备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）选择题标准练6（Word版附解析）

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学生用书P294
(选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1.(2024·湖南师大附中模考)化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列有关化学材料的说法错误的是( )
A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯
B.中国天眼FAST用到的碳化硅属于共价晶体
C.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是硅
D.接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力
答案:A
解析:聚乙烯不耐高温,不能做不粘锅的涂层,A错误;碳化硅是新型无机非金属材料,属于共价晶体,B正确;芯片的主要材料是硅单质,C正确;接入带有强亲水基团的支链,可提高吸水材料的吸水能力,如羟基等基团,D正确;不正确的选A。
2.(2024·湖南常德一模)基态锇原子(Os)的价层电子排布式为5d66s2。氧化物OsO4常作烯烃醇化的氧化剂,其重要的氮基锇酸盐有K[OsO3N]。有关反应如下:
反应Ⅰ:OsO4+KOH+NH3K[OsO3N]+2H2O
反应Ⅱ:2K[OsO3N]N2↑+K2OsO4+OsO2
反应Ⅲ:
下列说法正确的是( )
A.的立体异构分子中不存在手性分子
B.反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os的化合价为+8
C.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
D.由反应Ⅲ可推测氧化性:OsO4强于酸性KMnO4溶液
答案:B
解析:手性分子用是否有手性碳原子来判断,手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,观察结构可知,存在3个手性碳原子,因此立体异构分子中存在手性分子,故A错误;基态锇原子(Os)的价层电子排布式为5d66s2,氧化物OsO4,O为-2价,则Os为+8价,观察反应Ⅰ未变价,由此可知反应Ⅰ中K[OsO3N]的Os化合价为+8,故B正确;反应Ⅱ中,K[OsO3N]中Os化合价为+8价,降低到K2OsO4中Os化合价为+6价,而产物OsO2中Os化合价为+4价,也是还原产物,因此K2OsO4为还原产物,则N2为氧化产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2,故C错误;由反应Ⅲ可知,OsO4只能氧化碳碳双键,不能氧化低级醇,可推测氧化性:OsO4弱于酸性KMnO4溶液,故D错误。
3.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱,其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是( )
A.含有3种含氧官能团
B.碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种
C.具有碱性,能与强酸反应
D.能发生消去反应、加聚反应
答案:D
解析:由结构简式可知,东莨菪碱含有羟基、醚键、酯基3种含氧官能团,A正确;碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种,B正确;东莨菪碱中含有叔胺氮原子,具有较强的碱性,能与强酸反应,C正确;由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子,可以发生消去反应,但东莨菪碱不能发生加聚反应,D错误。
4.(2024·江西景德镇第三次质检)下列方程式能正确表示相应变化的是( )
A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4
C.用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cu-2e-+2Cl-CuCl2
D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++4NH3·H2O[Ag(NH3)4]++4H2O
答案:B
解析:草酸为弱酸,不能拆为离子形式,草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,A错误;空气中加热FeO:6FeO+O22Fe3O4,B正确;用铜电极电解饱和食盐水,阳极有白色沉淀生成:Cu-e-+Cl-CuCl,C错误;向硝酸银溶液中滴加少量的氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,D错误。
5.(2024·湖南师大附中一模)相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代CO2吸收剂,某新型相变离子液体X吸收CO2的过程如图,已知X的阴离子中所有原子共平面,下列说法错误的是( )
A.X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态
B.真空条件下有利于Y解析:出CO2
C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D.Y的熔点比X的低,可推知阴离子半径:Y>X
答案:C
解析:C最外层4个电子,与其他原子形成四条共价键,达到8电子稳定状态,P最外层5个电子,给外界1个电子显正电荷,剩余4个电子和C原子形成四条共价键,达到8电子稳定状态,A正确;由方程式可知,与在空气中相比,真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度,反应逆向进行,有利于Y解吸出二氧化碳,B正确;由X的阴离子中所有原子共平面可知,阴离子中碳原子、氮原子均采取sp2杂化,形成大π键时,连有双键的氮原子提供1个电子,连有单键的氮原子从外界得到一个电子,共提供2个电子,C错误;Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y,则Y的阴离子半径大于X,D正确;答案:选C。
6.(2024·湖南长郡九校联考二模)根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是( )
A.图1表示常温下向体积为10 mL的0.1 ml·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液的pH变化曲线,则a点处有c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
B.图2曲线表示冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化,a、b、c三点对应的溶液中,醋酸电离程度最大的是c
C.图3曲线表示(NH4)2SO4溶解度随温度变化情况,则P点存在c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)
D.结合图4分析可知,向100 mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为0.001 ml·L-1的混合溶液中逐滴加入0.001 ml·L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀
答案:D
解析:图1中a点加入5 mL 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液,与10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,元素守恒为c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),A正确;冰醋酸稀释过程中,加水的体积越多,醋酸分子的浓度越小、电离程度就越大,所以醋酸电离程度最大的是c,溶液的导电能力先增大后减小,B正确;图3中P点是(NH4)2SO4的不饱和溶液,存在电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),C正确;根据图4可知,Ksp(CuS)R
C.X、W、R能形成离子晶体
D.最高价含氧酸的酸性:Y>Z
答案:C
解析:W的简单氢化物易液化,可用作制冷剂,则W为N;R的简单阴离子含10个电子,则R为F;Z形成4个共价键,则Z为C;Y得到一个电子形成四个价键,则Y为B;X形成1个共价键,原子序数最小,则X为H。原子半径:C>F>H,A错误;W为N,R为F,同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,故F>N,B错误;NH4F是离子晶体,C正确;Z为C,Y为B,碳的非金属性强于硼,则最高价含氧酸的酸性:碳酸>硼酸,D错误。
11.(2024·广东深圳二模)我国科研工作者研发了一种光电催化系统,其工作原理如图所示。工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行,下列说法不正确的是( )
A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B.左室溶液pH逐渐增大
C.GDE电极发生的反应为O2+2H++2e-H2O2
D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
答案:B
解析:由题干图示信息可知,电池工作时,光催化Fe2O3电极产生电子和空穴,故Fe2O3电极为负极,电极反应为SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,GDE电极为正极,电极反应为2H++O2+2e-H2O2,电解质溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,OH-通过阴离子交换膜移向负极室,H+通过阳离子交换膜进入正极室。由分析可知,双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜,A正确;已知左室发生反应SO2+2OH-SO32-+H2O,SO32-+2OH--2e-SO42-+H2O,根据电荷守恒可知,每消耗4 ml OH-转移2 ml电子,则有2 ml OH-进入左室,即左室溶液中OH-浓度减小,故pH逐渐减小,B错误;GDE电极为正极,发生还原反应,其电极反应为O2+2H++2e-H2O2,C正确;原电池能够加快反应速率,空穴和电子的产生促使形成原电池反应,驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生,D正确。
12.某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成,该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性,Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是( )
(晶体密度ρ=368×1030a3NA g·cm-3)
A.Y、Z均位于元素周期表的ds区
B.晶胞中各原子的配位数不相同
C.该天然矿石的化学式为ZYX2
D.电负性:Y>X
答案:C
解析:Y元素的一种氧化物具有磁性,则Y为Fe,Z元素只有一个4s电子,Z为Cu,根据Z在8个顶点和4个面、1个体心,则均摊为18×8+12×4+1=4,Y有6个在面、4个在棱心,均摊为12×6+14×4=4,X在内部,有8个,则X的化合价为-2价,则天然矿石为黄铜矿,X为S,化学式为CuFeS2。Y位于元素周期表的d区,Z位于元素周期表的ds区,A错误;晶胞中,与Cu最近的S为4个,S分别与2个Cu和2个Fe相连,所以Cu、S的配位数均为4,B错误;该天然矿石的化学式为CuFeS2,C正确;电负性:X>Y,D错误。
13.(2024·广西桂林三模)25 ℃,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分数δ[如δ(A2-)=n(A2-)n(A2-)+n(HA-)+n(H2A)]与n(NaOH)n(H2A)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ线表示的是δ(A2-)变化曲线
B.n(NaOH)n(H2A)=1时,c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
C.n(NaOH)n(H2A)=1.5时,3c(Na+)=2[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)]
D.a、b、c、d、e、f六点溶液中,f中水的电离程度最大
答案:D
解析:由图可知,实线为0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线,虚线为0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的粒子分布分数曲线。当n(NaOH)n(H2A)=1时,反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性,随着n(NaOH)n(H2A)增大,δ(H2A)减小,并且H2A为二元弱酸,所以δ(HA-)先增大后减小,最终生成A2-,所以曲线Ⅰ代表δ(H2A)、曲线Ⅱ代表δ(HA-)、曲线Ⅲ代表δ(A2-),A项错误;当n(NaOH)n(H2A)=1时,为NaHA溶液,NaHA溶液显酸性,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度,c(A2-)>c(H2A),B项错误;n(NaOH)n(H2A)=1.5时,得到等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液,由元素守恒得2c(Na+)=3[c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)],C项错误;f点n(NaOH)n(H2A)=2,溶液中溶质为Na2A,水的电离程度最大,D项正确。
14.(2024·安徽滁州第二次质检)利用天然气制乙炔,反应原理如下:
①2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH1>0
②C2H4(g)C2H2(g)+H2(g) ΔH2>0
在1 L恒容密闭反应器中充入适量的CH4,发生上述反应,测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.M点正反应速率小于逆反应速率
B.反应前30 min以乙烯生成为主
C.若60 min后升温,乙曲线上移,甲曲线下移
D.0~40 min内CH4平均反应速率为2.0 ml·L-1·min-1
答案:B
解析:根据题干方程式特点,随反应进行,甲烷含量逐渐减小,乙烯物质的量先增大后减小,产物乙炔物质的量只增大,因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯;根据曲线变化,前30 min以乙烯生成为主,30 min后以乙炔生成为主。由分析可知,乙代表甲烷,M点以后,甲烷的物质的量减小,说明反应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率,A项错误;前30 min以乙烯生成为主,B项正确;根据题干,两反应均属于吸热反应,升高温度,平衡正移,甲烷物质的量减少,乙炔物质的量增大,则乙曲线下移,甲曲线上移,C项错误;乙代表甲烷,0~40 min内CH4的平均反应速率为(100-20)×10-2ml1 L×40min=0.02 ml·L-1·min-1, D项错误。A.蒸干FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O
B.验证沉淀转化
C.检验乙炔
D.钢闸门电化学防腐
选项
目的
实验
A
检验淀粉已经完全水解
向淀粉水解液中加入碘水
B
证明非金属性Cl>S
向装有FeS固体的试管中滴加稀盐酸
C
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液,再加入5滴2% NaOH溶液,振荡
D
量取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶