中考化学一轮复习考点精讲 学案 1.8 盐、化肥（含解析）

这是一份中考化学一轮复习考点精讲 学案 1.8 盐、化肥（含解析），共10页。学案主要包含了回归教材，知识归纳，参考答案，方法总结，实验探究，实验目的，实验分析与评价，实验拓展等内容，欢迎下载使用。

知识清单
考点1常见的盐及其用途(5年3考)
【知识归纳】常见酸碱盐的溶解性
①酸:初中范围内所学的酸均溶于水;
②碱:除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶,氢氧化钙微溶外,其他的碱均不溶于水;
③盐的溶解性巧记:钾钠铵硝皆可溶,盐酸盐中银不溶,硫酸盐中钡不溶,碳酸盐可溶钾钠铵,其他碳酸盐不溶。
【参考答案】
NaCl 咸 调味剂 Na2CO3 纯碱、苏打 碱性 NaHCO3 小苏打 碱性 发酵粉 胃酸过多 CaCO3 建筑材料、补钙剂
考点2盐的化学性质(5年5考)
【参考答案】
新盐+新金属 Cu(NO3 )2+2Ag 置换 新盐+新酸 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ BaSO4↓+2HCl AgCl↓+HNO3 复分解 新盐+新碱 CaCO3↓+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3↓+3NaCl
CaSO4+2H2O+2NH3↑ 复分解 两种新盐 BaSO4↓+CuCl2 CaCO3↓+2NaCl 复分解
考点3复分解反应及其发生的条件(5年2考)
1.复分解反应
定义:由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
反应表达式:AB+CD→AD+CB。
特点:在水溶液中互相交换离子,但化合价不变,即“双交换,价不变”。
2.复分解反应发生的条件
生成物中有______、________或________生成。
3.复分解反应的应用
判断反应能否发生、判断物质或离子的共存——看物质或离子间________________。同时,还要特别注意题目中附加条件的限制:
(1)注意无色溶液和有色离子不匹配。常见的有色离子有__________呈黄色、_________呈浅绿色、________呈蓝色、MnO4-呈紫红色等。
(2)注意溶液隐含的酸碱性条件:如pH=1的溶液隐含着溶液具有________性,溶液中含有大量的______,不能存在大量的________等。
【参考答案】2.水 气体 沉淀
3.能否发生反应 (1)Fe3+ Fe2+ Cu2+ (2)强酸 H+ OH-、CO32-、HCO3-
考点4化学肥料(5年5考)
1.化肥的种类及作用
2.铵态氮肥的检验及使用注意事项
3.常见化肥的简单鉴别
【方法总结】常见化肥的鉴别方法:“一看”“二溶”“三加碱”。
4.化肥与环境污染
化肥的不合理施用会导致土壤____________;施用铵态氮肥时,若土壤显碱性,则会产生________,污染大气;过多施用化肥会导致水源污染。
【参考答案】1.茎、叶 抗旱、抗寒 抗病虫害和抗倒伏
2.熟石灰 碱性
4.酸化板结 氨气
核心突破
重难点、酸、碱、盐之间的相互转化
例题 右图表示五种物质之间的关系。图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示两种物质间可转化,下列说法中正确的是（ ）
A.变化①中M若为石蕊溶液,可观察到溶液变红
B.变化②属于中和反应
C.变化③只有通过加入稀盐酸才能实现
D.变化④反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
【参考答案】D
思维破冰 变化①中M若为石蕊溶液,因碳酸钠溶液显碱性,可观察到溶液变蓝;变化②是稀盐酸和碳酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,反应物是酸和盐,不属于中和反应;变化③是氢氧化钙转化为氯化钙,并非只有通过加入稀盐酸才能实现,还可以与氯化铜溶液反应实现,生成氢氧化铜沉淀和氯化钙;变化④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。
变式训练
（变素材）进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显______性。
(2)B 中产生大量气泡的原因是________________________________________(用化学方程式解释)。
(3)碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时,依据的不同现象是_________________________________。
(4)用碳酸氢钠代替碳酸钠,则B中反应的化学方程式为_____________________________________________________。
【参考答案】
(1)碱 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)C中无明显现象,D 中出现白色沉淀 (4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
方法归纳
与Na2CO3有关的物质转化
1.以 Na2CO3 为中心的反应:
①Ba(OH)2(或BaCl2)
②Ca(OH)2(或CaCl2)
③HCl(或高温)
④NaOH
⑤HCl(或H2SO4)
⑥Ca(OH)2
2.碳酸钠与酸、碱(氢氧化钙、氢氧化钡)、盐(可溶性的钙盐、钡盐)都能发生化学反应;常见的生成碳酸钠的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验探究】
必做实验7 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程;
2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
【实验分析与评价】
1.实验中多次用到玻璃棒,其作用分别是在溶解过程中,作用为______________________;在过滤过程中作用为________;在蒸发过程中,作用为____________________________________;在蒸发操作结束后,作用为____________。
2.如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能是____________________________________________。
3.本实验提取得到的精盐________(选填“是”或“不是”)纯净物,判断的理由是________________________________________________________。
【实验拓展】
1.精盐产率=精盐的质量粗盐的质量×100%。实验结束后计算精盐的产率时,发现产率偏低,其原因可能是____________(填字母)。
A.滤纸破损
B.粗盐没有完全溶解
C.过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘
D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
E.蒸发后所得的精盐很潮湿
F.蒸发皿中的精盐没有全部转移到纸上称量
G.蒸发时待水分完全蒸干时才停止加热,导致食盐颗粒飞溅
2.下图是采用“盐田法”进行海水晒盐的工艺流程。
(1)目前从海水中提取食盐主要是先将海水引入__________,经风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入__________。继续风吹和日晒使海水成为食盐的 ________溶液,再进一步晒制,当水分再减少,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,这就得到了________和母液。
(2)粗盐中含有较多不溶性杂质(如泥沙等),提纯的主要步骤有______________________。
(3)粗盐中还含有一些可溶性杂质,如硫酸钠、氯化钙,除去它们的方法:取粗盐样品加水溶解,加入过量的______________除去硫酸钠,再加过量的______________除去氯化钙和剩余的氯化钡,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,加热浓缩、蒸发结晶。
3.生活中利用过滤原理的例子有________________(合理即可);利用蒸发原理的例子有____________(合理即可)。
【参考答案】
【实验目的】不溶于液体的固体与液体
实验步骤:2.重新过滤 3.蒸发皿中出现较多固体
注意事项:1.紧贴 低于 2.紧贴烧杯内壁 低于滤纸的边缘 1.三分之二 2.因局部温度过高,造成液滴飞溅 3.较多固体时 4.陶土网
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速率 引流 搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 转移固体 2.滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等 3.不是 过滤只能除去不溶性杂质,得到的精盐中还含有可溶性杂质
【实验拓展】1.BDFG 2.(1)蒸发池 结晶池 饱和 粗盐
(2)溶解、过滤、蒸发 (3)氯化钡溶液 碳酸钠溶液
3.漏勺捞饺子等 晾衣服等
【真题精粹】
考向1常见的盐及其用途
1.(2020·河北节选)H是石灰石的主要成分,H的化学式为______________。
2.(2018·河北节选)G是大理石的主要成分,G的化学式为______________。
3.(2019·河北节选)G是重要调味品,G的化学式为____________。
考向2盐的化学性质
4.(2019·河北节选)探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为______________________,该反应的化学方程式为__________________________。
考向3复分解反应的应用
5.(2022·河北节选)我国力争2060年前实现“碳中和”,二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示(反应条件已略去),A~G是初中化学常见物质,其中C是一种常见的溶剂。
请回答下列问题:
反应②的基本反应类型为______________。
6.(2020·河北节选)A~H均是初中化学的常见物质,下图是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水,H是石灰石的主要成分。请回答下列问题:
(1)反应③的基本反应类型为________。
(2)反应①的化学方程式为____________________________。
考向4化学肥料
7.(2022·河北)下图为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。
塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当于________(选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)的作用。
8.(2020·河北)下列对生产、生活中实际问题的解释不正确的是（ ）
A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
B.体操运动员在手上涂防滑粉——增大摩擦力
C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用——两者反应放出氨气
D.早晨太阳还在地平线以下时人就可以看到它——光的直线传播
【参考答案】
1.CaCO3
2.CaCO3
3.NaCl 【解析】提到调味剂,初中就是食盐(主要成分为NaCl)和食醋(主要成分为CH3COOH,不常考查)。
4.稀盐酸;有气泡生成 MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
【解析】因为实验结论是白色沉淀中含有碳酸镁,检验碳酸盐,常加入稀盐酸或稀硫酸,验证是否产生二氧化碳气体,因此可向其中加入稀盐酸,观察是否有气泡产生。
5.复分解反应 【解析】C是一种常见的溶剂,则C是水;A能与空气中的二氧化碳反应,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠, D能与B反应生成氢氧化钠,则D可以是氢氧化钙;氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是复分解反应。
6.(1)复分解反应
(2)2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑
7.氮肥 【解析】氮肥的作用是使植物生长茂盛、叶色浓绿。故塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当于氮肥的作用。
8.D 【解析】油锅着火用锅盖盖灭,能使可燃物与空气(氧气)隔绝,A正确;体操运动员在手上涂防滑粉,是在压力一定时,通过增大接触面的粗糙程度来增大摩擦力,B正确;铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,所以铵态氮肥不能与碱性物质混合,否则会放出氨气,降低肥效,C正确;早晨太阳还在地平线以下时人就可以看到它,是因为光的折射,D不正确。
常见的盐
化学式
俗名
性质
主要用途
氯化钠
________
—
白色固体,易溶于水、有______味
可用作__________、配制生理盐水、作融雪剂等
碳酸钠
_________
__________
白色固体,易溶于水,水溶液显________
用于玻璃和洗涤剂的生产、造纸、纺织
碳酸氢钠
________
_______
白色固体,易溶于水,水溶液显________
作__________、治疗____________
碳酸钙
_________
—
白色固体,难溶于水
作____________________
盐的化学性质
相关反应的化学方程式
反应类型
盐+金属
________________
Fe+CuSO4FeSO4+Cu;
Cu+2AgNO3______________________________
________反应
盐+酸
______________
Na2CO3+2HCl____________________________;
NaHCO3+HCl______________________________;
BaCl2+H2SO4__________________________;
AgNO3+HCl________________________
__________反应
盐+碱
______________
Na2CO3+Ca(OH)2____________________________;
2NaOH+CuSO4_______________________________;
3NaOH+FeCl3______________________________;
Ca(OH)2+(NH4)2SO4__________________________
__________反应
盐+盐
____________
CuSO4+BaCl2____________________________;
Na2CO3+CaCl2____________________________
__________反应
化肥种类
化肥的作用
常见化肥
氮肥
促进植物__________生长茂盛,叶色浓绿
(NH4)2SO4、NH4NO3 、尿素等
磷肥
促进植物根的生长,增强作物______________能力
Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等
钾肥
促进植物生长,增强____________________能力
KCl、K2SO4等
复合肥
同时均匀地供给作物几种养分
KNO3、NH4H2PO4等
检验方法
加__________混合研磨,若闻到刺激性气味(氨味),则证明含有铵根离子,即铵态氮肥
使用注意事项
不能与________物质混合使用,因为混合后会放出氨气,降低肥效,造成资源浪费
化肥种类
鉴别方法
看外观
加水(溶解性)
加熟石灰混合研磨
磷肥
灰白色粉末
不溶或部分溶于水
—
钾肥
白色晶体
能溶于水
无味
氮肥
白色晶体
能溶于水
产生刺激性氨味(除尿素外)
实验仪器及用品
托盘天平(含砝码)、漏斗、纸片、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、陶土网、火柴
实验药品
粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水
实验原理
过滤是将__________________________进行分离的操作
实验装置
实验步骤
1.溶解
用托盘天平称取2.0 g粗盐,并用量筒量取10 mL蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。
2.过滤
制作过滤器,并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊,则应____________。
3.蒸发
将过滤后所得溶液转移到蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待________________________时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。
蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到滤纸上,比较粗盐提纯前后的状态
注意事项
过滤时需要注意的事项:
1.在组装过滤器时,滤纸与漏斗内壁要________,滤纸边缘要________漏斗边缘;
2.过滤时,液体应沿玻璃棒注入漏斗中,漏斗末端应________________,漏斗中液体的液面要__________________。
蒸发操作时需要注意的事项:
1.在蒸发时,蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的____________;
2.加热时,用玻璃棒不断搅拌溶液,防止________________________________;
3.加热到蒸发皿中出现______________,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干;
4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持,小心地放在__________上