广东省2024-2025学年上学期普通高中毕业班第二次调研考试化学试卷（含答案）

这是一份广东省2024-2025学年上学期普通高中毕业班第二次调研考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共8页，考试用时75分钟，满分100分。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列历史文物中，主要由金属材料制成的是（ ）
A.行书《陋室铭》卷B.青釉鸡首壶C.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮D.青铜人首柱
2．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是（ ）
A.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体
B.实施海底封存，减少温室气体的排放，液化时破坏了共价键
C.量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体Si
D.“华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体
3．巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是（ ）
A.奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜
B.奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质
C.跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料
D.水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能
4．营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是（ ）
A.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物
B.纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为和
C.植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油
D.向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解
5．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是（ ）
A.混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料
B.海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀
C.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率
D.在钢壳沉管的外层表面镀Zn保护钢壳，利用了牺牲阳极法
6．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得，流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.步骤1需要使用玻璃棒B.步骤2要先通入后通入
C.步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用D.步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8．某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置可以达到预期实验目的的是（ ）
A.制备气体B.干燥气体
C.验证是酸性氧化物D.收集气体
9．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是（ ）
A.所有原子不可能共平面B.含有四种官能团
C.碳原子杂化轨道类型为：和D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.和的混合物中含有的离子数目为
环氧乙烷（）中含有的键数目为
C.常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D.标准状况下，22.4LNO和充分反应后，气体中含有的分子数目为
11．常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.装置中活塞的作用是防止倒吸
B.通入时，容器壁会变热，说明存在的过程
C.若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂
D.若溶液pH达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大
12．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：B.沸点：
C.和均为非极性分子D.和空间构型均为四面体形
13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
14．部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.e的酸性强于
B.工业制备e的过程为a→b→c→d→e
C.和均能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D.将等物质的量的a和通入水中，充分反应后溶液呈中性
15．下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应：，使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应历程分四步进行
B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态
C.降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大
16．电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）
A.电源B极为正极
B.该装置采用质子交换膜
C.a电极上发生反应：
D.理论上，每生成，阳极区质量减少32g
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）硫化物性质多样，应用广泛。
Ⅰ．（1）常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理发生反应的离子方程式为______。
（2）利用的还原性脱硫，其与反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
Ⅱ．探究溶液与溶液的反应
（3）配制一定浓度的溶液
配制溶液时，通常将固体溶于浓盐酸中，其目的为______；该过程一定不需要用到的仪器为______。
（4）探究溶液与溶液的反应
兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入2.0mL的饱和溶液，再快速加入不同体积的饱和溶液，振荡试管，观察实验现象。
①实验中黄色固体为______（填化学式），小组成员认为该现象能证明和发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为______。
甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为。于是他做了如下实验：
②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为______。加入盐酸发生反应的离子方程式为______。
③分析实验现象可知，溶液少量时，与主要发生氧化还原反应；溶液过量时，与主要发生复分解反应生成黑色的。氧化还原反应和复分解反应互为竞争关系，但反应一开始总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应原理解释其原因：______。
18．（14分）“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕（Nd）的工艺流程如图所示。
已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以和的形式存在。
②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如图所示。
③金属离子完全沉淀时，其浓度为。
（1）“浸出渣”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“浸出液”中仍有少量，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用作氧化剂，反应的化学方程式为______；已知常温下，的为，要使完全沉淀，pH至少应调至______。
（3）“萃取”是用酸性磷酸酯P507（用HA表示）和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：______。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为______。
A.2.0 B.2.5 C.3.0
（4）“沉钕”过程中得到晶体，反应的离子方程式为______。
（5）在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为______；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为______；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（列出算式）。
19．（14分）氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。
（1）金属Li与反应生成有良好导电性的。基态N原子的价电子排布式为______；基态中电子的空间运动状态有______种。
（2）在标准大气压和298K下，由最稳定的单质合成1ml物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。
①反应）的______该反应常温下能自发进行的原因为______。
②是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，第一步电离的平衡常数值为______。（已知：的）
（3）在一定温度下，部分钛的配合物（L代表某种配体微粒）被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。
请写出电催化合成氨的总反应方程式：______。
（4）常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为 。一定温度下，向恒容密闭容器（内含空气，但不与和HCl反应）中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。
①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有______。
A.与c（HCl）之比保持不变
B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.单位时间内消耗的同时消耗2.24LHCl
D.
②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以标准大气压，求该温度下分解反应的______
③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后______（填“增大”“不变”或“减小”）。
20．（14分）对香豆酸（Ⅳ）具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，名称为______。
（2）化合物Ⅱ的官能团名称为______。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为______。
（3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为______。
（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有______。
A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象
B.化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基
C.化合物V到Ⅵ的转化中，有键和键的断裂和形成
D.化合物Ⅶ在水中的溶解度较小
（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（6）以水杨醛（）和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素（）。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为______（注明反应条件）。
②最后一步反应的反应物的结构简式为______。
★启用前注意保密
广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试
化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）（1分） （2）1:2（2分）
（3）抑制铁离子的水解（1分） A（1分）
（4）①S（1分） （2分）
②除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰（2分）
（2分）
③与的复分解反应活化能更低，反应速率更快（2分）
18．（14分）
（1）（1分）
（2）（2分） 3.0（2分）
（3）溶液pH减小，即溶液中浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率（2分） B（1分）
（4）（2分） （5）（1分）12（1分） （2分）
19．（14分）
（1）（1分） 5（1分）
（2）①（1分）
该反应放出大量的热，而反应的基本不变，由．可知，，反应在常温下能自发进行（2分）
②（2分）
（3）
（4）①BD ②1600 ③不变
20．（14分）
（1）（1分） 对羟基苯甲醛（1分）
（2）羧基（1分）
（3） （4）AC
（5）
（每空1分，共4分）
（6）①
②选项
劳动项目
化学知识
A
用固体疏通剂处理管道堵塞
B
做水果罐头时加入维生素C
维生素C受热易分解
C
节日燃放五彩缤纷的烟花
电子跃迁到较高能级吸收能量
D
用氢氟酸雕刻玻璃花纹
氢氟酸具有弱酸性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体
晶体有各向异性
B
聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装
聚氯乙烯中不含碳碳双键
C
通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
煤中含有苯、甲苯等芳香烃
D
酸性：
羧基中O—H的极性：
编号
a
b
c
d
饱和溶液/mL
0.2
1.0
2.0
8.0
实验现象
立即产生黑色沉淀，沉淀很快消失，有黄色固体出现
立即产生黑色沉淀，沉淀缓慢消失，有黄色固体出现
立即产生黑色沉淀，沉淀长时间后才消失，有黄色固体出现
立即产生黑色沉淀，黑色沉淀不消失
实验操作
将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象
实验现象
加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体
物质
0
0
0
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
加成反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
C
C
B
A
B
B
A
C
D
D
C
C
D
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
稀硫酸，加热
取代反应（或水解反应）
②
，催化剂、加热
加成反应
溴的四氯化碳溶液