山东省临沂市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

这是一份山东省临沂市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题，共13页。试卷主要包含了11，5 Fe 56 Br 80等内容，欢迎下载使用。

2024.11
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Br 80
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.泽中有火，上火下泽
B.凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测
C.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂
D.（汞）得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根
2.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A.山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂
B.可用作面包等食品的漂白剂
C.维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂
D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂
3.下列化学用语或图示正确的是（ ）
A.溶液中的水合离子：
B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C.中的键为键
D.固体中的链状结构：
4.下列事实与和的电负性无关的是（ ）
A.键角：
B.键的极性：
C.物质的酸性：
D.沸点：
5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
6.下列图示实验中，能达到对应实验目的的是（ ）
A.除铁钉表面的柴油B.向容量瓶中转移溶液
C.分离中的少量白磷（）D.测量气体的体积
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素。四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的还原性：
B.简单离子的半径：
C.基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种
D.由X、Y、Z、W组成的化合物均为共价化合物
8.某化学兴趣小组利用酸碱中和反应设计成如图所示的电池装置，工作过程中溶液的浓度逐渐增大（忽略溶液体积变化）。下列关于该电池说法错误的是（ ）
A.膜m是阳离子交换膜，膜n是阴离子交换膜
B.电池总反应为
C.电池中生成时，放出的电能等于稀硫酸与溶液反应的中和热
D.电极上消耗标准状况下的时，溶液的浓度为
9.某同学测量放热反应的（忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表：
已知：反应后溶液的比热容（c）和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是（ ）
A.实验①中铁粉全部参加反应
B.实验①和实验②测得数值相同
C.实验③测得：
D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值
10.甲烷偶联制备产物是具有代表性反应之一。利用含合金的作催化剂，测得甲烷偶联制备乙烷的反应历程如图所示：
已知：吸附在催化剂表面上的物种用*标注；TS表示过渡态。下列说法正确的是（ ）
A.三种催化剂作用下，反应机理均有三个基元反应
B.催化下，“TS1”和“TS2”对应的能垒（或活化能）不同
C.在不同催化剂作用下，反应的可能不同
D.根据图像可知，复合催化剂的催化效果更好
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ）
12.电催化还原可高效合成甘氨酸，以乙醛酸为原料，采用双金属为催化电极，催化电极上的反应原理如图所示：
已知：电子利用率。下列说法错误的是（ ）
A.工作时，电流经电解质流向双金属催化电极
B.若表示，则步骤①电极反应式为
C.为了提高甘氨酸产率，应促使快速脱离双金属催化电极表面
D.若表示，测得生成的和甘氨酸物质的量之比为，理论上该装置的电子利用率为92%
13.乙酰苯胺（）是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.向饱和食盐水中先通再通
B.“溶液”中通入和加入让余液可循环使用，且不影响的产率
C.“酰胺化”时，消耗反应生成的，提高乙酰苯胺的产率
D.“一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用干燥得乙酰苯胺
14.燃煤热电厂采用如图所示的流程处理含的烟气。下列说法正确的是（ ）
A.为降低对环境的影响，过程II中和的物质的量之比要小于
B.过程IV中能体现的酸性强于的酸性
C.该流程中也可加入催化量的实现目的
D.该流程的总反应化学方程式为
15.可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用和为原料来制备，反应原理：。向2L恒容密闭容器中加入和，在℃下发生上述反应，测得容器中气体密度与时间（t）的关系曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.内，
B.后反应已达到平衡状态
C.可通过降低体系温度，使点移向点0
D.若再向体系中补充，当不变时其数值为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题：
（1）①元素位于元素周期表中的_____区。
②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填标号）。
a.b.c.d.
（2）钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为（亮黄色）。
①配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_____。
②由溶液、、和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为_____。
已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。则含有的大键可表示为_____，中键键长小于中键键长的原因是_____。
③的正八面体结构如右图所示，则4个被4个取代后形成的结构有_____种。
④是一种很好的配体，能提供孤电子对的_____（填标号）。
a.仅有氧原子b.仅有氮原子c.氧原子或氮原子
（3）有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示：
、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为_____。
17.（12分）是催化空气氧化的优良催化剂，现设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测与空气物质的量比约为1:5时被氧化的效率。
已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为；②是白色固体，易吸水潮解，能快速与发生反应：。
回答下列问题：
（1）试剂X是_____（填“浓硫酸”或“”），将已称重的装置E、F与其他装置组装好，检查气密性，向装置B中按一定流速持续通入空气，一段时间后，先打开管式炉调节温度为120℃，再打开分液漏斗的活塞，此时装置B的作用是_____，先打开管式炉再打开分液漏斗活塞的原因是_____。
（2）当观察到_____（填现象），关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是_____，当装置D冷却至室温后停止通空气。
（3）实验结束后，测得装置E变化，装置F变化，CO的转化率为_____%。
（4）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案：
I.将装置中固体溶解在足量水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液；
II.用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），消耗待测液。
①的转化率为_____%（保留三位有效数字）。
②下列操作导致的转化率测定值偏大的是_____（填标号）。
a.被氧化过程中，通入空气流速过快
b.步骤I中，没有加入溶液调
c.步骤II中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡
18.（12分）精炼铜产生的阳极泥富含、、、和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取、、的流程，如下图所示：
已知：在王水中、以和形式存在，和均为强酸；；。回答下列问题：
（1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是_____。
（2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示：
则物质A为_____（填名称），“酸浸”时，选择为_____。
（3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式_____。
（4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是_____，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
（5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解_____（忽略水解和溶液体积变化）。整个过程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
19.（12分）某研究性学习小组为探究溶液与的反应情况，设计并进行了如下实验。
已知：、均是难溶于水的白色固体；可溶于氨水形成无色且易被氧化的，也可溶于溶液中转化为。回答下列问题：
（1）检验Ⅱ中浅红色沉淀含有和：取少量洗涤后的浅红色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。
①甲同学认为，根据上述实验现象，不能判断浅红色沉淀中一定存在。理由是_____；向蓝绿色溶液中滴加_____（填化学式），产生白色沉淀，证明沉淀中含有。
②乙同学补充实验：取少量洗涤后的浅红色沉淀于试管中，加入浓氨水，振荡后溶液逐渐变深蓝色，证明沉淀中含有。溶液变深蓝色原因是_____。
③III中溶液颜色变浅的原因是_____（用离子方程式解释）。
（2）II中溶液为蓝绿色，经检验含有、等。取II中上层清液于另一支试管中，滴加几滴_____（填名称），溶液变为红色，说明还有未反应的，一段时间后，红色慢慢消失，还生成白色沉淀，红色慢慢消失的离子方程式为_____。
（3）实验过程中溶液随时间变化曲线如图所示：
则ab段主要反应的离子方程式为_____。
20.（12分）（M）常用作有机合成与生物化学中间体，可由（N）脱氢制得，体系中同时发生如下反应：
反应I：
反应1：
已知：①（M）的含碳物质占比；
②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数。
回答下列问题：
（1） _____（用含a、的式子表示）。
（2）在℃、的恒压密闭容器中，按物质的量比为1:5通入和的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）：
①曲线b表示的物质是_____（填名称），曲线b先增大后减小的原因是_____，若将容器更换为起始温度为T℃、压强为的恒容容器中进行，则点X将可能移向_____（填“A”“B”或“C”）。
②当反应均达到平衡时，测得物质M、N的含碳物质占比分别为30%、20%，则_____，反应II的_____（用含的式子表示）。
③若增大容器体积，再次达到平衡时，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；若将和按物质的量比为通入℃、的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.BD 13.AC 14.C 15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
阅卷总体原则：
1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位；
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为个），以前个为准；
3.方程式给分原则：
a.用“”、“”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分；
b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分；
c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）①d②b
（2）①
②（2分）
中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键（2分）
③2
④c
（3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而半径太大（2分）
17.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）浓硫酸除中的及空气中的；根据气泡调节与空气比值约为（2分）
先将催化剂催化活性调整到最佳，再使进入装置D中
（2）装置B的导气管口不再产生气泡时将装置中的、分别赶入到装置E和装置F中完全反应
（3）50（2分）
（4）①44.4（2分）②bc（2分）
18.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
（2）硝酸10.0
（3）（2分）
（4）将转化为，同时降低的溶解度（2分）
（5）0.24（2分）、（2分）
19.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）①浅红色沉淀中含有粉，可以与浓硝酸反应生成和（2分）
②无色的被氧气氧化为深蓝色的（2分）
③（2分）
（2）硫氰化钾溶液或（2分）
（3）（2分）
20.（12分）（除标记外，其余空均为1分）
（1）（2分）
（2）①苯乙炔 反应I反应速率快，乙基环己烷更多转化为苯乙炔，曲线b上升，当反应I达到平衡时，反应II还在正向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I逆向移动，曲线b开始下降（2分） C
②0.6（2分）（2分）
③增大 增大
选项
性质
用途
A
具有强氧化性
可用于医疗器械的杀菌消毒
B
胶体遇可溶性电解质易聚沉
可用作止血剂
C
是黑色粉末状固体
可用于激光打印机的墨粉
D
肥皂水显碱性
可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
实验序号
反应试剂
实验前的温度/℃
实验后的温度/℃
①
溶液（）
1.20g铁粉
①
②
溶液
1.20g铁粉
②
③
溶液
0.56g铁粉
③
选项
事实或现象
结论
A
向固体中加入浓硫酸微热，逸出气体
浓硫酸具有强酸性
B
向包裹粉末的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉剧烈燃烧
与反应放热
C
向浓度均为和KSCN混合液中，滴入几滴溶液，未变血红色
与配位能力：
D
用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜
体现氨水的碱性和双氧水的氧化性
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
浸出率/%
25
78
95
85
51
浸出率/%
5
88
90
45
0