陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份陕西省商洛市洛南中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟试卷满分：100分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.合成氨工业中需要采用高压的条件
B.红棕色的加压后颜色先变深后变浅
C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大
D.、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深
2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理
B.热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强
C.饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小
D.将溶液和溶液混合可以制作泡沫灭火剂与盐类的水解无关
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红色的溶液中：、、、
B.0.1的溶液中：、、、
C.无色透明溶液中：、、、、
D.的溶液中：、、、
4.下列实验中，能达到实验目的的是（ ）
5.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
B.HI是该反应催化剂，使用催化剂可提高活化分子的百分数
C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D.△H＝－218kJ/ml
6.下列叙述与图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的平衡逆向移动
B.由图②可知，、满足反应：△H＜0
C.图③表示的反应方程式为：2
D.对于反应△H＜0图④y轴可以表示Y的百分含量
7.下列说法中错误的是（ ）
A.将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B.25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，不变
C.常温下，pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的pH＜7
D.常温下，pH为5的醋酸和pH为9的NaOH两种溶液中，由水电离的之比为1:1
8.某温度下气体反应体系达到化学平衡，其平衡常数，恒容时，若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是（ ）
A.其他条件不变，增大压强，平衡左移
B.该反应的热化学方程式为△H＜0
C.增大c（A）、c（B），K增大
D.平衡时，向体系中再加入C，逆反应速率逐渐增大
9.工业上合成尿素的反应为△H＝－87，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。下列说法正确的是（ ）
A.条件甲是温度B.条件乙1＞条件乙2
C.a、b、c三点中，b点反应速率最大D.a、c点的平衡常数相等
10.某温度下，将pH和体积均相同的HX和HY两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化分别为图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ。下列叙述正确的是（ ）
A.HY一定为弱酸
B.溶液中水的电离程度：d点＞c点
C.同浓度的NaX和NaY溶液的pH为：NaY＞NaX
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同加水体积
11.下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是（ ）
12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：则下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B.将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：
C.向溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为
D.NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为
13.已知，。下列关于0.1 溶液和0.1 NaHS溶液的说法正确的是（ ）
A.在溶液中：
B.在NaHS溶液中：
C.两溶液等体积混合的溶液中：
D.向足量盐酸中滴加少量溶液，能得到NaHS溶液
14.（2020·广西柳州模拟）25℃时，向20mL 0.1 NaOH溶液中滴加0.1 溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加醋酸溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点对应的溶液pH＝7B.D点对应的
C.D点对应的溶液中：D.C点对应的溶液中：
15.叠氮酸（）是一种弱酸。常温下，向20mL 0.1的溶液中逐滴加入0.1 NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V（NaOH）变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.点①溶液中：
B.点②溶液中：
C.常温下，的数量级为
D.点③溶液中：
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16.（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：
ⅰ.△H＝a kJ/ml；
ⅱ.△H＝b kJ/ml；
ⅲ.△H＝－c kJ/ml。
回答下列问题：
（1）a＝ （用b、c表示），已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b （填“＞”“＜”或“＝”）0。
（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。
①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.容器中混合气体的压强不再改变
B.容器中C0、的物质的量相等
C.容器中气体的密度不再改变
D.相同时间内，断裂H－0的数目是断裂H－H的2倍
②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v（正） （填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。
①Y为 （填化学式）。
②0～1min时为 。
③该温度下，该反应的平衡常数K＝ 。
17.（14分）请回答下列问题：
（1）的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
①HCl②NaOH③④⑤⑥KCl
则pH由小到大的排列顺序为（填序号） ；
（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 （填a或b或c）
②向20mL 溶液中加入同浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液体积 20mL（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 （填序号）
A.加入水B.加入NaOH固体C.加入浓硫酸D.加入碳酸钠固体
（4）工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的约为 ml/L；将通入该氨水中，当降至ml/L时，溶液中的 。
18.（13分）乙二酸（HO0C—C0OH）俗名草酸（摩尔质量为90g/ml），是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
①配制250mL溶液：准确称量5.000g草酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，平行三次实验后平均消耗溶液20.00mL。
回答下列问题：
（1）标准液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（2）如图为某次滴定前、后盛放高锰酸钾的滴定管中液面的位置。
滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL。
（3）溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象为 。
（4）计算此样品的纯度为 。
（5）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 （填字母）。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19.（14分）软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：
已知：
①部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为 。
（2）第1步除杂中加入的目的是 。
（3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为 （填化学式），调pH至5～6所加的试剂，可选择 （填字母）。
a.CaOb.MgOc.d.氨水
（4）第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式： 。
（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。
（6）取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） 。
A.测NaClO溶液的pH
B.取用15.00mL 0.10ml/L稀盐酸
C.准确测量中和反应反应热
D.蒸干溶液获得晶体
选项
实验操作和现象
结论
A
往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气
（HA）＞（HB）
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往盐溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
HCNO的电离平衡常数大于的电离平衡常数
D
25℃时，测定同浓度NaClO溶液和NaF溶液的pH分别为10、8
酸性：HClO＞HF
弱酸
HA
电离平衡常数
金属离子
开始沉淀的pH
2.7
3.0
7.5
8.1
8.3
12.3
完全沉淀的pH
3.7
5.0
9.0
9.4
10.4
14.0