湖南省名校联考联合体2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 32 35.5 40 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是（ ）
A.食品袋中铁粉作除氧剂B.醋酸用于除去水壶中的水垢
C.臭氧作自来水消毒剂D.铜用于制作电线
2.分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（ ）
A.氨水属于电解质B.属于酸
C.云属于胶体D.属于酸性氧化物
3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A.B.C.D.
4.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.氮气的摩尔质量是B.摩尔质量是物质的质量
C.的质量是D.氧化钙的摩尔质量是
5.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）
6.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.钠单质可从溶液中置换出铜单质
C.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱
D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火
7.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
8.学生实验需要使用的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ）
A.定容时，俯视刻度线
B.转移液体时，有液体浅出
C.用托盘天平称量固体
D.上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容
9.已知反应：。关于该反应的说法正确的是（ ）
A.
B.该反应中生成的与的质量之比
C.氧化产物是，还原产物是
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为
10.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）
11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
12.化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ）
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
和的水溶液能够导电
、均为电解质
B
的水溶液能导电
为电解质
C
在水溶液中能电离出自由移动的离子
为电解质
D
单质能够导电
为电解质
选项
实验情景
离子方程式
A
向溶液中通入足量的
B
向溶液中加入足量的溶液
C
向溶液中通入少量气体
D
向稀硝酸中加入少量固体
A.观察的焰色
B.比较、的热稳定性
C.除去中含有的
D.制备胶体
A.标准状况下，的质量为
B.等物质的量的、含有的原子数均为
C.溶液中含有的原子数为
D.通常状况下，固体中含有的阴离子数为
13.实验室中，将在空气中部分变质的粉末样品溶于水中，收集到干燥的气体，然后向水溶液中加入质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则（发生变质的）：（未变质的）为（ ）
A.B.C.D.无法确定
14.甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是（ ）
A.甲盐溶液中产生的白色沉淀是
B.乙盐为
C.若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D.实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。
回答下列问题：
（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为________。
（2）由价态规律可知，具有的性质：________（填标号）。
a.仅具有氧化性b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性d.无法判断
（3）在上述反应中，还原剂是________（填化学式，下同），氧化剂被还原为________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中________（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为________。
（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：________。
16.（14分）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为的盐酸。请回答下列问题：
（1）取出上述盐酸，该溶液中的物质的量浓度为________，将该盐酸稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度为________。
（2）实验室需要盐酸，用上述盐酸试配制：
①用________（填规格）量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到________中，洗涤烧杯内壁和________2~3次，并转移洗涤液。
②继续加水至离刻度线时，改用________滴加蒸馏水至溶液的________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。
17.（15分）实验室制备氯气的装置如图。
请回答以下问题：
（1）仪器的名称为________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为________。
（2）设计装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为________、无水、________。（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）
（3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用________法收集。
（4）用溶液吸收尾气的原理是________（填化学方程式）。
（5）某同学用质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取氯气。你认为该同学的预测是________（填“正确”或“错误”）的，原因是________。
18.（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）的质量是________，其与________分子中含有的氢原子数相同。
（2）在同温同压下，实验测得由、和三种气体组成的混合气体的密度是的14.5倍，若其中和的物质的量之比为，则混合气体中氧元素的质量分数约为________。
（3）同温同压下，某集气瓶充满时为，充满时为，充满气体时为，则的相对分子质量为________，若相同条件下充满，则称重质量为________。
（4）常温下，已知某饱和溶液的体积为，密度为，质量分数为，物质的量浓度为，用含的式子表示该温度下的溶解度为________。
（5）工业上可将氯气通入30%的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为1%，则生产该溶液需消耗氯气的质量为________（保留整数）。