甘肃省秦安县第一中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

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时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同
D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率
2．NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是（ ）
A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）
B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变
C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1
D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂
3．2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．△H2＞0
B．△H4+△H5+△H8＝△H1
C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3
D．△H6+△H7＝△H8
4．下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
A．①④B．①②C．②③D．③④
5．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化
6．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（ ）
A．0.1 sB．5sC．10sD．2.5s
7．将1ml N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）＝0.2ml•L﹣1，c（NO2）＝0.6ml•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．3.2B．0.2C．D．
8．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1HCN溶液的pH＜1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
9．向2L的密闭容器中充入1ml A和1ml B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H的平衡常数（K）和温度（T）的关系如下。 800℃时，经5s反应达到平衡状态，此时B的平均反应速率v（B）＝0.04ml/（L•s）。下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，c（B） 为0.6mlL﹣1
B．800℃时平衡常数X＝
C．△H＞0
D．900℃该反应达到平衡状态时，A的物质的量为0.5ml
10．下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )
A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章
11．已知酸性：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（ ）
A．NaX，NaZ，NaYB．NaZ，NaY，NaX
C．NaX，NaY，NaZD．NaY，NaZ，NaX
12．下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（ ）
A．NaClO作漂白剂B．用NH3制氮肥
C．明矾作净水剂D．用食醋除水垢
13．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（ ）
A．0.1ml•L﹣1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
14．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是( )
A．2H2＋O2==2H2O
B．2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑
D．NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
15.如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表（ ）
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是
A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第22题5个大题，共55分。
18．（8分）现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO3③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是_____________；
（2）属于弱电解质的是_____________；
（3）属于非电解质的是_____________．
19.（12分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________。
（2）25 ℃时，浓度均为 0.1 ml·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是________。 原创作品
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H- ， 下列叙述错误的是________。
a. CH3COOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CH3COO-)
b. 0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
d. 常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
20．（8分）如图是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）反应过程中的能量变化图．
（1）由图可知，1ml H2（g）和1ml Cl2（g）的总能量________（填“＞”、“＜”或者“＝”） 2ml HCl（g）的能量．
（2）该反应是_________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释_________________________________________________________________________．
21.（13分）如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为________，检验a电极上产生的气体的方法是________，甲电池的总反应化学方程式是________。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是________ (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有________。
（3）如果要在铁制品上镀镍(二价金属)，则e电极的材料是________ (填“铁制品”或“镍块”，下同)，f电极的材料是________。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。
22.（14分）（1）25 ℃时，将体积Va、pH＝a的某一元强碱与体积为Vb、pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1ml•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 ml•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。-
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________ml/L。
温度/℃
700
800
900
平衡常数
0.1
X
1
组
A
B
C
D
甲槽
NaOH
Cu（NO3）2
KCl
Na2SO4
乙槽
CuSO4
NaCl
AgNO3
NaNO3
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1