浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题

这是一份浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法正确的是，下列针对有机物除杂方法等内容，欢迎下载使用。

高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列溶液因水解呈酸性的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．蔗糖B．冰醋酸C．氨水D．氯化钠
3．下列化学用语或表达式正确的是（ ）
A．羟基的电子式：B．乙酸乙酯的结构简式：
C．石膏的化学式：D．的原子结构示意图：
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池
B．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
C．过氧化钠能与二氧化碳反应，可作供氧剂
D．84消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
5．下列说法正确的是（ ）
A．与互为同位素B．碳纳米管和富勒烯互为同素异形体
C．与一定互为同系物D．纤维素与淀粉互为同分异构体
6．硫酸铵在强热的条件下发生分解，生成、、和，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3
7．下列针对有机物除杂方法（括号内为杂质）正确的是（ ）
A．乙醇（水）加新制的生石灰，过滤
B．乙烷（乙烯）通过溴的四氯化碳溶液，洗气
C．乙醇（丙烯）酸性溶液洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）加饱和溶液，振荡静置后分液
8．实验室利用固体和固体反应制氨气，反应的化学方程式为，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．中存在离子键和极性键
B．此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C．标准状况下，11.2L含有1.5ml
D．的热稳定性比NH₃强，是由于H₂O的分子间作用力较大
9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的0.6倍。下列说法中，正确的是（ ）
A．Y只有两种氧化物B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是（ ）
A．甲中移向铜电极
B．乙中正极反应式为
C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，的醋酸溶液中，所含的数目等于
B．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为
C．向1L0.1ml/L溶液中通氨气至中性，数目为
D．0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于
12．下列说法中正确的是（ ）
A．熵减的吸热反应可能是自发反应
B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
D．已知 ； ，则
13．下列有关化学反应速率与平衡说法错误的是（ ）
A．改变温度一定能改变化学反应速率，同时也一定能破坏化学平衡
B．对有气体参加的可逆反应，通过压缩容器增大压强，反应速率增大，平衡不一定移动
C．对于吸热反应，增大平衡常数K的措施有升高温度、增大压强
D．向平衡体系中加入KCl固体，平衡不移动
14．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深
B．制取乙酸乙酯过程中，实验人员通过加入过量的乙醇来提高乙酸的转化率
C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢
D．工业上选择在500℃而不是常温下进行合成氨的反应
15．常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是（ ）
A．水电离出的ml·L-1溶液：、、、
B．与铝反应产生的溶液：、、、
C．使甲基橙呈红色的溶液：、、、
D．某无色透明澄清的溶液：、、、
16．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究温度对化学平衡的影响
B．测定一定时间内生成的反应速率
C．验证对分解的催化作用
D．使用简易量热计进行中和反应热的测定
17．反应过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示
逆反应的活化能），下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应为放热反应，kJ/ml
B．有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率
D．若kJ/ml则和反应放出的热量一定小于aKJ
18．在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，NO转化率增大
B．若该反应在A、B点的平衡常数分别为、，则
C．若状态B、C、D的速率分别为、、，则
D．在时，若反应体系处于状态D，则此时v（正）（逆）
19．下列说法错误的是（ ）
A．0.2ml·L-1与0.1ml·L-1盐酸等体积混合：
B．0.1ml·L-1的盐酸和0.1ml·L-1的溶液等体积混合：
C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多
D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①>②>③
20．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是aB．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是（ ）b点
C．稀释过程中，始终保持增大趋势
D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使电离程度增大
21．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．，
B．
C．
D．一定条件下，气态原子生成1ml、1ml、1ml放出的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，
则kJ·ml-1
22．硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡： ，在不同温度时，曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．B．温度下
C．温度升高，可使溶液从a点变成c点D．a点和b点的相等
23．为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂（Ⅰ型、Ⅱ型）和不同温度下发生反应：，反应进行相同时间t（s），测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：
B．b点转化率明显下降最主要原因是温度升高催化剂失活
C．在实验中CO转化率达到阴影部分数值只能采用延长反应时间的方案
D．50℃、ts时容器中浓度为0.01ml/L，该温度下反应平衡常数为
24．已知溶洞的形成与下列反应有关：
①②
已知的，，，下列说法错误的是（ ）
A．反应①的平衡常数为
B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态
C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石
D．将0.02ml/L溶液稀释到0.01ml/L，几乎不变
25．下列实验内容和实验目的都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（12分）次磷酸（）、亚磷酸（）、磷酸（）是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题：
（1）已知次磷酸（）为一元弱酸，属于______（填“正盐”“酸式盐”“不能确定”），经实验检测发现溶液显碱性，其原因是____________（写离子方程式），写出溶液中所有离子浓度的大小关系____________。
（2）常温下，亚磷酸（）、磷酸（）逐级电离平衡常数如下表所示：
①相同条件下，取的等体积、两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为______（填“＞、＜”或“＝”）。
②常温下，浓度均为0．01ml·L-1的溶液和溶液中水的电离程度______（填“前者大”“后者大”或“相同”）；
③向0.01ml·L-1的溶液中加入过量的离子方程式为____________。
27．（10分）试根据沉淀溶解平衡知识回答问题：
（1）常温下，CaS的，饱和溶液中存在平衡：。将ml/L氯化钙溶液ml/L硫化钠溶液等体积混合，______（填“能”或“不能”）产生沉淀。滴加少量盐酸，______（填“增大”或“减小”）。
（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式____________。
（3）常温下，的，在ml/L的溶液中，当刚开始沉淀时，溶液的pH为______；若要使其沉淀完全（ml/L），pH的范围是______。
28．（14分）硫代硫酸钠（）为无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定，受热易分解，有较强的还原性。工业上常用硫化碱法制备，反应原理为。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备，
实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______，装置B中NaOH溶液的作用是____________。
（2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊的物质是______（用化学式表示）。
（3）实验开始时，先关闭开关，打开开关，再打开活塞，制备过程中必须监测装置C中溶液的pH，当溶液的pH降至7时，反应完成，立即停止反应，如果导致溶液的pH小于7时，的产率会下降，其原因是____________（用离子方程式解释）。
（4）可用于测定工厂废水中游离态氯（）的含量，实验如下：
①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。
②将0.0010ml·L-1标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的______（填标号，下同）。
②达到滴定终点的现象是______。
③实验消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯（）的含量为______mg·L-1。
④实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是______（填标号）。
A．锥形瓶水洗后直接装待测水样
B．装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗
C．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
D．装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
29．（14分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。
方案一：将与反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： kJ/mI
反应Ⅱ： kJ/ml
反应Ⅲ：
（1）根据以上反应，求______，反应Ⅰ自发进行的原因是____________。
（2）下列描述正确的是______。
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅱ，若压强不变，能说明反应Ⅱ达到平衡状态
B．反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应Ⅱ的等于零
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，反应Ⅰ逆反应速率一直增大直至达到新的平衡
（3）一定条件下，在2L的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，起始物，和的浓度随时间变化如图1所示，平衡时的体积分数为______；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出的浓度随时间变化的趋势图______。
方案二：二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。和在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
在密闭容器中通入1ml和3ml，在铁系催化剂作用下进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
（4）图2中点、此时乙烯的选择性为（选择性：转化的中生成和CO的百分比）。计算该温度时：反应Ⅱ的平衡常数______。
（5）在图2中，温度大于：800℃时，随着压强的增大，的平衡转化率减小，请解释原因____________。
2024学年第一学期七彩阳光新高考研究联盟期中联考
化学参考答案
一、选择题答案（每小题2分，共50分）
二、非选择题答案
26．（12分）（1）正盐（2分） （2分，可逆符号写等号或者化学式有错不给分） （2分）
（2）<（2分） 前者大（2分） （2分）
27．（10分）（1）不能（2分） 减小（2分）
（2）（2分，化学式有错不给分）
（3）9.5（2分） （2分）
28．（14分）
（1）球型干燥管（或干燥管1分） 吸收多余的（1分）
（2）S（2分）
（3）（2分，化学式有错不给分，配平错误给1分）
（4）①c（2分）②滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（2分）
③2.84（2分）④BD（2分，对一个给一分，有错不给分）
29（14分）
（1）kJ/ml（2分，没有单位给1分） ，有利于自发（2分，答到即可）
（2）A（2分）
（3）30%（2分）
（2分，标出曲线在0.50以下得1分，斜率比小得1分）
（4）或0.62或0.615（2分）
（5）温度高于800℃时，以反应Ⅱ为主，压强增大，使反应Ⅰ平衡正移，水蒸气浓度增大及和浓度减小导致反应Ⅱ平衡逆移，所以的平衡转化率减小（2分，合理即可）编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18ml/L和0.1ml/L溶液的pH
比较不同浓度的酸性强弱
C
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
D
向10mL0.2ml/LNaOH溶液中滴入2滴0.1ml/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）₂]>Ksp[Fe（OH）₃]
，，
，
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
B
A
D
D
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
B
A
C
D
D
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
D
B
A