精品解析：江西省南昌市第三中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Na：23
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。)
1. 2023年春节期间，国产科幻大片《流浪地球2》火遍全网。《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”，两部电影中涉及很多有趣的化学知识。下列说法错误的是
A. 影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B. 电影中，主要由硅、碳、氧、硫等轻元素构成的石头经过一系列变化能重组变成铁，这个变化过程属于化学变化
C. 制备电影中固定太空电梯的缆绳的材料，目前来看，最有可能是碳纳米管(如图1)，其中碳原子最有可能采取sp2杂化
D. 偏二甲肼是电影中火箭的主要推进燃料。若取ag偏二甲肼在6.4g氧气中恰好完全反应，反应前后各物质的质量如图2所示，则偏二甲肼中不含氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气属于稀有气体、是空气的成分之一，选项A正确；
B．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子核不会变，该过程属于核聚变，选项B错误；
C．从图中可以看出，碳纳米管中碳原子以碳碳键形成六边形的网格结构，一个碳原子和其他碳原子形成3个键，故碳原子以杂化为主，选项C正确；
D．反应前后元素种类、质量不变，水中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素质量为，，故偏二甲肼中不含氧元素，选项D正确；
答案选B。
2. 接受一定强度的光照后可产生光电子()与成对空穴，二者与水体中的、作用后，可产生氧化性极强的微粒(、M)，如图，这些微粒可将水体中烃的含氧衍生物降解为、。某实验小组利用及苯酚溶液模拟该降解过程，下列有关说法错误的是
A. 是该降解过程的催化剂
B. 微粒M的电子式为
C. 可用溶液检验苯酚是否降解完全
D. 该降解过程中，若0.02ml苯酚完全降解为与，理论上需消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．参与反应但量未变化，因而是该反应催化剂，A项正确；
B．根据元素与电荷守恒可知，M为羟基，电子式为，B项正确；
C．溶液与苯酚不发生反应，C项错误；
D．根据题干传递的信息，该降解过程总反应为，则该降解过程中，若0.02ml苯酚完全降解为与，理论上需消耗，D项正确。
故选C。
3. 下列关于玻璃仪器的说法错误的是
A. ③④可用于组装简易启普发生器B. ②③可用于分离淀粉溶液与溶液
C. ①③不可用酒精灯直接加热D. ①③⑤可用于氨气喷泉实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．③④能用于组装简易启普发生器如图所示，故A正确；
B．淀粉溶液属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，都能透过滤纸，不能用过滤的方式分离，故B错误；
C．①③加热需要垫石棉网，不能直接用酒精灯加热，故C正确；
D．为喷泉实验装置①③⑤可用于氨气喷泉实验，故D正确；
故选B。
4. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是( )
A. 分子中两个苯环处于同一平面
B. 分子中有3个手性碳原子
C. 能与浓溴水发生取代反应
D. 1 ml铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 ml NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；
B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；
C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D. 1 ml铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 ml NaOH，分别是酯基消耗1ml，2个酚羟基各消耗1ml，故D正确；
故选A。
5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 密闭容器中与反应制备，增加的P-Cl键数目小于
B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目与12g金刚石中所含有化学键的数目均为
C. 8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为
D. 反应中，生成时，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 ml PCl3与1 ml Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 ml，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，A正确；
B．根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，金刚石中每个C周围有4个C-C，每个C-C被两个碳原子，故每个C占有2个共价键，含有的化学键数为2NA，B错误；
C．未标注气体的状态，所以无法根据气体体积计算物质的量，C错误；
D．根据化合价分析，中的N为-3价，反应后化合价为0，中N的化合价为-3，化合价升高为0，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成4mlN2，转移电子数，28gN2为1ml，转移电子数为3.75ml，D错误；
故答案为：A。
6. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性溶液，分液
A. ①②③B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③④
【答案】B
【解析】
【详解】①乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，不符合除杂的原则，应利用溴水、洗气除杂，故错误；
②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，然后分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；
③苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能分离，故错误；
④水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故正确；
⑤加足量酸性KMnO4溶液，甲苯被氧化，生成苯甲酸盐，不溶于苯，分液后可以分离出苯，故正确；
故选B。
7. 前四周期元素、、、的原子序数依次增大，基态原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；的原子序数等于、的原子序数之和，、、分别为、、形成的二元化合物，、分别为、元素形成的单质，相互转化关系如图；的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是
A. 第一电离能：，电负性：
B. 中所有原子最外层都满足电子稳定结构
C. 、分别与形成的最简单化合物的稳定性：
D. 元素属于元素周期表区元素
【答案】A
【解析】
【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，则X为H元素；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，由相互转化关系可知，Y为N元素、Z为O元素、A为氨气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为氮气、M为氧气；W的未成对电子数在前四周期元素中最多，则W为Cr元素。
【详解】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，氮元素的第一电离能大于氧元素，则第一电离能的大小顺序为N＞O＞Cr；金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性大小顺序为O＞N＞Cr，故A正确；
B．氨分子中氢原子最外层电子数为2，不满足电子稳定结构，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，水分子的稳定性强于氨分子，故C错误；
D．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，则铬元素位于元素周期表d区，故D错误；
故选A。
8. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法不正确的是
A. 18-冠-6与钾离子作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征
B. 18-冠-6中O原子与间存在离子键
C. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同
D. 利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题意超分子均有“分子识别”的特征，如冠醚中与钾离子作用、但不与或作用的为18-冠-6，与作用而不与作用的为12-冠-4，A正确；
B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与间不存在离子键，B错误；
C．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数=4+=4，O的价层电子对数=2+=4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，C正确；
D．酸性有强氧化性，其不易溶于大多数有机物中，利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物的氧化，D正确；
答案选B。
9. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、、Al3+、、、、。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是
A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B. 由溶液甲生成气体乙途径只有：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 气体甲可能是混合气体
D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、、
【答案】B
【解析】
【分析】无色溶液中一定不含Fe3+，加过量的HBr，产生气体，则原溶液中一定存在或中的一种或二者，所以Al3+、Ag+一定不存在，则淡黄色沉淀一定不是AgBr，只能是S单质，说明一定存在：；溶液甲中加入过量碳酸氢铵后仍会产生白色沉淀，则该白色沉淀只能是氢氧化铝，说明原溶液中含有，又与铵根离子会发生双水解反应，两者不能大量共存，原溶液中一定不存在铵根离子，则阳离子只能是钠离子，所以能肯定存在的离子有Na+、、，溶液乙加过量Ba(OH)2产生的白色沉淀和水、过量CO2能完全反应得溶液，则原溶液中无。
【详解】A．据以上分析可知，原无色溶液中一定不含Ag+，淡黄色沉淀甲一定不是AgBr，只能是S单质，A正确；
B．原溶液一定存在，加过量的HBr时，转化为Al3+，加入碳酸氢铵后会发生的反应有、H++=H2O+CO2↑，所以生成气体乙的途径不只一种，B错误；
C．据以上分析可知，原无色溶液中一定存在，可能存在，所以气体甲可能是二氧化硫与二氧化碳的混合气体，C正确；
D．据以上分析可知，原无色溶液中能肯定存在的离子有Na+、、，D正确；
答案选B。
10. 为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和，在催化剂(I型、II型)和不同温度条件下发生反应：，反应进行相同时间(t秒)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应在a、b二点对应的平衡常数大小关系：
B. 该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型II型
D. 已知50℃、t秒时容器中浓度为，该温度下反应平衡常数为
【答案】C
【解析】
【分析】2CO(g)+O2(g) CO2(g)正反应为放热反应，平衡时升温平衡逆向移动，CO转化率降低；c点降解率出现突变的原因可结合催化剂的催化效率分析。
【详解】A．由上述图象可知，在温度低于50℃时，I型催化剂的效率高于II型，b点时达到化学平衡状态，后升高温度，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，a点温度低于b点，故Ka>Kb，故A正确；
B．由图可知，该反应使用不同催化剂对应的活化能：I型