上海市川沙中学2024-2025学年上学期高三第三次月考化学试卷

这是一份上海市川沙中学2024-2025学年上学期高三第三次月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了考试时间，液态HF中存在等内容，欢迎下载使用。
命题人：袁莺莺 审题人：陆佩清
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。
3.考试时间：60分钟。标注“不定项”的选择有1-2个正确选项，未特别标注的选择只有1个正确选项。
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、独特的氟元素（本题共21分）
氟及其化合物具有广泛的用途。
1.氟在元素周期表中的位置是__________，属于__________区元素，核外有__________种能量不同的电子。
2.有关氟元素的性质说法正确的是__________。
A.原子半径最小B.第一电离能最大
C.电负性最大D.最高正价为+7价
3.有关、说法正确的是__________。
A.不同种核素B.比多一个电子
C.、化学性质不同D.通过化学变化，可将转为
4.液态HF中存在：，其中X的化学式为__________，
的结构为，则HF与间以__________连接。
5.第一种稀有气体化合物可表示为，下列说法正确的是__________（不定项），其外界的价电子排布式是__________。
A.中心离子为B.配体为原子
C.含2种化学键D.含根键
6.与反应生成、和三种气体，产物的物质的量之比为，写出有关化学反应方程式________________________；一定条件下，在50L容器中通入和，反应后，剩余气体，则__________。
7.的空间结构与不同，则空间结构为__________；它能与全氟丙烯反应：，该反应中，部分碳原子由__________杂化转变为__________杂化。
二、“氢”装上阵（本题共21分）
氢能被认为是未来能源的最佳选择之一，临港新片区中运量2号线是国内首条应用氢能源动力的中运量公交线路。
8.有关氢原子说法正确的是__________。
A.玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱
B.霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同
C.氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线
D.氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点
9.分子形成过程中体系能量变化如图所示，有关说法正确的是__________。
A.电子式：
B.键的键长：
C.键的键能：
D.形成键的两个氢原子，运动状态相同
燃料电池能提高能量转化率，某种采用固体氧化物电解质的氢氧燃料电池结构如图所示，电极甲的电极反应式为，
10.写出电极乙的电极反应式__________；
电池工作时，向负极迁移的微粒是__________（填微粒符号）。
催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。其反应原理为：
。
恒容密闭容器中，采用不同温度、不同投料，在实验室进行上述反应，数据如下：
11.时，的平衡产率为__________，的数值为__________。
12.判断__________（选填“”、“”或“”），理由是_____________________________。
镧镍合金（，La-镧、Ni-镍）被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为 。
13.恒压时，使镧镍合金“呼出”氢气的方法是______________________。
14.一定温度下，在镧镍合金中通入氢气充分反应，下列曲线含义合理的是__________.（不定项）。
A.曲线I：储氢效率
B.曲线I：反应活化能
C.曲线II：氢气的平衡浓度
D.曲线II：固体中氢元素的质量
15.氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量，已知晶体的氢密度为，则晶体中储存的氢含量相当于标准状况下__________L氢气。
三、二氧化碳的捕获（本题共18分）
二氧化碳是一种温室气体，由燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式。
16.关于干冰晶体说法错误的是__________。
A.1个晶胞含4个分子
B.晶体内存在一种分子间作用力
C.晶体结构松散，不具有分子密堆积特征
D.与1个分子距离最近的分子总数为12个
17.已知干冰晶胞棱长为，则干冰晶体的密度为__________（用含、的代数式表示）。
18.干冰的熔点__________二氧化硅（选填“高于”、“低于”或“等于”），原因是__________________________________________________。
工业上利用太阳能电解水生产出的氢能，捕获空气中的二氧化碳，转化为甲醇。
19.晶体X射线衍射技术不能测定晶体的__________。
A.化学键的键长B.化学键的键能
C.化学键的键角D.原子、分子的排列
20.下列性质与氢键无关的是__________（不定项）。
A.极易溶于水B.沸点比高C.易燃烧D.具有还原性
21.太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，已知Ga与As同周期，与A1同主族。下列说法正确的是__________。
A.酸性：B.第一电离能：
C.热稳定性：D.原子半径：
22.已知和的燃烧热分别为和，则反应的__________，该反应__________自发进行。
A.一定能B.一定不能C.高温条件下D.低温条件下
四、青蒿素的全合成（本题共20分）
我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，其路线如下：
23.用“*”标出A的不对称碳原子：
24.反应①的反应类型为__________。
25.反应②的试剂和条件是__________。
26.有机物C所含官能团的名称是硫醚键、__________和__________。
27.青蒿素不可能具有的性质是__________。
A.水溶性强B.有氧化性C.发生水解反应D.发生氧化反应
28.反应③的另一个产物是_________________________________________。
29.写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式__________。
i.能与溶液反应放出气体；ii.核磁共振氢谱图中有三组峰。
30.设计反应③④的目的是_______________________________________。
31.结合有关信息，写出以为主要原料制备的合成路流程图。
______________________________________________________________________。
五、亚氯酸钠的工业制备和提纯（本题共20分）
是一种高效消毒灭菌剂，稳定性差，沸点，工业上将其转化为较稳定的亚氯酸钠保存。一种由制备的流程如下：
已知：
①浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释其含量至以下
②高于时，溶液会分解
③在酸性溶液中发生的离子反应为
Ⅰ.制备
32.写出发生器中发生的离子方程式______________________。
33.发生器中鼓入空气的目的除了推动气流外，还有_______________________。
34.若吸收塔内反应转移了个电子，则生成氧气__________克；
吸收塔的温度需控制在以下，除了避免制备出的发生分解外，其他原因可能是_____________________、______________________。
已知：时，，
35.时，有的、的两瓶溶液，说法错误的是__________。
A.
B.水的电离程度：
C.离子总数：
D.
36.取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，灭菌效果明显增强，请结合化学语言，用化学平衡移动原理解释原因__________________________________________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示：
37.欲从溶液中获得无水晶体，操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为__________；
A.略高于38℃B.略低于38℃
C.略高于60℃D.略低于60℃
当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下__________（填操作）、过滤、洗涤、干燥。
II.测定产品的纯度
称取样品，溶解，加入稍过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，充分反应后，稀释到溶液，再移取上述溶液，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。
已知：
38.计算产品的纯度（用含、、的代数式表示，写出计算过程）。
上海市川沙中学2024学年第一学期高三第三次月考考试
参考答案
一、独特的氟元素（本题共21分）
1.第2周期族（2分），，（各1分）
2.C（2分）
3.A（2分）
4.，氢键（各1分）
5.A、C（不定项，2分）；（2分）
6.，（各2分）
7.平面正四边形；，（各1分）
二、“氢”装上阵（本题共21分）
8.B（2分）
9.B（2分）
10.（2分）；（1分）
11.50%，16（各2分）
12.（1分），
根据数据计算得，，可得，说明时，正反应进行程度大，又因为正反应是吸热反应，所以。（3分）
13.升温（2分）
14.A（不定项，2分）
15.1232（2分）
三、二氧化碳的捕获（本题共18分）
16.C（2分）
17.（2分）
18.低于（1分），干冰是分子晶体，熔融时破坏范德华力，是共价晶体，熔融时破坏共价键，范德华力能量远低于共价键，所以干冰熔点低于（3分）
19.B（2分）
20.C、D（不定项，2分）
21.B（2分）
22.，D（各2分）
四、青蒿素的全合成（本题共20分）
23.（2分）
24.还原反应（2分）
25.、，加热（2分）
26.醛基、酯基（各1分）
27.A（2分）
28.（2分）
29.（2分）
30.保护酮羰基不被转化（2分）
31.（4分）
五、亚氯酸钠的工业制备和提纯（本题共20分）
32.（2分）
33.稀释，防止其浓度过高时发生爆炸（2分）
34.32（2分）；
利于液化，使其充分吸收；减少（或防止）分解。（各1分）
35.C（2分）
36.酸性溶液中存在，加入硝酸银溶液后，与生成氯化银沉淀，降低，平衡正向移动，增大，溶液灭菌效果增强。（3分）
37.D（2分）；冷却至略高于38℃结晶（2分
38.（共3分）
设样品中有
~ ~ （1分）
90.5 4

（1分）
则产品纯度为或（1分）温度
浓度
起始
1
2
0
0
平衡
0.5
起始
2.5
2
0.5
0
平衡
2
1
1
2