题型01 坐标图像题（5大类型）-【讲通练透】备战2024年中考化学真题题源解密（全国通用）

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\l "_Tc16452" 【类型1 pH曲线】1
\l "_Tc5338" 【类型2 酸碱盐之间反应的曲线 】5
\l "_Tc31833" 【类型3 与催化剂相关的曲线】9
\l "_Tc846" 【类型4 金属的化学性质】13
\l "_Tc846" 【类型5 溶解过程相关的曲线】16
►类型1 pH曲线
1．（2023•眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
2．（2023•南通）已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
3．（2023•深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为2HClO2HCl+O2↑，容器中O2的体积分数以及溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
4．（2023•龙凤区一模）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．P点时的溶液呈酸性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
5．（2023•广陵区一模）实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是（ ）
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0—40s溶液中H+数量不断增加
C．60s时溶液中存在的离子有Na+、Cl﹣、OH﹣
D．M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应
6．（2023•宝安区模拟）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
7．（2023•武威）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是 。
（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 。
8．（2023•博山区三模）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 （填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小
b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
9．（2022•无锡）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是
。
►类型2 酸碱盐之间反应的曲线
10．（2023•襄阳）现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．a→b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49：80
D．向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
11．（2023•包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
12．（2022•达州）下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
13．（2023•彭泽县模拟）下列图像对应的实验操作正确的是（ ）
A．将一定量浓硫酸加入适量的水中 B．向一定量锌粒中加入足量稀盐酸
C．向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 D．向一定量生锈铁钉中加入少量稀盐酸
14．（2023•龙马潭区模拟）向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．c～d的过程中无明显现象B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同
C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应
15．（2023•云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是 ；
②可用作补钙剂的是 ；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是
；
加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是
。

16．（2023•仓山区校级模拟）某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）图1仪器A中物质是 ，由图2判断该反应发生的依据为
。
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”），图3中e→f温度变化的原因是 。
（4）图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。
17．（2023•内蒙古）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。
（1）向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。
学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl。
（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。
（3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。
同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 。
（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。

①P点溶液中单位体积内离子数 N点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②M点表示 。
交流与反思：
a．中和反应发生的实质是 。
b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。
►类型3 与催化剂相关的曲线
18．（2022•鄂州）大伟发现实验室里有一个密码保险柜，只有找出与叙述相符的图像才能打开。能打开保险柜的选项是（ ）
A．用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂
B．分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
C．电解水
D．高温加热木炭和氧化铜的混合物
19．（2022•贵港）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH＝13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
20．（2023•铜仁市一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．探究相同质量的氯酸钾在有无催化剂条件下产生氧气的质量关系
B．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
21．（2023•岱岳区校级模拟）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．用一定量的MnO2和过氧化氢溶液制取氧气
B．向足量的锌、铁中分别加入等质量等质量分数的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
D．向FeCl3和HCl的混合溶液中加入足量NaOH溶液
►类型4 金属的化学性质
22．（2023•天门）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
23．（2023•大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与Ca（OH）2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
24．（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2）。下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
25．（2023•任丘市校级模拟）将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点固体为锌和银
B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生
C．c点溶液为无色
D．d点固体为银和铜
26．（2023•谷城县模拟）烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反应X、Y对应关系的是（ ）
27．（2023•保康县二模）金属及金属材料具有广泛的应用。
Ⅰ.纽扣电池是生活中常用的电源。纽扣电池的金属外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
Ⅱ.运用手持技术探究金属与酸的反应。向250mL的烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸（足量），分别剪取相同长度和宽度、质量的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的变化曲线。
（1）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法不正确的是 （填字母）。
A.曲线a对应的金属是铜。
B.曲线d对应的反应速率适中适合实验室制取气体。
C.曲线e在0～100s段几乎没有上升，可能是该金属活动性比较弱。
D.曲线c在18s左右达到最高点后又略下降的原因是反应结束，温度降低，压强下降。
E.如延长横坐标时间，曲线c、d、e最终将交于一点。
28．（2023•海南模拟）合金是重要的金属材料。
（1）Mg、Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。
（3）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式 。
29．（2022•南通）我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
Ⅰ．冶铜的源起
（1）自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的 （填“物理”或“化学”）性质。
Ⅱ．冶铜的发展
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的
性。
（3）用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是 。
②铜锡合金属于 （填“合成”或“金属”）材料。
（4）随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 （用最简整数比表示）。
Ⅲ．冶铜的创新
（5）“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
►类型5 溶解过程相关的曲线
30．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
31．（2023•广安）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
32．（2023•南海区校级模拟）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D．G点对应的甲物质溶液升温到t2℃时，溶质质量分数不变
33．（2023•东莞市二模）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
34．（2023•南宁二模）图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．M表示物质A的溶解度曲线
B．t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
35．（2023•湘潭）某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
（2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
（3）②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是 （填字母）。
A.可能变大 B.可能不变 C.可能变小
36．（2023•嘉禾县校级三模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小大系是 。
（4）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，可以观察到溶液变浑浊：对于这杯饱和石灰水改变的量是 。
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
37．（2023•常德）为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：
（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 （填“a”或“b”）曲线。
（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。（保留一位小数）
（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。
（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液，加入镁条

猜想二正确证明盐酸过量
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaCl溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
溶液的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
温度/℃
40
60
溶解度/g
48.8
46.4