上海市新川中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (无答案)

这是一份上海市新川中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷 (无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Cu-64，8℃、沸点为44，8 LB，008”表示，98%、氘，丰度0等内容，欢迎下载使用。
（完卷时间：60分钟 满分：100分 命题人：李子尧 审题人：王圣洁 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、分散系
在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物，物质常见的聚集状态有气态、液态和固态，物质的三种聚集状态之间可以互相转化。
1．（双选）四大发明的说法，源自英国汉学家李约瑟，是中国古代创新的智慧成果和科学技术，包括造纸术、指南针、火药、印刷术，涉及到化学变化的是（ ）
A.火药B.造纸术C.指南针D.印刷术
2．下列关于物质分类的依据和结论均正确的是（ ）
A.KNO3、K2SO4、KOH都能够作为钾肥使用
B.溶液、浊液、胶体都属于分散系
C.NO、N2O4、HNO3都是属于氮的含氧化合物
D.冰醋酸、醋、奶茶均为混合物
3．（双选）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55 nm之间的磁流体。下列关于该磁流体说法中正确的是（ ）
A.该磁流体是一种纯净物B.该磁流体不能透过半透膜
C.该磁流体为悬浊液D.该磁流体能产生丁达尔效应
4．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热煮沸得到红褐色透明液体。
（1）写出丙的化学反应方程式：________________________。
（2）向丙的红褐色透明液体中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是：________________________。
（3）向丙中加入电极通电后（如图），带正电的Fe(OH)3胶体粒子移向（ ）极
A.正极B.负极
（4）甲得到的也是红褐色透明液体，如何鉴别该液体是否为胶体：__________________。（写出一种方法即可）
二、物质的量
2018年第26届国际计量大会通过了修订国际单位制的决议，摩尔被重新定义为：1 ml精确包含个基本单元，该数为阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数也是自然科学的重要基本常数之一。中国科学家首次提出并建立了一种基于高分辨质谱的测量方法，很好地消除了测量过程中产生的干扰离子，实现了浓缩硅摩尔质量的精确测量。
5．摩尔来源于拉丁文mles，原意为大量、堆积，是国际单位制（SI）的第七个基本单位，下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1 ml任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为ml
C.摩尔是表示一定数目微粒集合体的物理量
D.1 ml水分子中含有1 ml氢分子和1 ml氧原子
6．（双选）《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是（ ）
A.由碳、氢、氧元素组成B.由43个原子构成
C.摩尔质量为354D.其中氢元素的质量分数最小
7．有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为（ ）
A.3:4B.4:3C.2:3D.2:1
8．发射飞船的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作推进剂，N2O4可与水可发生反应：。
（1）C2H8N2的摩尔质量为______。
（2）30 g的C2H8N2含有氢原子数目为______。
（3）9 g H2O参与反应，生成HNO2的物质的量为______，消耗N2O4的质量为______。
（4）偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮（N2O4）反应生成氮气、二氧化碳和水，请写出化学反应方程式：________________________。
三、气体摩尔体积
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子—分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。他的四卷著作《有重量的物体的物理学》（1837~1841年）是第一部关于分子物理学的教程。
9．（双选）从微观角度分析，影响气体体积的因素有（ ）
A.气体分子之间的平均距离B.气体分子的大小
C.气体分子的数目D.气体分子的相对分子质量
10．三氧化硫（SO3）又名硫酸酐，是一种无机化合物，熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，下列说法中正确的是（ ）
A.标况下，2 ml SO3的体积为44.8 LB.80 g SO3所含的氧原子数为
C.常温常压下，SO3为液态D.SO3中硫元素化合价为-6
11．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是（ ）
A.气球甲中装的是O2B.气球甲和气球乙中气体体积之比为1:2
C.气球甲和气球乙中分子数之比为1:2D.气球甲和气球乙中原子数之比为2:5
12．如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A.所含原子数相等B.气体质量相等
C.气体密度相等D.气体摩尔质量相等
13．月球上有丰富的氦-3（摩尔质量为）核聚变发电燃料，我国每天用电量只需27 kg氦-3，请计算27 kg氦-3气体的物质的量为______ml，标准状况下体积为______L。
14．乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下，其密度为______（已知：标准状况下，）。
四、化学中常用的实验方法
虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。
15．“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。萃取分离时可用的玻璃装置是（ ）
A.B.C.D.
16．关于实验室制取CO2说法正确的是（ ）
A.制备的原料选用大理石和稀硫酸
B.用浓硫酸或者碱石灰干燥CO2
C.CO2中若混有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠除去
D.CO2会造成温室效应，所以要用NaOH溶液吸收多余的CO2
17．（双选）关于物质的检验，下列说法错误的是（ ）
A.显色法：用淀粉溶液检测碘单质
B.沉淀法：加入硝酸银溶液，以检验溶液中的氯离子
C.气体法：滴加盐酸，若产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则存在碳酸氢根
D.焰色试验：含钠的物质，焰色呈黄色
18．请写出实验室制备氯气的化学反应方程式：________________________；使用恒压滴液漏斗滴加液态反应物的优点：__________________；为了得到纯净干燥的氯气，需要用______（填试剂名称）除去氯气中混有的HCl，用______（填试剂名称）干燥氯气，氯气是有毒气体，需要用______（填试剂名称）吸收，写出吸收氯气的化学反应方程式：________________________。
五、物质的量浓度
化学学科的发展经历了从定性到定量的过程，在化学研究中，物质的量浓度是使用最广泛的一种表示溶液浓度的方法。
19．将20 mL NaCl溶液加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）
A.B.C.D.
20．在标准状况下，将448 L HCl气体溶于1270 mL水（密度为）中，所得溶液密度为，该盐酸溶液的质量分数是多少？该盐酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程，答案保留3位有效数字）
21．胆矾易溶于水，难溶于乙醇，某小组用工业废铜焙烧得到的CuO为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用得到的胆矾配制480 mL，的CuSO4溶液及定量分析。回答下列问题：
（1）将原料加入稀硫酸后，发生的化学方程式：________________________；
（2）所得CuSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥后得到胆矾晶体。
（3）由制得的配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是______（填仪器名称，下同），还需用到的定量玻璃仪器是______。
（4）所称量的质量为______。
（5）下列操作使所配制的CuSO4溶液的物质的量浓度偏低的是______（填字母）。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量的蒸馏水
B.转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒
C.定容时，俯视刻度线
D.定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水到刻度线
六、原子结构
人类从未停止对微观世界探索的脚步，2023年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现和合成。
22．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示），下列关于He-3的说法正确的是（ ）
A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子，2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
23．某元素R原子的质量数为A，它的离子核外有n个电子，则该元素原子核内的中子数为（ ）
A.B.C.D.
24．（双选）下列说法正确的是（ ）
A.1H2与2H2互为同位素B.CO与CO2互为同素异形体
C.35Cl与37Cl不是同一种核素D.1 ml 32S中含有的中子数和质子数相等
25．氢元素有三种核素氕（1H）、氘（2H）、氚（3H），2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚（T）”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发了国内外民众的严重不满。
（1）下列有关氚的说法正确的是（ ）
A.卡通形象中标“+”号的小球表示质子
B.氚的核素符号为
C.氚及其同位素性质完全相同
（2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示（ ）
A.氢原子的质量数B.氢原子的相对原子质量
C.氢元素的相对原子质量D.氢元素的近似相对原子质量
（3）有关H2和T2的说法正确的是（ ）
A.互为同位素B.互为同素异形体
C.电子数不同D.化学性质相同
（4）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，则氢元素的近似相对原子质量为______。（保留四位有效数字）
（5）16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量，“近似”含义不包括（ ）
A.氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B.质子和中子的相对质量都很接近于1
C.元素的近似相对原子质量总是取整数D.电子的质量太小
（6）碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用__________________。