2025届高考化学一轮复习基础知识专练 微粒之间的相互作用力

这是一份2025届高考化学一轮复习基础知识专练 微粒之间的相互作用力，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．超氧化钾（）与反应会生成并放出，下列说法正确的是( )
A.中K的化合价为+2B.的空间结构为平面三角形
C.的空间填充模型为D.只含离子键
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是( )
A.的空间结构为直线形B.NaCN中含有离子键和共价键
C.中含有2mlσ键D.NaOH的电子式为
3．下列化学用语正确的是( )
A.在水中电离：
B.用电子式表示的形成过程：
C.铁原子的原子结构示意图：
D.空间填充模型可表示分子，也可表示分子
4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：
B.最简单氢化物的稳定性：
C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.W与R形成的化合物中可能含有共价键
5．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.NO属于共价化合物
B.含有非极性共价键
C.过程②释放能量，过程③吸收能量
D.标准状况下，NO分解生成11.2L转移电子数约为
6．下列有关化学用语使用正确的是( )
A.次氯酸的结构式：H―Cl―O
B.过氧化氢的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：
D.分子的球棍模型：
7．下列说法不正确的是( )
A.氯气通入水中既有化学键的断裂又有化学键的形成
B.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力随相对分子质量增大而增大
D.KOH晶体中既含有离子键，又含有极性共价键
8．某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )
A.分子的空间构型为“V”形
B.A-B键为极性共价键，分子为非极性分子
C.与​相比，的熔点、沸点比的低
D.分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键
9．下列说法正确的是：( )
A.与的分子立体构型均为直线形
B.和中的分子的极性和共价键的极性均相同
C.的键长大于的键长，所以的熔点比高
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
10．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为
中含有的σ键数目为
与足量的反应，转移电子的数目为
溶液中含有数目小于
11．向溶液中通，发生反应：。下列有关说法正确的是( )
A.的电子式为
B.Cu是d区过渡金属元素
C.的基态核外电子排布式为
D.基态O原子核外电子轨道表示式为
12．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
13．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能由大到小的顺序为：
B.图中所示分子的分子式为
C.基团“”的电子式为
D.图中所示分子存在含氨基（-）、碳碳双键、醛基的同分异构体
14．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D.中的N原子与形成配位键，具有还原性
15．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.和均为极性分子B.和中的N均为杂化
C.和的水解反应机理相同D.和均能与形成氢键
二、填空题
16．现有下列物质：
①;②;③KOH;④HF
⑤；⑥；⑦；⑧，请回答下列问题(填序号)：
(1)只由离子键构成的物质是_____________；
(2)只由极性键构成的物质是___________；
(3)只由非极性键构成的物质是___________；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是___________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
17．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒（Se）的原子结构示意图为__________________。
（2）氧和硫的简单氢化物性质的比较：
①热稳定性：__________（填“>”或“”或“；氧元素和硫元素是同族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，氧元素非金属性比硫元素强，的热稳定性强于
②>；分子间存在氢键
（3）共价键离子键、共价键
（4）4
解析：氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（P）为原子序数依次增大的同族元素，4种元素均位于第ⅥA族。
（1）Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。
（2）①元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：，热稳定性：。
②由于水分子间可形成氢键，所以水的沸点高于。
（3）与反应产物为，所含化学键类型为共价键；与反应的产物为或，二者均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中N和H以共价键结合。
（4）钠的硫化物在碱性溶液中可被氧化为，硫元素的化合价从价升高到+6价，而被还原为，氯元素的化合价从+1价降低到-1价，若反应中与的物质的量之比为1:13，根据得失电子守恒得，可求出。
18．答案：（1）；
（2）红褐；红棕
（3）
解析：（1）①氧化亚铜的化学式为；水为共价化合物，水分子的电子式为；
（2）氢氧化铁为红褐色固体，受热分解变为氧化铁，为红棕色固体；
（3）蔗糖在稀酸催化下发生水解反应生成1分子的葡萄糖和1分子果糖，化学方程式为。
19．答案：(1)先打开活塞，产生将装置中的空气排净
(2) ；避免水蒸气进入D装置中
(3)
(4)既可溶解也可溶解，增大二者接触面积，提高反应速率，充分反应
(5)可以循环利用，提高利用率
(6)铝原子半径比硼原子半径大，键键能小于键，更易断裂
解析：（1）钠为活泼金属，会和空气中氧气、水反应，故检验装置气密性，添加药品完毕，加热装置前应进行的操作是先打开活塞，产生将装置中的空气排净，防止干扰实验；
（2）与反应会产生CuS沉淀，其离子方程式为；由解题思路可知，E装置的作用是避免水蒸气进入D装置中；
（3）将LiH与乙醚的混合物与无水氯化铝反应制备，题中还提到利用“循环利用氯化锂法”制备，所以在制备时循环利用的氯化锂也会出现，乙醚则作为催化剂，所以其反应方程式为；
（4）乙醚作溶剂既可溶解也可溶解，增大二者接触面积，提高反应速率，充分反应；
（5）“循环利用氯化锂法”制备流程中可以循环利用，提高了原料的利用率；
（6）铝原子半径比硼原子半径大，键键能小于键，更易断裂，使得更容易参加反应，其还原能力比更强大。