分）元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式甘氨酸合铜水合物（）并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.制备
向盛有溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）实验室里需要溶液。用固体配制该溶液时，用托盘天平称量固体的质量为______，部分实验操作如图所示，正确的步骤顺序为______（填标号），若操作仰视读数，所得溶液的物质的量浓度______（填“偏大”或“偏小”）。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式：______。
（3）为检验沉淀是否洗涤干净，设计实验方案：______________________________。
Ⅱ.顺式-二甘氨酸合铜水合物的制备
将制得的固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（4）可采用的加热方式为______。
（5）制备二甘氨酸合铜水合物时加入乙醇溶液的作用是______。
Ⅲ.测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度
取步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成溶液。取该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的溶液（），立即用标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去（）。重复操作3次，消耗标准液平均体积为。
（6）则产品中由二甘氨酸合铜水合物（相对分子质量用表示）的纯度为______（用含、的式子表示）。
19.（13分）硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境污染。
Ⅰ.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵，主要工艺流程如图所示。
（1）的随意排放易造成的环境问题是______。
（2）用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：______。
（3）若向吸收后的吸收塔中通入可将转化为，写出与发生反应生成和的化学方程式：______。
（4）通入空气的目的是将转化为。某实验小组为测定被空气氧化的程度，设计了以下实验方案。
已知：①氧化率；
②“氧化”后的溶液中。
【方案一】取“氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀。则的氧化率______（用含的计算式表示）。
【方案二】取“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液（经硫酸酸化）滴定，滴定过程中锰元素被还原成。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗标准溶液的体积是。该滴定过程发生反应的离子方程式为______，的氧化率______（用含、、的计算式表示）。
Ⅱ.用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的生成。
（5）已知浆液中含量为，工业废气中含量为，的吸收率可达，则处理该工业尾气，可得到的质量为______（用含字母的代数式表示）。
高三化学试卷参考答案
1.C 【解析】本题主要考查化学与中国传统文化，侧重考查学生对基础知识的认知能力。清红木雕笔筒的主要成分属于纤维素，C项符合题意。
2.B 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核反应不属于化学变化，B项错误。
3.C 【解析】本题主要考查原子结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。常温下为略带金色光泽的固体，C项错误。
4.C 【解析】本题主要考查非金属硅的有关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。太阳能电池板的主要成分为，C项符合题意。
5.B 【解析】本题主要考查化学与生活知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。含磷洗涤剂大量排放会造成水体富营养化，B项错误。
6.C 【解析】本题主要考查物质转化与氧化还原反应相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。根据碳原子守恒，等物质的量的和分别与足量的盐酸反应产生的物质的量相等，C项错误。
7.D 【解析】本题主要考查离子共存知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。和发生双水解生成沉淀和气体，不共存，A项不符合题意；与能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；与、均能发生完全双水解，不能大量共存，C项不符合题意。
8.B 【解析】本题主要考查化学科学观，侧重考查学生对基础知识的认知能力。分子是由原子构成的，A项错误；铁与氯气反应时，氯气过量，C项错误；钾离子和氯离子是不同元素的离子，化学性质不同，D项错误。
9.C 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。中和反应反应热的测定实验中，需要用到环形玻璃搅拌器，A项不符合题意；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，B项不符合题意；不能在石英坩埚中熔化，D项不符合题意。
10.B 【解析】本题主要考查离子的空间结构模型，侧重考查学生对基础知识的认知能力。的中心原子为杂化，无孤电子对，故的模型与空间结构一致，B项符合题意。
11.C 【解析】本题主要考查元素推断，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可知、、、依次为、、、。第一电离能，C项错误。
12.D 【解析】本题主要考查实验方案的设计与评价，侧重考查学生的实验探究能力。往溶液中加入片，铜活动性小于铁，不能发生反应，A项错误；往溶液中滴加溶液，再加入少量固体，溶液先变成红色，后不会变浅，电离出的氯离子和钾离子不参与反应，固体也不会稀释溶液，B项错误；铁锈的主要成分为，用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉生成，再与铁反应生成，滴加溶液生成蓝色沉淀，C项错误。
13.A 【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。有机物分子中含有甲基，甲基中所有原子不会共平面，B项错误；与足量反应生成的有机化合物中含3个手性碳原子，故C项错误；中有羧基亲水基，而没有亲水基，在水中的溶解度比在水中的溶解度小，D项错误。
14.C 【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。电极为阴极，发生还原反应，A项错误；电极上的电极反应为，故电极附近溶液的增大，B项错误；未指明标准状况，D项错误。
15.C 【解析】本题主要考查晶胞的结构分析等相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。分子为形结构，所以键角不是，A项错误；硫化钠为离子晶体，晶体中不存在范德华力，B项错误；晶体的密度，D项错误。
16.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）c（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）；灰化时间过长，被氧化生成的升华导致碘元素损失（2分）
（6）分液漏斗（1分）；液体分成两层，上层为紫色，下层为无色（2分）
【解析】本题主要考查元素及其化合物的性质，考查学生对元素化合物知识的理解能力。
（4）步骤①到③的操作为灼烧、浸泡、过滤、氧化，需要使用其中的坩埚、烧杯和漏斗，无须冷凝管。
（5）溶液的浓度越大吸光度越大，随着反应的进行，生成的的物质的量增多、浓度增大，吸光度应增大，但灰化时间超过时，吸光度减小，其原因是灰化时间过长，被氧化生成的升华导致碘元素损失。
17.（1）（2分）
（2）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（2分）
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使得罐内气体的压强减小（2分）；（2分）
（4） （反应条件写“”不扣分，2分）
（5）（2分）
（6）（1分）；（1分）
18.（1）（2分）；（或，2分）；偏小（1分）
（2）（2分）
（3）取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡溶液，无沉淀生成说明沉淀已洗涤干净（2分）
（4）水浴加热或恒温电加热（1分）
（5）减小产物在水中的溶解度，使其能大量结晶析出（2分）
（6）（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验设计和实验探究能力。
（1）实验的步骤为称量、溶解、（冷却）转移、洗涤、定容、摇匀，结合图示，操作顺序为（或）；若操作（定容）仰视读数，导致加水偏多，溶液体积偏大，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏小。
（6）滴定的关系式为，消耗的物质的量，二甘氨酸合铜水合物的质量为，产品的纯度为。
19.（1）酸雨（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；（2分）；（2分）
（5）或（2分）
【解析】本题主要考查含硫化合物的性质及其转化，考查学生对基础知识的理解和应用能力。
（4）生成的沉淀为，生成的质量为，即，说明生成的硫酸铵的物质的量浓度为，则的氧化率为。用酸性溶液滴定亚硫酸铵，亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为，反应的离子方程式为。滴定过程消耗高锰酸钾标准溶液的体积为，消耗高锰酸钾的物质的量为，则消耗的的物质的量为，初始时亚硫酸铵溶液中有亚硫酸铵，则亚硫酸铵的氧化率为。
（5）该工业尾气中含有的的物质的量为，由可知，生成的物质的量为，质量为（或）。
A.彩绘云凤纹漆圆壶
B.玛瑙柄勺
C.清红木雕笔筒
D.龙虎纹青铜尊
A
B
C
D
测定中和反应反应热
制备并收集
制取乙酸乙酯
在石英坩埚中熔化
选项
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
溶液逐渐变蓝
的氧化能力比强
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成红色，后红色变浅
稀释了溶液，红色变浅
C
先用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，再滴加溶液
有特征蓝色沉淀出现
铁锈的主要成分为
D
向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续煮沸
液体先变成红褐色，然后析出红褐色沉淀
先水解得胶体，再聚集成沉淀