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广东省广州大学附属中学、广州市铁一中学、广州外国语学校2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题(无答案)
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这是一份广东省广州大学附属中学、广州市铁一中学、广州外国语学校2024-2025学年高一上学期期中三校联考 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Ca 40，下列现象不涉及氧化还原反应的是，化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述正确的是，下列“类比”结果正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：广州市铁一中学 命题人：吕丽花 审题人：孙静静
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。
1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（ ）
A.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
B.“侯氏制碱法”利用海水、氨和制备纯碱，不涉及氧化还原反应
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物
D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列现象不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.黑火药爆炸B.高压钠灯广泛用于道路照明
C.“84”消毒液消毒D.铁钉生锈
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物
D.维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是（ ）
A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
B.两者溶液能使用澄清石灰水鉴别
C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱
D.盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：
5.利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）下列说法正确的是（ ）
A.是氧化产物
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D.若生成，则理论上消耗
6.下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碱转化为酸式盐：
B.过氧化物转化为碱：
C.单质转化为一种盐：
D.碱转化为两种盐：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
8.下列叙述正确的是（ ）
A.溶于水能导电，所以为电解质
B.等质量的与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多
C.漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同
D.金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花
9.下列“类比”结果正确的是（ ）
A.向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
B.相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
C.酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D.少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀
10.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
11.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示.下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C.阶段③发生反应的离子方程式为
D.若将换成，则压强变化不会出现图2趋势
13.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
14.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为
B.脱硫过程间接氧化
C.该脱硫过程需要不断添加溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为：
15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.将金属钠放入盛有饱和溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生
B.与的阴、阳离子个数比相同
C.、、、长期放置在空气中，最终都会转变成
D.溶液和发生反应时，产物不会随反应物用量的改变而改变
16.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是（ ）
A.用淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含
B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因可能是：
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径II反应生成，该反应中作还原剂
二、选择题：本大题4小题，共56分。
17.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角.图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
图1图2
（1）填写二维图中缺失的化学式：①__________________②__________________。
（2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是______。
（3）①从物质类别角度看，HClO属于______，一般能与下列______（填字母序号）类别物质发生反应；
a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐
②从化合价角度看，HClO具有______（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为________________________。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为______。
（5）若将84消毒液（有效成分）与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。
18.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。
（2）b中采用的加热方式是______，c中采用冰水浴冷却的目的是________________________。
（3）d的作用是________________________，可选用试剂______（填标号）。
A.B.C.D.
（4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。
针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：
假设1.浓度降低影响氯气的生成；假设2.________________________。
并设计实验方案进行验证：（限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸）
（5）利用次氯酸钠的强氧化性可以去除水体中过量氨氮（以表示），防止水体富营养化，其反应过程可以表示如下：
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：________________________。
②从该反应过程并结合HClO的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是____________（用化学方程式表示）
19.（14分）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。
已知能被还原得到黑色的金属。
请回答下列问题：
（I）猜想：与能发生反应。理论依据是________________________。
（2）装置B中的试剂是______，C装置的作用是________________________。
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待中出现______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是________________________；
②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
（4）加热装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究1：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；
假设二：白色固体是；
假设三：白色固体是和的混合物。
请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的______溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究II：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有______存在（填化学式）
20.（13分）为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为和]为原料制备，其主要流程如图所示：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量受热分解为和。
（1）下列措施可以提高氯气利用率的是______（填序号）。
A.提高通入的速率B.充分搅拌浆料C.氯化时控制电石渣过量
（2）“氯化”中转化为的总反应方程式为（该反应的化学方程式中有两种生成物的化学计量数比为）______________________________。
（3）活性炭的作用是______________________________。
（4）图1为有关物质的溶解度曲线，“转化”中加入稍过量固体，在低温下可析出晶体的原因________________________。
图1 图2
（5）“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，分解比的理论值是______（精确至小数点后两位）。图2为分解比与氯化温度的关系，分解比的数值随氯化温度升高而增大的原因可能是________________________。
实验方案
实验目的
A.通过焰色反应确认溶液中是否含有
B.验证与水反应是否为放热反应
C.比较和的热稳定性
D.制备胶体
选项
劳动项目
化学知识
A.
环保行动：用净水
具有氧化性
B.
化学实验员：检验是否失效
C.
用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D.
农业活动：用生石灰改良酸性土壤
CaO是一种碱性氧化物
选项
A
B
C
D.
试剂a
CuSO4
CH3COOH
试剂b
步骤
实验操作
预测现象和结论
①
往不再产生氯气的装置中，加入______继续加热
若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②
________________________
若有黄绿色气体生成，则假设2成立
命题学校：广州市铁一中学 命题人：吕丽花 审题人：孙静静
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。
1.近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（ ）
A.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
B.“侯氏制碱法”利用海水、氨和制备纯碱，不涉及氧化还原反应
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物
D.2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列现象不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.黑火药爆炸B.高压钠灯广泛用于道路照明
C.“84”消毒液消毒D.铁钉生锈
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.连花清瘟胶囊的成分中石膏属于纯净物
D.维生素可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4.碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法不合理的是（ ）
A.通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠
B.两者溶液能使用澄清石灰水鉴别
C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱
D.盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：
5.利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：（未配平）下列说法正确的是（ ）
A.是氧化产物
B.可用替换
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D.若生成，则理论上消耗
6.下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碱转化为酸式盐：
B.过氧化物转化为碱：
C.单质转化为一种盐：
D.碱转化为两种盐：
7.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是（ ）
8.下列叙述正确的是（ ）
A.溶于水能导电，所以为电解质
B.等质量的与足量氧气反应，在常温、加热条件下转移电子数一样多
C.漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，但二者的原理不同
D.金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花
9.下列“类比”结果正确的是（ ）
A.向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
B.相同温度下，的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
C.酸性氧化物与水反应生成碳酸，则酸性氧化物与水反应生成硫酸
D.少量通入溶液中产生白色沉淀，则通入溶液也产生白色沉淀
10.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
A.B.
C.D.
11.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示.下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉
C.阶段③发生反应的离子方程式为
D.若将换成，则压强变化不会出现图2趋势
13.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
14.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为
B.脱硫过程间接氧化
C.该脱硫过程需要不断添加溶液
D.过程乙发生反应的离子方程式为：
15.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.将金属钠放入盛有饱和溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有沉淀产生
B.与的阴、阳离子个数比相同
C.、、、长期放置在空气中，最终都会转变成
D.溶液和发生反应时，产物不会随反应物用量的改变而改变
16.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是（ ）
A.用淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含
B.足量能使湿润的淀粉试纸变白的原因可能是：
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径II反应生成，该反应中作还原剂
二、选择题：本大题4小题，共56分。
17.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角.图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
图1图2
（1）填写二维图中缺失的化学式：①__________________②__________________。
（2）物质③常用于实验室制取，则③的化学式是______。
（3）①从物质类别角度看，HClO属于______，一般能与下列______（填字母序号）类别物质发生反应；
a.金属单质 b.非金属单质 c.酸性氧化物 d.碱性氧化物 e.酸 f.碱 g.盐
②从化合价角度看，HClO具有______（填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为________________________。
（4）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为______。
（5）若将84消毒液（有效成分）与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿。已知，且该反应只生成一种气体，写出化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：________________________。
18.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，a中的试剂为______。
（2）b中采用的加热方式是______，c中采用冰水浴冷却的目的是________________________。
（3）d的作用是________________________，可选用试剂______（填标号）。
A.B.C.D.
（4）实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。
针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：
假设1.浓度降低影响氯气的生成；假设2.________________________。
并设计实验方案进行验证：（限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸）
（5）利用次氯酸钠的强氧化性可以去除水体中过量氨氮（以表示），防止水体富营养化，其反应过程可以表示如下：
I.
II.
III.
①写出用次氯酸钠去除氨氮的总反应的化学方程式：________________________。
②从该反应过程并结合HClO的性质分析，温度过高时氨氮的去除率降低的主要原因是____________（用化学方程式表示）
19.（14分）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。
已知能被还原得到黑色的金属。
请回答下列问题：
（I）猜想：与能发生反应。理论依据是________________________。
（2）装置B中的试剂是______，C装置的作用是________________________。
（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。
①打开和，通入待中出现______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是________________________；
②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。
（4）加热装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。
③F中试管内壁有黑色固体生成
实验探究1：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式
假设一：白色固体是；
假设二：白色固体是；
假设三：白色固体是和的混合物。
请完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；
步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的______溶液产生白色沉淀，过滤；
步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
实验探究II：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。
实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有______存在（填化学式）
20.（13分）为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为和]为原料制备，其主要流程如图所示：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量受热分解为和。
（1）下列措施可以提高氯气利用率的是______（填序号）。
A.提高通入的速率B.充分搅拌浆料C.氯化时控制电石渣过量
（2）“氯化”中转化为的总反应方程式为（该反应的化学方程式中有两种生成物的化学计量数比为）______________________________。
（3）活性炭的作用是______________________________。
（4）图1为有关物质的溶解度曲线，“转化”中加入稍过量固体，在低温下可析出晶体的原因________________________。
图1 图2
（5）“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，分解比的理论值是______（精确至小数点后两位）。图2为分解比与氯化温度的关系，分解比的数值随氯化温度升高而增大的原因可能是________________________。
实验方案
实验目的
A.通过焰色反应确认溶液中是否含有
B.验证与水反应是否为放热反应
C.比较和的热稳定性
D.制备胶体
选项
劳动项目
化学知识
A.
环保行动：用净水
具有氧化性
B.
化学实验员：检验是否失效
C.
用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
D.
农业活动：用生石灰改良酸性土壤
CaO是一种碱性氧化物
选项
A
B
C
D.
试剂a
CuSO4
CH3COOH
试剂b
步骤
实验操作
预测现象和结论
①
往不再产生氯气的装置中，加入______继续加热
若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②
________________________
若有黄绿色气体生成，则假设2成立
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