北京市第十五中学2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试题(无答案)

这是一份北京市第十五中学2024-2025学年高二上学期 期中考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了11，已知等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质是：H 1 N 14
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是
A.该反应肼作还原剂
B.液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量
C.该动力源的优点之一是生成物对环境无污染
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式：
2.依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
B.（石墨）和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多
C.
D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
3.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A.过程II放出能量
B.若分解，估算出反应吸收482kJ能量
C.催化剂能减少水分解反应的焓变
D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
4.在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.容器内气体的压强不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.混合气体的颜色不再变化D.混合气体的密度不再变化
5.是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量的溶液中，分解的机理是：i.；ii.。分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不正确的是
A.改变了分解的路径，曲线②为含有的反应过程
B.反应i和ii均为放热过程
C.反应i的反应速率比反应ii慢
D.不能改变总反应的能量变化
6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
C.
下列关于室温下溶液的说法正确的是
A.的电离方程式：
B.加入少量固体后，溶液的pH增大
C.滴加稀盐酸的过程中，）增大
D.与溶液反应的离子方程式：
8.已知：水的电离平衡为，下列说法不正确的是
A.纯水加热，增大，pH减小
B.纯水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，降低
C.25℃时，的盐酸中，由水电离出的
D.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中水的电离程度相同
9.用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥
B.使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
C.酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗次
D.用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
10.向某一元酸HA溶液中逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A. HA是弱酸
B. b点表示的溶液中：
C. c点时：
D. b、c、d点表示的溶液中：
11.人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：
下列说法不正确的是
A.正常人体血液中，的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时，可注射溶液缓解
C.的血液中，
D.的血液中，的水解程度一定大于的电离程度
12.下图所示的实验，不能达到实验目的的是
13.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A.
B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为
C.达到平衡所需要的时间：II>I
D.对于I，平衡后向容器中再充入0.2mlCO和，平衡正向移动
14.以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
③
不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图。
下列说法正确的是
A.
B.
C.为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D.温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
第二部分
本部分共6题，共58分。
15.（8分）已知：25℃时、和HClO的电离平衡常数：
（1）的电离平衡常数表达式________。
（2）时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH关系为：
________（填“>”，“”，“”或“A。结合i、ii反应速率解释原因：________。
20.（10分）实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。
资料：i.。
ii.（紫黑色）。
iii.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
（1）实验室可利用反应：制备装置如下图。
①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：
、________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：________（写出一条）。
（2）探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。
①I中产生白色沉淀的离子方程式为________。
②经检验，现象II中的沉淀有和S，用平衡移动原理解释II中的现象：________。
③经检验，现象III中的无色溶液中含有。从化学反应速率和限度的角度解释III中与反应的实验现象：________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。t/℃
25
50
100
B.
Km/10-14
101
547
550
c（氨水）/
0.1
0.01
D.
pH
11.1
10.6
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A.研究浓度对反应速率的影响
B.研究浓度对平衡移动的影响
C.由制取无水
D.测定锌与稀硫酸反应速率
容器编号
温度/℃
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
I
0.2
0.2
0.1
II
0.2
0.2
0.12
化学式
HClO
电离平衡常数
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
序号
A
B
C
D
试剂组成
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
实验
试剂
现象
试管
滴管
溶液
溶液（浓度约为0.03ml/L）
I.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
溶液
II.一段时间后，生成沉淀
溶液
III.混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变为无色