专题05 金属与金属矿物-【讲通练透】备战2024年中考化学真题题源解密（全国通用）

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►考向一 金属材料
考法1 金属的物理性质及用途
1．（2023•黑龙江）物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是（ ）
A．银有金属光泽，可用于制造电线
B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．石墨能导电，可用于制作铅笔芯
D．氢气具有可燃性，能作高能燃料
【答案】D
【解析】A、虽然银有具有优良的导电性（与金属光泽无关），但由于价格贵，不可用于制造电线，故A错误；
B、因为氮气化学性质稳定（与无色无味的气体无关），可用作保护气，故B错误；
C、石墨质软且呈深灰色（与能导电无关），可用于制作电极，故C错误；
D、氢气具有可燃性，热值高，可做燃料，故D正确。
故选：D。
考法2 合金与合金的性质
2．（2023•湘潭）2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．金属材料包括纯金属和合金
C．钛合金的硬度比纯钛更大
D．超高强度钢属于一种铁合金
【答案】A
【解析】A、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可以含有非金属元素，说法错误；
B、金属材料包括纯金属和合金，说法正确；
C、钛合金的硬度比纯钛更大，说法正确；
D、超高强度钢属于一种铁合金，说法正确。
故选：A。
考法3 生铁和钢
3．（2023•金昌）金属在生产和生活中应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 不同 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 b （填序号）。
a.镀铬水龙头
b.铸铁暖气片
c.包糖果的铝箔
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 。
【答案】（1）不同。
（2）b。
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【解析】（1）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是铸铁暖气片。
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
►考向二 金属的化学性质
考法1 金属的化学性质
4．（2023•湘潭）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液
C．硫酸铝溶液D．稀盐酸
【答案】B
【解析】A、铜丝不能与氢氧化钠反应，无明显现象，故错误；
B、金属活动性铜＞银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，铜表面有银白色物质出现，故正确；
C、金属活动性铝＞铜，铜与硫酸铝不反应，无明显现象，故错误；
D、金属活动性铜位于氢后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，故错误；
故选：B。
5．（2023•烟台）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。
（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是 质子数不同 。
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质 稳定 ，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是 4Al+3O2＝2Al2O3 。
（3）钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是 60 。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是 Nd2O3 。
【答案】（1）质子数不同；
（2）稳定；4A1+3O2═2Al2O3；
（3）60；Nd2O3。
【解析】（1）稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：质子数不同；
（2）焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为：4A1+3O2═2Al2O3；
（3）由元素周期表可知：元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕原子的质子数是60；氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为﹣2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化钕的化学式为Nd2O3。
考法2 金属活动性顺序及其应用
6．（2023•怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Cu＞X＞YB．X＞Cu＞YC．X＞Y＞CuD．Y＞Cu＞X
【答案】B
【解析】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu（NO3）2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即X＞Cu＞Y。
故选：B。
7．（2023•重庆）天舟6号货运飞船在2023年5月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。
科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。
（1）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 镁 。铜能拉成丝，说明铜具有良好的 C （填序号）。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
（2）为了验证Mg（H）Cu的金活动性顺序，小王同学做了如下两个实验：①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中 ②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是 ABC （填序号）
A.只需要实验①就能得出结论
B.实验②中有红色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
（3）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成一种盐和水，该反应的化学方程式为 CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O 。
【答案】（1）镁；C；
（2）ABC；
（3）CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O。
【解析】（1）相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少；由于镁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，因此相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁；铜能拉成丝，形状发生改变，说明铜具有良好的延展性，故选：C；
（2）①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中，镁与稀硫酸反应有气体产生，而铜与稀硫酸不反应，没有明显现象，可以证明镁的活泼性大于铜； ②将镁条放入CuSO4溶液中，镁能够置换出铜，能够证明镁的活泼性大于铜；
A.结合以上分析可知，只需要实验①就能得出结论，故正确；
B.将镁条放入CuSO4溶液中，镁能够置换出铜，实验②中有红色物质析出，故正确；
C．由于镁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，将镁条放入CuSO4溶液中，镁能够置换出铜，因此实验②反应后溶液的质量减轻，故正确；
故选：ABC；
（3）甲烷、氧气和氢氧化钠溶液三种物质共同作用生成一种盐（为碳酸钠）和水，该反应的化学方程式为CH4+2NaOH+2O2＝Na2CO3+3H2O；
考法3 金属元素的存在及常见的金属矿物
8．（2022•晋中）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是Al2O3）
D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
【答案】A
【解析】可用于炼铁的矿石中必须含有铁元素。四种矿石，只有赤铁矿中含有铁元素，可用于炼铁，其余四种矿石中不含铁元素，不能用于炼铁。
故选：A。
考法4 金属材料及其应用
9．（2023•苏州）中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是（ ）
A．清代瓷盘B．明代书轴
C．西周铜鼎D．宋代石函
【答案】C
【解析】A、清代瓷盘是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
B、明代书轴是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。
C、西周铜鼎是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、宋代石函是用石材制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：C。
►考向三 金属资源的利用和保护
考法1 金属的回收利用及其重要性
10．（2023•宿迁）下列说法正确的是（ ）
A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变
C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用
D．原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如太阳能、风能、核能等就不是通过燃烧获得的，故A说法错误；
B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，因此元素种类不变，故B说法错误；
C.回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C说法正确；
D.原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中只有质子，没有中子，故D说法错误。
故选：C。
考法2 一氧化碳还原氧化铁
11．（2023•齐齐哈尔）化学实验是进行科学探究的重要方式之一，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据图示回答下列问题：
（1）图A中木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是 氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可） 。
（2）图B中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是 滤纸破损；或液面高于滤纸边缘（合理即可） （答一点即可）。
（3）图C中酒精灯的作用是 点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气（合理即可） 。
（4）图D中玻璃棒搅拌的目的是 防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可） 。
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）空气中氧气浓度较低，则木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故答案为：氧气的浓度不同；或氧气的含量不同；或氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈；或可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的含量（或氧气浓度）有关（合理即可）；
（2）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破碎或烧杯不干净或滤液高干滤纸边缘等，故答案为：滤纸破损；或液面高于滤纸边缘（合理即可）；
（3）一氧化碳有毒，会污染空气，则酒精灯的作用为点燃一氧化碳，防止污染空气，故答案为：点燃一氧化碳，防止污染空气；或处理尾气（合理即可）；
（4）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：防止局部温度过高，造成液滴飞溅（合理即可）。
考法3 金属锈蚀的条件及其防护
12．（2023•内江）金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是（ ）
A．合金中只含金属元素
B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C．在铁锅表面涂油，可减缓钢铁的锈蚀
D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
【答案】C
【解析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法错误。
B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法错误。
C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，在铁锅表面涂油，隔绝氧气和水，可减缓钢铁的锈蚀，故选项说法正确。
D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，铁能置换出CuSO4的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4的溶液中锌，故选项说法错误。
故选：C。
考法4 铁的冶炼
13．（2023•株洲）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。
（1）含碳量比较：生铁 大于 （填“大于”或“小于”）钢。
（2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式： FexOy+yCOxFe+yCO2 。
【答案】（1）大于；
（2）FexOy+yCOxFe+yCO2。
【解析】（1）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量比较：生铁大于钢。
（2）铁矿石的主要成分是氧化铁和四氧化三铁，工业上用一氧化碳还原铁矿石炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为FexOy+yCOxFe+yCO2。
考法5 金属资源的保护
14．（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（ ）
A．防止金属腐蚀B．寻找金属的代用品
C．回收利用废旧金属D．肆意开采金属矿物
【答案】D
【解析】A、防止金属腐蚀，能有效保护金属资源，故选项错误。
B、寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项错误。
C、回收利用废旧金属，能有效保护金属资源，故选项错误。
D、肆意开采金属矿物，不利于保护金属资源，故选项正确。
故选：D。
考法6 常见金属的冶炼方法
15．（2023•广州）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是 B （填标号）。
A．金 B．铜 C．汞 D．钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 C+SnO2Sn+CO2↑ 。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 合金的熔点比组分金属熔点低 。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是 作还原剂 。
②已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于 C （填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应： 2Zn+O22ZnO （写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 银离子或Ag+ 。
【答案】（1）B；
（2）①C+SnO2Sn+CO2↑；
②合金的熔点比组分金属熔点低；
（3）①作还原剂；
②C；
③2Zn+O22ZnO；
（4）银离子或Ag+。
【解析】（1）适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜，
A、金具有导电性，但是价格昂贵，不符合题意；
B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，符合题意；
C、汞在常温下是液态，不符合题意；
D、钨的熔点高，不适合制作电缆，不符合题意；
故选B；
（2）①原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+SnO2Sn+CO2↑；
②合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出；
（3）①煤粉的主要成分是碳，在高温的条件下，碳酸锌分解为氧化锌和二氧化碳，在罐中，碳与氧化锌在高温的条件下反应生成锌和二氧化碳，碳能夺取氧化锌中的氧将其还原为锌，所以泥罐内煤粉的主要作用是做还原剂；
②由于锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，此时锌由气态转化为液态；
A、结晶是物质由液态变为固态的过程，不符合题意；
B、蒸发是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去水分，剩下溶质固体，蒸发的目的是将溶液中的溶质分离出来，不符合题意；
C、蒸馏是将液体先通过加热使其气化，再通过冷凝使其液化的过程，蒸馏是根据混合物的沸点不同进行分离，锌的沸点为907℃，泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，在冷凝区，锌由气态转化为液态，故工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于蒸馏，符合题意；
D、升华是指固态物质不经液态直接变为气态的过程，不符合题意；
故选C；
③必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为2Zn+O22ZnO；
（4）根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜＞银，向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则为银和铜，可确定硝酸银中的银一定被全部置换出来，无法判断硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定不含的金属阳离子是银离子（Ag+）。
1．（新情境）（2023•大庆）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为Fe、Cu
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4•7H2O
【答案】A
【解析】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项说法错误。
B、由A选项的解析，①的成分为Fe、Cu，故选项说法正确。
C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项说法正确。
D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4•7H2O，故选项说法正确。
故选：A。
2．（跨学科）（2022•眉山）大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
（1）“酒”的主要成分是 乙醇或酒精 。
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为 氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化 。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条 无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高） 。
（3）载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是 B 。
A.合金中只含金属元素
B.青铜的硬度比纯铜大
C.钛合金属于有机合成材料
D.钢的含碳量比生铁的高
【答案】（1）乙醇或酒精；
（2）氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化；无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高）；
（3）B。
【解析】（1）“酒”是乙醇的水溶液，其主要成分是乙醇或酒精；故答案为：乙醇或酒精；
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化。氢气作为能源有很多优点，如燃烧产物只有水，无污染；制备氢气的原料来源广；热值高等；故答案为：氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化；无污染（或制备氢气的原料来源广或热值高）；
（3）A.合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，因此合金中不是只含金属元素，说法错误；
B.一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大，说法正确；
C.钛合金属于金属材料，说法错误；
D.钢的含碳量比生铁的低，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，说法错误；
故答案为：B。
3．（新情境）（2023•锦州）C919飞机制造过程中，使用了大量的铝合金和钛合金。
（1）如图是铝的原子结构示意图，x＝ 8 ；铝原子的核电荷数是 13 。
（2）钛合金的硬度比钛的硬度 大 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）8；13；
（2）大。
【解析】（1）原子中，质子数＝核外电子数，13＝2+x+3，x＝8；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），则铝原子的核电荷数是13。
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则钛合金的硬度比钛的硬度大。
1．（2023•芙蓉区校级二模）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（ ）
A．置于潮湿环境
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在钢铁制品的表面喷涤油漆
D．制成不锈钢
【答案】A
【解析】A.置于潮湿环境，不但不能防止铁生锈，反而会加快铁生锈，故A不正确；
B.将使用后的菜刀用布擦干，可以减少铁和水的接触，能防止铁生锈，故B正确；
C.在钢铁制品的表面喷涤油漆，可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故C正确；
D.制成不锈钢可以改变铁内部的结构，能防止铁生锈，故D正确；
故选：A。
2．（2023•夏邑县模拟）将铁粉和稀硫酸先后加入一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应，过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.2
B．a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比为1：2
C．bc段可观察到有气泡产生
D．d点溶液为无色，溶液的pH＜7
【答案】D
【解析】A、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成mg铜，根据化学方程式：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 64
2.8g m
可得m＝3.2g。A正确，不符合题意；
B、据图可知，铁与硫酸铜反应，消耗2.8g铁生成FeSO4的质量为x，根据化学方程式
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 152
2.8g x
可得x＝7.6g；
所以，a点对应的溶液中FeSO4的质量＝7.6g；
据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，消耗（6g﹣m）＝（6g﹣3.2g）＝2.8g铁生成FeSO4的质量为y。根据化学方程式
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
56 152
2.8g y
可得y＝7.6g。
所以c点对应的溶液中FeSO4的质量＝7.6g+7.6g＝15.2g。即a、c点对应的溶液中FeSO4的质量比＝7.6g：15.2g＝1：2。B正确，不符合题意；；
C、据图可知，bc段是铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以bc段可观察到有气泡产生。C正确，不符合题意；；
D、据图可知，d点溶液为生成的硫酸亚铁（浅绿色）和剩余的稀硫酸。所以d点溶液为浅绿色，溶液的pH＜7。D不正确，符合题意；
故选：D。
3．（2023•郑州模拟）根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（ ）
A．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
B．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
C．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
D．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
【答案】C
【解析】A、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；
B、对比乙、丙，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；
C、对比甲、乙，乙中有水，而甲中没有水，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；
D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确；
故选：C。
4．（2023•佛冈县校级一模）下表是一些金属熔点的数据：
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A．300﹣320℃B．230﹣250℃C．60﹣80℃D．20﹣40℃
【答案】C
【解析】日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，高于室温，则其熔点约为60﹣80℃。
故选：C。
5．（2023•任城区一模）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．反应结束后，两种金属均有剩余
B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等
C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后，所得溶液的质量相等
【答案】C
【解析】A、由图可知，稀硫酸的质量不到100g时，气体的质量就不再变化，则稀硫酸有剩余，所以反应结束后，两种金属均完全反应，故选项说法错误。
B、由图可知，生成气体的质量不相等，该气体是氢气，氢气全部来自于稀硫酸，所以反应结束后，消耗硫酸的质量不相等，故选项说法错误。
C、锌和铁与稀硫酸反应都生成+2价的盐，锌的相对原子质量大于铁，则相同质量的锌和铁与过量稀硫酸反应，铁产生气体的质量要大，所以b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，故选项说法正确。
D、反应结束后，锌和铁完全反应，但是生成气体的质量不相等，则所得溶液的质量不相等，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2023•二道区校级一模）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NiO2发生还原反应
B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳
D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】A、NiO2失去了氧，发生了还原反应，故选项说法正确。
B、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，气体产物中可能有CO，故选项说法正确。
C、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，则该不锈钢中还含有铁和碳，故选项说法正确。
D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2023•荆州模拟）请回答下列问题。
（1）根据图1、2的信息可知，铜原子的相对原子质量为 63.55 ，铜原子的核外电子排布中，x＝ 18 。
（2）图3表示某种微粒的结构示意图，如果n＝16时，则该微粒的化学符号可能是 S或S2﹣ 。
（3）将一定质量的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 （用化学式填空）。
【答案】（1）63.55；18；
（2）S或S2﹣；
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【解析】（1）根据图1、2的信息可知，铜原子的相对原子质量为63.55，铜原子的核外电子排布中，x＝18；
（2）图3表示某种微粒的结构示意图，如果n＝16时，则该微粒的化学符号可能是S或S2﹣；
（3）将一定质量的锌片加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
8．（2023•孟村县校级一模）我们进行烧烤时经常会用到银白色的“锡纸”和“铝箔纸”。已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。
（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了这种材料的 延展 性。
（2）烤制食物时， 铝箔纸 （选填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为 2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn 。
（4）铝制品耐腐蚀的原因 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 。
（5）锡和铝都属于 金属 材料。
【答案】（1）延展；
（2）铝箔纸；
（3）2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn；
（4）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（5）金属。
【解析】（1）能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的延展性；
（2）锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃，铝的熔点高，烤制食物时，铝箔纸更适宜用来包裹食物；
（3）铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应生成氯化铝溶液和锡，化学方程式为：2Al+3SnCl2═2AlCl3+3Sn；
（4）铝制品耐腐蚀的原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应；
（5）锡和铝都属于金属材料。
9．（2023•西岗区模拟）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁（填“软”或“硬”）① 硬 。工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来，反应的化学方程式为② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（2）喷漆可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，其原理是隔绝① 氧气 和② 水 。回收利用报废汽车中的金属材料的目的之一是③ 节约金属资源或减少对环境的污染 。
【答案】（1）硬；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）氧气；水；节约金属资源或减少对环境的污染。
【解析】（1）合金的硬度比纯金属大，则汽车外壳中使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁硬；工业上利用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（2）在钢铁表面喷一层漆，能隔绝氧气和水，可以防止汽车的钢铁外壳的锈蚀，回收利用报废汽车中的金属材料，可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。
10．（2023•周至县二模）根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 长颈漏斗 。
（2）用A装置制取氧气，试管口略向下倾斜的目的是 防止冷凝水回流，引起试管炸裂 。
（3）既可以制取氧气又可以制取二氧化碳的发生和收集装置是 BC （填字母），用此装置制取O2时，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）对比装置F试管①②中的现象，可知铁生锈与 氧气 有关。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）防止冷凝水回流，引起试管炸裂；
（3）BC；2H2O22H2O+O2↑；
（4）氧气。
【解析】（1）仪器a分别是长颈漏斗；
（2）试管口下倾斜的目的是防止冷凝水回流，引起试管炸裂；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，可选发生装置B；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，都可用向上排空气法收集，可选装置C；实验室利用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气可用此装置，方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（4）装置②中的铁钉只与水接触，而①中的铁钉既与水接触，又与空气接触，一段时间后，②中的铁钉没有生锈，而①中的铁钉生锈较多，所以通过对比①②两支试管中的现象可知铁制品生锈的条件之一是要与氧气接触。
11．（2023•兴庆区校级三模）兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
（1）进行实验前先将金属打磨干净的目的是 除去金属表面的氧化物 。如图所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ，乙中的现象是 铁丝表面出现红色固体，银丝表面无明显变化 ，由此可以得到三种金属的活动性由弱到强的顺序是 银、铜、铁 。
（2）若将一定量的铁加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到的滤液依旧是蓝色的，则滤液中一定含有的溶质是 Fe（NO3）2、Cu（NO3）2 （填化学式）。
【答案】（1）除去金属表面的氧化物；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；铁丝表面出现红色固体，银丝表面无明显变化；银、铜、铁；
（2）Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。
【解析】（1）实验前先将金属打磨干净的目的是除去金属表面的氧化物，
故答案为：除去金属表面的氧化物；
烧杯甲中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
烧杯乙中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面出现红色固体，银与硫酸铜不反应，观察到银丝表面无明显变化，
故答案为：铁丝表面出现红色固体，银丝表面无明显变化；
实验甲铁与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，说明铁的活动性比铜强，实验乙中银不与硫酸铜反应，说明铜的活动性比银强，由上述可知，三种金属的活动性由弱到强的顺序是银、铜、铁，
故答案为：银、铜、铁。
（2）铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强的顺序是银、铜、铁，将一定量的铁加入含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到的滤液依旧是蓝色的，即滤液中含有硝酸铜，还有铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁，铁先与硝酸银反应，硝酸银可能完全反应，也可能有剩余，即溶液中可能还含有硝酸银，所以滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，
故答案为：Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。
12．（2023•永城市校级模拟）金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铁和铝都可以用来制作饮具，这是利用了铁、铝的 导热 性。
（2）铜在潮湿的环境中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳 共同作用的结果。
（3）已知某废液中含有硝酸锌和硝酸银，小海同学想回收该废液中的银，他向该废液中加入一定量的铁粉，操作步骤如图所示。
①写出加入铁粉后，溶液中发生反应的化学方程式： Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 。
②经过操作Ⅰ得到的固体中 否 （填“是”或“否”）含有铁粉，其原因是 固体加入稀硫酸后没有气体放出 。
（4）如图所示为实验室模拟炼铁的实验装置。
①实验开始时，应先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的原因是 排净装置内空气，以防一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸 。
②实验过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（5）为了测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其他物质反应），某兴趣小组的同学向20g该赤铁矿石样品中加入300g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是多少？
【答案】（1）导热；
（2）二氧化碳；
（3）①Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；②否；固体加入稀硫酸后没有气体放出；
（4）①排净装置内空气，以防一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）80%。
【解析】（1）铁和铝都可以用来制作饮具，这是利用了铁、铝的导热性；
（2）根据化学反应前后元素守恒可知，铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用，生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]；
（3）①锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于银，含有硝酸锌和硝酸银的混合液中加入铁粉后，铁能够置换出银，溶液中发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
②含有硝酸锌和硝酸银的混合液中加入铁粉后，铁能置换出银，过滤后所得固体中再加入稀硫酸，无气体放出，说明固体中没有铁，因为银不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应；
（4）①一氧化碳具有可燃性，与空气相遇受热可能会发生爆炸，实验开始时，应先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的原因是排净装置内空气；
②一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（5）300g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸溶质的质量＝300g×9.8%＝29.4g；29.4g硫酸与氧化铁恰好完全反应生成硫酸铁和水，消耗硫酸铁的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
x 29.4g
，x＝16g；
该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数＝×100%＝80%。课标要求
考点
考向
考法
常现关键词
1.了解金属的共性及差异性，知道防止金属腐蚀的简单方法。
2.知道物质的用途是由性质决定，但也会受其他因素的影响。
3.了解常见的铁矿石，知道可用铁矿石炼铁的方法。
4.了解常见的合金，知道合金与纯金属在性能上的不同。
5.知道铁生锈的条件及防锈的措施。
6.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
7.知道金属的活动性顺序，并能解释日常生活中的一些化学现象。
金属
考向一 金属材料
考法1 金属的物理性质及用途
考法2 合金与合金的性质
考法3 生铁和钢
光泽、形态、延展性、导电导热性、硬度、熔点、合金、含碳量
考向二 金属的化学性质
考法1 金属的化学性质
考法2 金属活动性顺序及其应用
考法3 金属元素的存在及常见的金属矿物
考法4 金属材料及其应用
与氧气反应、与酸反应、金属的活动性、置换反应、铁锈、铜绿、有*色物质析出、最强（弱）
金属资源的利用和保护
考向三 金属资源的利用和保护
考法1 金属的回收利用及其重要性
考法2 一氧化碳还原氧化铁
考法3 金属锈蚀的条件及其防护
考法4 铁的冶炼
考法5 金属资源的保护
考法6 常见金属的冶炼方法
防腐、黑色固体变为红色、红色粉末变黑色、耐锈蚀、易生锈、高温反应、回收利用
易错易混
生铁和钢是铁的两种重要的合金，它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高，固合金中可以含有非金属元素。
易错易混
在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关；若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液；金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢），只有排在氢前面的金属（K、Ca、Na除外），才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
特别提醒
回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染。
金属
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
231.9
327.5
271.3
320.9