山东省百师联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份山东省百师联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了5 Ca－40，已知一氧化碳与水蒸气的反应为，化学与生产、生活和科技息息相关等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是
A.油锅起火，盖上锅盖灭火B.生产糖果，加入食用色素
C.鲜牛奶冷藏，冷链运输D.工业合成氨，研发新型催化剂
2.下列说法错误的是
A.1ml H2O在不同状态时的熵值：
B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C.反应 能否自发进行，与温度有关
D.放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
3.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.探究温度对化学平衡的影响
B.探究浓度对化学反应速率的影响
C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
D.验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
4.已知一氧化碳与水蒸气的反应为：，在500℃时该反应的平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2ml/L，下列说法错误的是
A.500℃时，反应达到平衡后，
B.该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO（g）的平衡转化率
C.混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡
D.该条件下，无论该反应进行到何种程度，混合气体中氧元素的质量不变
5.已知298K时，浓度为0.180ml/L的γ－羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成γ－丁内酯：，不同时刻测得γ－丁内酯的浓度如表。
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.298K时，该反应的平衡常数为2.75
B.反应至120min时，γ－羟基丁酸的转化率＜50%
C.为了加快反应速率，可及时移出产物γ－丁内酯
D.80~120min的平均反应速率：v（γ－丁内酯）
6.向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为的CH4与CO2，一定条件下发生反应：。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率－浓度关系曲线：和，如图2所示。

图1 图2
下列说法不正确的是
A.
B.压强为时，b点处
C.与相对应的是图2中的曲线甲
D.降低温度，反应重新达到平衡时，、相应的平衡点分别为B、F
7.下列关于纯碱和小苏打的说法不正确的是
A.可用NaOH溶液使小苏打转化为纯碱
B.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
C.利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打
D.室温下，二者的饱和溶液的pH相差约为4，主要是溶解度的差异
8.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法错误的是
A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂
B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快反应速率，进而提高有害物质的转化率，减少污染物的排放
C.飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术
D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到350℃、1MPa，在节能减排方面取得重大突破
9.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》期刊评为十大科技突破之一。某温度下，重水（D2O）的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是
A.该温度下，重水的
B.该温度下，1L含0.01ml DCl的重水溶液，其pD＝2
C.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大
D.该温度下，在的DCl重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的pD＝13（忽略溶液体积的变化）
10.氯化银和溴化银常应用于感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，X为或，pX表示。下列说法不正确的是
A.曲线Ⅰ代表AgBr的沉淀溶解平衡曲线
B.m点和n点对应的大小关系：
C.n点和q点对应的c（X）大小关系：
D.向m点的溶液中加入少量AgX固体，溶液组成由m点沿mn曲线向n点方向移动
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是
A.溶液的pH＝12
B.MCl溶液呈酸性
C.溶液比溶液的导电能力弱
D.溶液与溶液恰好中和
12.下列事实或操作与盐类水解无关的是
A.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度
B.向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的
C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞
D.施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥不可混用
13.常温下，用0.100ml/L NaOH溶液滴定20mL 0.100ml/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
B.点①所示溶液溶质为CH3COONa和CH3COOH，且
C.点②所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
14.下列有关实验的结论或推测正确的是
15.25℃时，pH＝3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
B.曲线Ⅱ代表盐酸的稀释过程
C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液
D.将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题：
（1）下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是________（填字母）。
A.控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率
B.原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
C.不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率
D.实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率，同时有利于提高整体反应速率
（2）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，350℃用Cr－LiH作催化剂、500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe－LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr－LiH作催化剂的曲线是________（填“a”“b”或“c”），理由是________________________________。

图1 图2
（3）压强为20MPa下，以、进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如图3中曲线b所示。
图3
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线________（填“a”或“c”），判断依据是________________。
②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。
若保持压强不变，仍以、进料，达平衡时NH3的物质的量分数为0.20，则该温度下，反应平衡常数________（化为最简式）。
17.（12分）摩尔盐是一种重要的化工原料。
Ⅰ.摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH＜1），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
（1）溶液中水的电离度________（填“＞”“＜”或“＝”）纯水的电离度。
（2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH＜1的原因：________。
（3）向FeSO4溶液中加入固体会________（填“促进”“抑制”或“无影响”）的水解。
Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20mL该溶液，用浓度为0.0100 ml/L的酸性KMnO4溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
（4）反应的离子方程式为________________________________________________________________。
（5）达到终点的实验现象：________________________________________________________________。
（6）滴定过程的实验数据如下（其中KMnO4溶液体积的初始读数均为0.00mL）。
计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为________。
（7）下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有________（填字母）。
a.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
b.装酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
18.（12分）探究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的实际意义。回答下列相关问题：
（1）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示（溶液体积变化忽略不计）。
甲
①由图中信息可知HA为________（填“弱”或“强”）酸。
②常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“＞”“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因：________________________________。
③X点时，溶液中、、由大到小的顺序是________________。
④K点时，溶液中________。
（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示。
乙
①由图中信息可知t℃时，Ag2CrO4的________。
②在Ag2CrO4饱和溶液中加入少量的K2CrO4固体，可使溶液由Y点逐渐变成________（填“X”或“Z”）点。
19.（12分）随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答以下相关问题：
Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素

（1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是________（填字母）。
A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示：
第一步：
第二步：
反应速率较快的是________（填“第一步”或“第二步”）反应。

图甲 图乙
Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气

（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2ml的CH4和CO2，在一定条件下发生上述反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A.容器中混合气体的压强保持不变B.容器中混合气体的密度保持不变
C.反应速率：D.同时断裂2ml C－H键和1ml H－H键
②由图乙可知，压强________（填“＞”“＜”或“＝”，下同），Y点速率________。
Ⅲ.一定条件下，CO2和H2可发生反应：
（4）一定条件下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入1ml CO2（g）和1ml H2（g），分别在温度为T1、T2条件下反应，测得反应体系中CO2的物质的量分数随时间的变化关系如图所示。
①在T1温度下，CO2的平衡转化率为________%。
②若要进一步提高CO，的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是________________。
20.（12分）甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。
I.甲组：利用KMnO4与H2C2O4（草酸）在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素（实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化）。
（1）用离子方程式表示该反应原理：________________________________________________________。
实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。
（2）盛装A溶液的仪器名称是________。
（3）该实验探究的是________对化学反应速率的影响。
Ⅱ.乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4（草酸）在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。
（4）实验3中X＝________。
（5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为________。
Ⅲ.丙组：通过硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知：
（6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是________（填字母序号）。
（7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：________________________________________________。
2024－2025学年高二期中考试
化学参考答案及评分意见
1.B 【解析】油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A不符合题意；生产糖果，加入食用色素，与化学反应调控无关，B符合题意；鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C不符合题意；工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速率，与化学反应调控有关，D不符合题意。
2.D 【解析】同一物质在不同状态下熵值不同，熵的一般规律是：气态液态固态，所以在不同状态时的熵值大小关系为：，A正确；反应是气体体积增大的反应，，该反应在常温下不能自发进行，说明，由于，则根据关系式可知该反应的，正反应是吸热反应，B正确；反应的，，根据体系的自由能公式，若在低温下，焓变为主，，反应不能自发进行；若在高温下熵变为主，，反应能自发进行，可见该反应能否自发进行，与温度有关，C正确；放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行，化学反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定，D错误。
3.A 【解析】两个圆底烧瓶中的反应相同，但是温度不同，平衡后两个烧瓶中气体颜色不同，可以验证温度对平衡的影响，A正确；过氧化氢具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子，其自身被还原为，此反应无明显现象，且存在溶液总体积、浓度两个变量，无法比较浓度对化学反应速率的影响，B错误；生成的氢气直接从长颈漏斗逸出，无法准确测量生成氢气的体积，不能测定化学反应速率，C错误；该实验既有温度的影响又有氯化铁的影响，影响因素不唯一，D错误。
4.B 【解析】假设CO转化的物质的量浓度为，得平衡常数，转化，生成二氧化碳的浓度为，A正确；催化剂只影响反应速率，不会提高的平衡转化率，B错误；反应前后混合气体的质量一直不变，所以不能用混合气体的质量不变来判断该反应达到平衡，C正确；混合气体中氧元素的质量是不变的，混合气体总质量也不变，D正确。
5.A 【解析】该反应的平衡常数，A正确；反应至120min时，丁内酯的浓度为，已反应的羟基丁酸的浓度为，转化率为，B错误；减小生成物的浓度会使逆反应速率降低，而使平衡正移，C错误；，，平均反应速率：，D错误。
6.C 【解析】该反应的正反应为气体体积增大的反应，温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，平衡时的体积分数增大，即压强越大，的体积分数越大，所以压强大小为，A正确；压强为时，点反应未达到平衡，达到平衡时的体积分数增大，即反应逆向进行，点处，B正确；由于反应开始只加入了反应物，随着反应进行，增大、增大，减小、减小，结合平衡建立的过程可知，曲线甲为，曲线乙为，C错误；分析可知，该反应正向吸热，所以降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都要减小，但要增大，要减小，结合图中变化情况，只有B、F符合题意，D正确。
7.D 【解析】小苏打加入NaOH溶液中会发生反应：，可用NaOH溶液使小苏打转化为纯碱，A正确；小苏打和纯碱二者的溶液中均存在、、、、、、，所含微粒的种类相同，B正确；小苏打受热易分解，可转化为纯碱，而纯碱热稳定性较强，利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去小苏打，C正确；室温下，纯碱和小苏打二者的饱和溶液的pH相差较大的主要原因是：的水解程度远大于，与溶解度无关，D错误。
8.B 【解析】火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂，说明火箭技术的发展经历了多个阶段，每个阶段都标志着技术的进步和对更高飞行性能的追求，A正确；催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，所以燃油汽车上的三元催化器中的催化剂可提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，但有害物质的转化率不变，B错误；飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术，飞秒化学的时间分辨率能达到如此高的精度，能够精确地测量和分析在极短时间内发生的化学反应，这对于揭示化学反应的细节和动力学过程非常关键，C正确；我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这一突破不仅降低了合成氨过程的能耗，有利于节能减排的实现，还降低了生产过程中的压强需求，降低了生产成本，D正确。
9.D 【解析】重水的离子积，则，，A正确；1L含0.01ml DCl的重水溶液中，，B正确；重水是极弱的电解质，存在电离平衡：，与重水电离生成的反应生成，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，C正确；的DCl重水溶液和的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误。
10.D 【解析】因为，当相等时，，，则曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，A正确；点和点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系，B正确；、两点，溶液中的相等，曲线Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于，所以，C正确；向点的溶液中加入少量AgX固体，由于点的溶液是AgBr的饱和溶液，加入的AgBr不能溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确。
11.D 【解析】溶液的pH为12，说明MOH是弱碱，在溶液中部分电离出和，A不符合题意；MCl溶液呈酸性，说明发生水解，结合溶液中的形成弱碱，使水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性，B不符合题意；等浓度的MOH溶液的导电性弱于NaOH，说明MOH为弱碱，C不符合题意；等体积、等浓度的MOH溶液与HCl溶液恰好中和，说明MOH为一元碱，但不能确定为弱碱，D符合题意。
12.B 【解析】配制溶液时，将固体溶于浓盐酸中，浓盐酸抑制的水解，再加水稀释至所需浓度，A不符合题意；向工业废水中加入FeS固体，除去废水中的，FeS固体转化为HgS固体，涉及沉淀的转化，与水解无关，B符合题意；碳酸钠发生水解生成氢氧化钠，能与玻璃的成分二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶，不能用磨口玻璃塞，C不符合题意；水解显碱性，铵态氮肥电离产生的铵根离子遇碱会反应生成氨气逸出，造成肥效降低，D不符合题意。
13.A 【解析】常温下，用溶液滴定溶液，则理论上滴加20mL NaOH溶液时恰好达到滴定终点，所得溶液恰好为溶液，为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。滴定过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中的溶质变化过程为、，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程度最大的是③，A正确；由滴定所用的NaOH溶液浓度为，被滴定的溶液为溶液，可知当消耗10mL NaOH溶液时所得为等物质的量浓度的和的混合溶液，此时溶液显酸性，醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，此时，B错误；滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②表示溶液的，且为常温状态，则，得出，C错误；滴定开始后溶液存在电荷守恒，当时，则，因此不可能出现，D错误。
14.CD 【解析】溶液与KSCN溶液反应的实质是：，加入KCl固体，与反应有关的离子浓度均未改变，平衡不移动，A错误；与稀盐酸不反应，只能与浓盐酸且在加热的条件下反应，B错误；将体积压缩为原来的一半，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，C正确；A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中快速产生气泡，说明其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D正确。
15.AB 【解析】溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，a点溶液的pH大，则溶液中、小，则a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，A错误；盐酸和醋酸溶液的pH相同，稀释相同的倍数，强酸的pH增大的多，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，B错误；的盐酸和醋酸溶液各1mL，溶液中的物质的量远大于HCl，稀释相同倍数后，溶质的物质的量不变，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点，C正确；将a、b两点所示溶液加热至30℃，b点的电离平衡正向移动，增大，而不变，则的值变小，D正确。
16.（12分）（1）BD（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分）
（2）b（2分） 350℃用作催化剂的反应速率慢于350℃用作催化剂的速率（2分）
（3）①a（2分） 相同温度下，恒压充入稀有气体相当于分压减小，平衡逆向移动，的转化率减小（2分） ②（2分）
【解析】（1）合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，控制温度远高于室温的目的是为了提高催化剂的活性，加快反应速率，A错误；制备的氮气中含有能与氢气加热发生爆炸的氧气，且原料气中含有能使催化剂中毒的杂质，所以实际生产时原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，B正确；不断将液氨移除，反应体系中氨气的浓度减小，逆反应速率降低，C错误；实际生产中，氮气适度过量，氮气的浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利于提高氢气的转化率，D正确；
（2）合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，图2中c为500℃的曲线；使用催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，由图1可知，350℃用作催化剂的反应速率慢于350℃用作催化剂的速率，所以图2中曲线b表示350℃用作催化剂时氨气的产率随时间变化；（3）①若保持压强不变，以、、进料，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，所以平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线；
②设平衡时消耗氮气的物质的量为aml，由题意可建立如下三段式：
起 0.25 0.75 0
变 a 3a 2a
平 2a
由平衡时氨气的物质的量分数可得：，解得，则平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分数分别为0.2、0.6、0.2，反应的平衡常数为：。
17.（12分）（1）（1分） （2）在溶液中发生水解：，控制反应混合液的，平衡向左移动，抑制水解（2分） （3）抑制（1分） （4）（2分） （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色（2分） （6）（2分） （7）b（2分）
【解析】该实验的实验目的是用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液制备摩尔盐，根据盐类水解原理稀释，再通过氧化还原滴定法测定摩尔盐溶液的浓度，根据滴定原理进行误差分析。
（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，所以硫酸铵溶液中水的电离度大于纯水的电离度；
（2）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解：，控制反应混合液的，增大溶液中氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，能抑制亚铁离子水解，有利于制备摩尔盐；
（3）硫酸铵、硫酸亚铁都是强酸弱碱盐，铵根离子和亚铁离子在溶液中均水解使溶液呈酸性，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵固体，铵根离子水解出的氢离子会抑制亚铁离子的水解；
（4）由题意知，摩尔盐溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应为酸性条件，亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为；
（5）当溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子恰好完全反应时，再滴入半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为紫色，且半分钟内不褪色；
（6）由表格数据可知，滴定摩尔盐溶液消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为，则配得溶液中摩尔盐的浓度为；
（7）待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水对待测液中溶质的物质的量和标准溶液的体积无影响，对实验结果无影响，a错误；装酸性高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴中气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失，使酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致所测摩尔盐的浓度偏大，b正确。
18.（12分）（1）①强（1分） ②（1分） （2分） ③（2分） ④0.005（2分） （2）①（2分） ②Z（2分）
【解析】（1）②根据图示起点可知，常温下，溶液的，说明HA完全电离，HA是强酸；
②溶液与溶液恰好完全反应生成MA，根据图示可知此时溶液的，呈酸性，说明MOH为弱碱，故常温下，一定浓度的MA稀溶液的，则；用离子方程式表示其原因：；
③X点为等物质的量浓度的HA和MA的混合溶液，因为HA为强酸，MA为强酸弱碱盐，考虑水解生成，故有；
④K点为MA和MOH的物质的量浓度均为的混合溶液，依据溶液中电荷守恒有：，则溶液中。
（2）②根据图示可知在t℃时的饱和溶液中，，则的；
②加入少量固体，沉淀溶解平衡将逆向移动，移动之后仍为饱和溶液，只是浓度增大，浓度减小，但点仍在平衡曲线上，即Z点。
19.（12分）（1）C（2分） （2）第一步（2分） （3）①AD（2分，选对1个得1分，全对得2分，有错得0分） ②（1分） （1分） （4）①40（2分） ②将水蒸气液化后分离出来（2分，其他答案合理也给分）
【解析】（1）由 可知，正反应为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，提高二氧化碳的平衡转化率，C正确。
（2）由图知，第一步反应的活化能比第二步的小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应。
（3）①正反应为气体体积增大的反应，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时，则能说明各组分的含量不再变化，反应达到平衡，A正确；在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，反应体系的各组分都是气体，密度不变，则不能说明反应达到平衡，B错误；和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误；断裂键，同时又断裂键，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，D正确；
②的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息知，；Y点甲烷的转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，即；
（4）①该反应前后气体的分子数不变，则在温度下，的平衡转化率为
②若想进一步提高的平衡转化率，即平衡正向移动，除改变温度外，还可以采取的措施是充入或将水蒸气液化后分离出来。
20.（12分）（1）（2分） （2）分液漏斗（1分）
（3）反应物的浓度（2分） （4）11（1分） （5）0.00625（2分） （6）D（2分） （7）易溶于水，使测定不准确（2分）
【解析】（1）酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
（2）图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗；
（3）对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响；
（4）为探究浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20mL，则；
（5）实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，的反应速率为：；
（6）该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快；
（7）由于易溶于水，采用排水法收集时会导致溶于水而无法精确测量生成的体积，不可采用该方法。t/min
20
50
80
100
120
160
220
c/（ml/L）
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
选项
实验
结论或推测
A
向的FeCl3溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体
浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深
B
向a、b两支盛有等量的MnO2粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热
受盐酸浓度影响，b试管中产生气泡速率较慢
C
在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半
正、逆反应速率均增大
D
A、B两支试管中分别加入等体积的5% H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液
B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率
编号
所用溶液的体积
KMnO4溶液体积的最终读数
Ⅰ
20.00mL
20.02mL
Ⅱ
20.00mL
20.00mL
Ⅲ
20.00mL
19.98mL
实验
A溶液
B溶液
①
②
实验
1
2
3
水/mL
10
5
X
5
10
4
5
5
5
时间/s
40
20
－
实验
反应温度（℃）
加入物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
V/mL
V/mL
A
20
10
0.1
10
0.1
0
B
20
5
0.1
10
0.1
5
C
20
10
0.1
5
0.1
5
D
40
5
0.1
10
0.1
5