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河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题
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这是一份河南省驻马店经济开发区高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题，共7页。试卷主要包含了下表中关于物质的分类正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：刘静萱 审题人：熊文娟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 Pb 207
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝，下列诗句隐含化学变化的是（ ）
A.绿蚁新醅酒，红泥小火炉B.遥见寻沙岸，春风动草衣
C.荷风送香气，竹露滴清响D.日落山水静，为君起松声
2.下表中关于物质的分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A.由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B.由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C.上图乙中的NaCl处于熔融状态
D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入足量溶液：
B.实验室制取胶体：
C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A.氯化钡与稀硫酸反应B.氢氧化铝治疗胃酸过多
C.金属铁放入硫酸铜溶液中D.燃料的燃烧
8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B.置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应
C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性
D.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质
9.滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
11.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A.反应①利用了的还原性B.反应②中作氧化剂
C.反应③利用了的氧化性D.反应④发生了氧化还原反应
12.已知：①；②。则下列判断正确的是（ ）
A.在反应②中HCl只表现出还原性
B.氧化性强弱：
C.只有氧化性，只有还原性
D.用双线桥法表示反应②电子得失情况：
13.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2:7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）
A.7:1B.7:2C.7:3D.7:5
14.世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是（ ）
A.的消毒作用可能与其氧化性有关B.氧化剂与还原剂的质量之比为
C.具有还原性，反应中失去电子D.生成分子个数与转移电子个数之比为
15.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
（1）第一份加入溶液有沉淀产生。
（2）第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是（ ）
A.一定存在、、B.一定存在、、
C.可能存在、、D.一定存在、、
二、非选择题（本题共4小题，55分）
16.（14分）Ⅰ.现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨
（1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；
（2）以上物质属于纯净物且能导电的是______。
（3）写出熔融状态下的电离方程式______。
（4）写出水溶液中的电离方程式______。
（5）写出少量的与反应有离子方程式______。
Ⅱ.将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（6）在水中以离子形式存在的图示依据是______。
（7）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是______。
A.和B.NaOH和
C.与
17.（10分）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
（1）向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______（填序号）。【已知：胶体粒子带正电荷】
①NaCl②③④
（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，______（填字母）效果最明显。
A.B.C.KClD.
（3）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程为______。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论______，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的______所致。
③可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。
18.（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：。
（1）试剂1最好为______（填化学式）。
（2）加入试剂2的目的______，此时发生反应的离子方程式：______。
（3）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：______。
（4）操作（4）的目的是______。
（5）如何检验产品中的溶质为______。
19.（19分）回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：______、______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。（填字母）
A.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有
B.若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有和
（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为______，其中价的Pb和价的Pb含量之比为：______。
（4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。
①中，P元素的化合价为______；
②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。
（6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：______。
（7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：______。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：______。
2024级高一上学期第一次月考
化学试卷参考答案
1-5 ABCCC6-10 BCDCA11-15 DBCBD
16.（14分）（每空2分）
（1）③④⑥⑧（2）④⑨
（3）
（4）
（5）
（6）A点导电率高（7）BC
17.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）④（1分）
（2）B（1分）
（3）①
②用一束光照射该液体，从垂直于入射光的方向上观察，若观察到一条光亮的通路，说明制备成功。 散射
③渗析
18.（每空2分，共12分） 除去过量的 除去过量的HCl 取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl
19.（19分，除标注外，每空2分）
（1）氧化性 还原性（各1分）
（2）AC
（3） （4）略
（5）①（1分） ②
（6）
（7）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
CO
B
HClO
KOH
CaO
C
D
CO
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
命题人：刘静萱 审题人：熊文娟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Br 80 Pb 207
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）
1.古典诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝，下列诗句隐含化学变化的是（ ）
A.绿蚁新醅酒，红泥小火炉B.遥见寻沙岸，春风动草衣
C.荷风送香气，竹露滴清响D.日落山水静，为君起松声
2.下表中关于物质的分类正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3.NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是（ ）
A.由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B.由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C.上图乙中的NaCl处于熔融状态
D.上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
4.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入足量溶液：
B.实验室制取胶体：
C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：
D.用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：
5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
6.下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
A.；
B.；
C.；
D.；
7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）
A.氯化钡与稀硫酸反应B.氢氧化铝治疗胃酸过多
C.金属铁放入硫酸铜溶液中D.燃料的燃烧
8.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B.置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应
C.具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性
D.在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质
9.滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（ ）
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
D.将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
11.含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（ ）
A.反应①利用了的还原性B.反应②中作氧化剂
C.反应③利用了的氧化性D.反应④发生了氧化还原反应
12.已知：①；②。则下列判断正确的是（ ）
A.在反应②中HCl只表现出还原性
B.氧化性强弱：
C.只有氧化性，只有还原性
D.用双线桥法表示反应②电子得失情况：
13.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到、、的混合溶液，经测定与离子的个数之比是2:7，则与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）
A.7:1B.7:2C.7:3D.7:5
14.世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是（ ）
A.的消毒作用可能与其氧化性有关B.氧化剂与还原剂的质量之比为
C.具有还原性，反应中失去电子D.生成分子个数与转移电子个数之比为
15.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
（1）第一份加入溶液有沉淀产生。
（2）第二份加的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是（ ）
A.一定存在、、B.一定存在、、
C.可能存在、、D.一定存在、、
二、非选择题（本题共4小题，55分）
16.（14分）Ⅰ.现有以下物质：①NaOH溶液；②蔗糖；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨石墨
（1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；
（2）以上物质属于纯净物且能导电的是______。
（3）写出熔融状态下的电离方程式______。
（4）写出水溶液中的电离方程式______。
（5）写出少量的与反应有离子方程式______。
Ⅱ.将③固体配制成溶液，某小组实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（6）在水中以离子形式存在的图示依据是______。
（7）下列化学反应的实质与溶液和稀盐酸反应的实质相同的是______。
A.和B.NaOH和
C.与
17.（10分）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
（1）向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______（填序号）。【已知：胶体粒子带正电荷】
①NaCl②③④
（2）为了把黏土溶胶（黏土胶体粒子带负电荷）变成较洁净的水，加入下列电解质时，______（填字母）效果最明显。
A.B.C.KClD.
（3）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程为______。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论______，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的______所致。
③可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为______。
18.（12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：。
（1）试剂1最好为______（填化学式）。
（2）加入试剂2的目的______，此时发生反应的离子方程式：______。
（3）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：______。
（4）操作（4）的目的是______。
（5）如何检验产品中的溶质为______。
19.（19分）回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：______、______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。（填字母）
A.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有
B.若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无
C.若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中一定有和
（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为______，其中价的Pb和价的Pb含量之比为：______。
（4）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。
（5）次磷酸常用于化学镀银，化学方程式为。
①中，P元素的化合价为______；
②是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。
（6）工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式：______。
（7）已知氧化性：，写出少量氯气通入到碘化亚铁溶液中的离子方程式：______。过量的氯气通入碘化亚铁溶液中反应的离子方程式：______。
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化学试卷参考答案
1-5 ABCCC6-10 BCDCA11-15 DBCBD
16.（14分）（每空2分）
（1）③④⑥⑧（2）④⑨
（3）
（4）
（5）
（6）A点导电率高（7）BC
17.（除标注外，每空2分，共10分）
（1）④（1分）
（2）B（1分）
（3）①
②用一束光照射该液体，从垂直于入射光的方向上观察，若观察到一条光亮的通路，说明制备成功。 散射
③渗析
18.（每空2分，共12分） 除去过量的 除去过量的HCl 取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl
19.（19分，除标注外，每空2分）
（1）氧化性 还原性（各1分）
（2）AC
（3） （4）略
（5）①（1分） ②
（6）
（7）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
CO
B
HClO
KOH
CaO
C
D
CO
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
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