2025邵阳武冈高三上学期期中考试化学试题含答案

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注意事项：
1．本试卷考试时量75分钟，满分100分；
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 K-39 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是

A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体
D．取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧元素
2. NCl3极易水解：。下列有关该反应的说法错误的是
A．键角：NCl3大于NH3
B．基态Cl原子的价层电子排布图：
C．HClO的电子式：
D．H2O的VSEPR模型：
3.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是

A．甲装置：配制100g 5%的溶液
B．乙装置：证明氧化性
C．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁
D．丁装置：比较、的稳定性
4.下列离子方程式书写正确的是
A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+
B．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe2++3H2O
C．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O
D．工业制取氯气：2Cl−+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−
5.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同
B．该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物中含有三种官能团
D．能发生取代反应、消去反应、氧化反应
6.下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7.由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如下图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X的原子2p轨道处于半充满状态，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>X>W
C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性
D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中一定都只有共价键
8.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．合成路线中A到B的反应类型为取代反应
B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．布洛芬分子含有1个手性碳原子
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
9.由下列事实或现象能得出相应结论的是
10.碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是

A．“滤液”主要含有Na2SiO3和Na[Al(OH)4]
B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．“沉锰”步骤发生反应为
D．“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等
11.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知:RO-极易结合H+转化为ROH)。下列说法错误的是
A．该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：
2
C．该反应是一个最理想的“原子经济”反应
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
12.一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方的晶胞如图，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．属于区元素
B．该晶胞中Zn2+的配位数为4
C．若沿z轴向平面投影，则其投影图为：
D．与最近的有12个
13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。
注：已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化
B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大
D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率
14.25℃时，向20 mL 0.1 ml/L HAuCl4溶液中滴加0.1 ml/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是

A．图2中A点对应溶液的pH约为5
B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl)
C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)
D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（16分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3FeC2O43⋅3H2O(M=491 g/ml)，0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备FeC2O4⋅2H2O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
回答下列问题：
实验一：FeC2O4⋅2H2O晶体的制备
(1)打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸。
①B中盛放H2C2O4溶液的仪器名称为 ；
②A中有气体产生，该气体的作用是 ；
(2)收集H2并验纯后，打开K2，关闭 ，让A中浅绿色溶液流入B中，生成FeC2O4，并分离得FeC2O4⋅2H2O晶体。
实验二：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的FeC2O4⋅2H2O溶于水，加入H2O2、H2C2O4和K2C2O4，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3FeC2O43，冷却、过滤、洗涤、干燥后制得三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
①写出该反应的化学方程式： ；
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是 ；
③过滤后需用 洗涤，其优点是 ；
(4)产品纯度的测定
常温下，取2.0g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL绿色溶液，取出25.00mL，用0.01ml⋅L−1的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①判断滴定终点的现象是 ；
②该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
16.（14分）钴酸锂(LiCO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为C2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCO2的工艺流程如图所示。
已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 ；
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 ；
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中 ；
(4)在水中的稳定性： (填“>”“=”或“”或“”“Ksp(AgI)
C
相同温度下，用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH
Cl的非金属性比I强
D
向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
选项
事实或现象
结论
A
将气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊
碳的非金属性大于硅
C
小试管中放入一小块未打磨的铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸反应
D
向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性