江苏省扬州市广陵区2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（含答案）

这是一份江苏省扬州市广陵区2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题（含答案），共6页。试卷主要包含了张青莲是我国著名的化学家，下列实验装置及操作都正确的是，容量瓶等内容，欢迎下载使用。


第I卷（单项选择题）52分
1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是（ ）
A.我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B.研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C.阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D.诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
2．张青莲是我国著名的化学家。1997年他准确测得的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。则下列关于的说法中，错误的是（ ）
A.原子核外有49个电子
B.是n元素的一种核素
C.原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D.原子核内有49个中子
3．下列实验装置及操作都正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.图甲：萃取中的分液过程B.图乙：蒸干硫酸铜溶液制取
C.图丙：过滤悬浊液D.图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水
4．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：
①；②
对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（ ）
A.反应①中是还原剂B.反应①中碳元繁被还原
C.②中钛元素被氧化D.反应②中是氯化剂
5.下列有关实验的操作和结论正确的是（ ）
A.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消卷
B.用丁达尔实验可以将胶体和溶液区分
C.萃取碘水中的，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层
D.浓盐酸与反应制备纯净，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
6．原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）
A.14B.38C.52D.90
7．某水溶液中可能存在等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是（ ）
A.用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有
B.取少许该溶液，加入浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有
C.取少许该溶液，加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有
D.取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：B.的结构示意图：
C.的摩尔质量是D.互为氧元素的同位素
10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有
11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A.均是酸性氧化物
B.工业上利用和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C.除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应
D.漂白粉是纯净物，成分为
12．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.中含有的氧原子数目为
B.标准状况下，和混合气体中分子数为
C.溶液中含有的氢离子数为
D.与足量反应，转移电子数为
13．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
第II卷（非选择题）48分
14（18分）．现有下列物质：①固体、②、③，固体、④溶液、⑤（酒精）、⑧液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题：
（1）能被水吸收制备次氧酸，从物质分类的角度看，属于_______（填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”）。
（2）以上物质属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有_______，上述条件下能导电的物质是_______。
（3）写出③和⑧溶于水中的电离方程式_______；_______
（4）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：_______。
其氧化剂是_______，还原剂是_______。
（5）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有_______性又有_______性。
15（14分）．已知：硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制溶液，并测定样品中的纯度：
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______
（2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_______
（3）定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_______测定样品的纯度：准确称取样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液反应至终点，消耗溶液。
（4）过程中发生下列反应：；
。计算样品的纯度________（纯度，写出计算过程）。
16（16分）．某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验：
请回答：
（1）试剂X是_______其作用是_______。装置中，盛放的仪器名称_______。该实验中收集氯气用的是_______法。
（2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式_______
（3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式_______
（4）若将上述装置中的部分换成如图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂（干燥剂不吸收），E中盛装溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是_______，对比I与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是_______
2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试答案
14．（1）酸性氧化物（2）③⑦⑧②⑤①④⑦
（3）
（4）
（5）碱性漂白性（后四空每空1分，其余两分）
15．（1）容量瓶
（2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化
（3）偏小重新配制（4）（计算4分，其余每空2分）
16．（1）饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体圆底烧瓶向上排空气法
（2）
（3）
（4）Ⅰ处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性（每空2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
A
C
C
D
D
题号
11
12
13
答案
C
C
D