广东省茂名市电白区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份广东省茂名市电白区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
说明：
（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。
（2）全卷满分100分，考试时间75分钟。
（3）可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在水溶液中能导电的电解质是（ ）
A.B.C.D.
2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是（ ）
3．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A.明矾净化水
B.配制溶液加铁粉
C.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
D.向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到
4．中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是（ ）
A.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程，“水成冰”则相反
B.“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程
C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律
D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用溶液除去
B.溶液中的电离方程式：
C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
D.用醋酸除去水垢（碳酸钙）：
6．有机物结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）
A.分子中含有3种官能团
B.一定条件下，该有机物可发生加成、取代和氧化反应
C.与足量钠反应，反应的与生成的物质的量之比为2:1
D.分子中所有原子不可能处在同一平面上
7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
A.合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率
B.合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度
C.合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率
D.使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数
8．向浓度为溶液中不断加水稀释，下列各量减小的是（ ）
A.B.C.D.
9．短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，其中的一种同位素可用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.最高价含氧酸的酸性：
C.简单氢化物的稳定性：
D.单质与氢气极难反应
10．溶液中存在如下平衡：
（蓝色）（黄色）
下列可使黄绿色的溶液变成黄色的方法是（ ）
A.加溶液B.降温C.加D.加压
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的分子数为
B.的醋酸溶液中，的数目为
C.的溶液中，的数目为
D.与充分反应，容器中气体分子数为
12．已知，在存在时，该反应机理为：
①（快）
②（慢），下列说法错误的是（ ）
A.的存在提高了该反应的反应速率和转化率
B.为该过程的催化剂，为中间产物
C.该反应速率主要由第②步基元反应决定
D.该反应的①、②两个基元反应的活化能：②＞①
13．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D.若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高
14．可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有（ ）
①单位时间内生成的同时生成
②容器内总压强不再变化
③、、的物质的量浓度之比为2:2:1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②⑤⑥B.①②⑤C.③④⑥D.②③⑥
15．由硫铁矿烧渣（主要含、、）制取绿矾的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A.“酸溶①”后溶液中的金属离子有和
B.“除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉
C.“检验”时可用溶液检验“还原”步骤是否进行完全
D.过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
16．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A.图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和
B.由图乙可知的燃烧热为
C.由图乙可知石墨完全燃烧放出的热量为
D.由图乙可判断能量比能量高
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）现有常温下浓度均为的下列五种溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液。
（1）这5种溶液由大到小的顺序是_____（填序号），其中由水电离的浓度最小的是_____。（填序号）
（2）写出②中物质水解离子方程式_____，的水解平衡常数_____。（已知碳酸的电离常数）
（3）③中各离子浓度由大到小顺序为_____。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是_____。（填序号）
（6）一定量的稀溶液与足量的反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是_____。（填字母）
A.加固体B.加固体C.加溶液
D.加溶液E.加氨水
18．（14分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。
【实验一】测定的浓度
（1）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴_____溶液作指示剂；
（2）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_____；
（3）3次滴定消耗溶液的体积记录如下：
第3次滴定消耗溶液的体积为_____，则该醋酸溶液的物质的量浓度为_____（保留4位有效数字）。
【实验二】探究电离程度。用计测定时不同浓度的醋酸的，结果如下：
（4）结合数据说明为弱电解质依据_____。
（5）由表中数据计算出的电离常数_____。
（6）请从水解原理角度设计合理的方案，证明是弱电解质_____（药品任取）。
19．（14分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）①氢能被称为绿色能源的原因是_____（任答一点）。
②在下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____。
（2）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金。
已知：；
；
。
则_____。
（3）氢气与一氧化碳反应还可以用于制备甲醇。在恒容密闭容器中充入、，发生反应，在、两个不同温度下测得（甲醇）与时间的关系如图。据此回答下列问题：
①在温度下，内用表示的反应速率_____。；时，的转化率为_____。
②理论上，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_____（填一条）。
③在温度下，该反应的平衡常数为_____（不写单位），达到平衡后向容器中再充入、、各，此时反应_____进行（填“正向”或“逆向”）。
20．（14分）氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。（一）早期制备方法
滤液
（1）Ⅰ为分解反应，产物除外，还产生两种气体，其中一种是红棕色气体。该反应的化学方程式是_____。
（2）Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_____。
（3）Ⅲ中生成，反应的化学方程式是_____。
（二）某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
（4）实验①和②的目的是_____。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_____（填一种即可）。
（5）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____。
（6）资料显示，某些金属离子对的分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。某同学通过测定的体积来比较的分解速率快慢，实验时可以通过测量_____来比较。
图片
转化过程
太阳能热水器烧水
天然气燃气炉燃烧
选项
A
B
图片
转化过程
电解冶炼铝
水力发电
选项
C
D
W
X
Y
Z
实验次数
1
2
3
滴定前
滴定后
消耗溶液的体积/
24.98
25.02
浓度
0.1000
0.0100
2.88
3.38
实验编号
反应物
催化剂
①
溶液
无
②
溶液
无
③
溶液
溶液
④
溶液＋少量溶液
溶液
⑤
溶液＋少量溶液
溶液