广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

这是一份广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分第卷两部分，只回收答题卡，下列与实验相关的叙述正确的是，发生如下反应，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：万小兰 审题人：李浓娇 考试时间：2024年11月8日
注意事项：
1．本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。
2．只回收答题卡。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能
C.是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
D.电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀
2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.己知则氢气的燃烧热为
B.已知；则金刚石比石墨稳定
C.已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D.己知，则
3．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.向溶液中加入少量固体后颜色变深
B.和的混合气体升温后红棕色加深
C.催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D.的氨水稀释10倍，值由11.1变成10.6
5．在一定条件下，发生的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法判断
6．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A.用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液
B.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C.配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
D.中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中
7．发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. B.由到的过程，的转化率增大
C.由到的过程，平衡常数减小 D.当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡
8．下列说法不正确的是（ ）
A.为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大
B.将溶液从常温加热至，溶液的变小
C.溶液呈酸性，说明为弱酸，且的电离程度大于水解
D.室温下，的溶液中水电离出的物质的量为
9．下列说法正确的是（ ）
A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B.反应能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）（相对原子质量：）
干电池示意图 铅蓄电池示意图 氢氧燃料电池示意图
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻
11．已知反应，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线α（虚线），可采取的措施是（ ）
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度 ④加入催g化剂
⑤恒温下，缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
12．已知物质的溶度积常数：。下列说法正确的是（ ）
A.同温度下，的溶解度大于的溶解度
B.同温度下，向饱和溶液中加入少量固体后，变小
C.向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是
D.除去工业废水中的，可以选用作沉淀剂
13．下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
14．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙显黄色的溶液：
B.的溶液：
C.的混合液：
D.常温下，由水电离产生的溶液中：
15．下列叙述与图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B.由图②可知，满足反应：
C.图③表示的反应方程式为
D.对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量
16．在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，的数量级是
B.在饱和溶液中加入固体，可使溶液由Y点到X点
C.时，用溶液滴定和的混合液，先沉淀[时]
D.时：的平衡常数
二、非选择题（共56分）
17．（16分）酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途，请回答下列问题。
I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________。
（2）取待测液。
（3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到____________________即可判断达到滴定终点。
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：__________（结果保留四位有效数字），样品烧碱的质量分数为__________（结果保留四位有效数字）。（假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）
Ⅱ盐类水解的应用。
（1）常温时，的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：__________。溶液蒸干并灼烧得到的物质是____________________（填化学式）。
（2）泡沫灭火器（所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式是____________________；
18．（10分）
某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取硫酸铜晶体。
已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示：
请回答下列问题：
（1）溶液A中所含金属阳离子为__________。
（2）物质X应选用__________（填序号）。
A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾
步骤②发生的离子方程式是______________________________．
（3）当某离子浓度等于时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液到4.0时，溶液中__________ 。
（4）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→__________→洗涤、自然干燥（填序号）。
A.蒸发至大量晶体析出 B.蒸发浓缩至表面出现晶膜 C.冷却至室温
D.停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤
19．（14分）某小组同学探究盐对，平衡体系的影响。
实验I：探究对和平衡体系的影响
将等体积、低浓度的溶液（己用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a。各取溶液a放入3只比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。
已知：
①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②溶液中存在（黄色）。
（1）稀盐酸酸化溶液的目的是______________________________。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免__________（填离子符号）的颜色对实验干扰。
（2）从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。
（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如表。
选择实验__________（填序号）可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：____________________。
（4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。
上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：____________________。
20．（16分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
（1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
①以、为原料生产尿素的热化学方程式为____________________；
②合成尿素总反应自发进行的条件是__________（填“高温”或“低温”）。
（2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为________。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。
A.体系压强不再变化 B.和的浓度之比为
C.气体平均摩尔质量不再变化 D.的消耗速率和的消耗速率之比为
③时再向容器中充入的、和，则此时平衡__________（填“正向移动”或“逆向移动”），再次平衡时总反应的平衡常数为__________。
（3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为。
当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。
①新型催化剂优于传统催化剂的理由为____________________。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是__________（填字母）
参考答案
1~16 CCCCB /CBCBD/BDBCB /D
非选择题除特别说明外，每空2分
17．I（1）容量瓶：胶头滴管（各1分）
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色：
（4）；；
II（1）；；
（2）；
18．（1）、
（2）B；
（3）
（4）BCF
19．（1）抑制水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰；
（2）逆
（3）2、4：阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大
（4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色（2分），浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅（2分）（共4分）
20．（1）①． ②．低温
（2）①．8 ②．AC ③．正向移动 50
（3）①．在较低温度下，单位时间内的转化率更高 ②．M 选项
实验目的
实验操作或现象
A
探究浓度对化学平衡的影响
试管中盛有溶液，溶液中存在平衡：，向其中滴加10滴溶液，观察到溶液橙色加深
B
探究不同催化剂对化学反应速率的影响
向两支试管中均加入淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入的硫酸溶液（必要时可加热），向另一支试管中加入唾液，观察现象
C
证明溶液与溶液的反应是可逆反应
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
D
证明压强对平衡移动产生影响
向充有和混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
2.50
28.90
开始沉淀
完全沉淀
5.2
6.4
7.6
9.6
2.7
3.7
序号
加入少量盐溶液
颜色
1
无
红色
2
变浅
3
略变浅
4
变浅程度较大
序号
加入溶液
溶液颜色
5
浓盐酸
变浅，溶液偏黄
6
去离子水
略变浅