辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷(无答案)

这是一份辽宁省锦州市某校2024-2025学年高二上学期期中质量检测 化学试卷(无答案)，共9页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 208
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．化学在生活、生产中的应用处处可见。下列说法错误的是（ ）
A.向盐碱地中施加适量的石膏，可以降低土壤的碱性
B.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
C.工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的和
D.工业合成氨时采用的压强越大，反应的平衡常数越大，越有利于提高经济效益
2．2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A.、B.、
C.、D.、
3．2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
4．反应在2 L密闭容器中进行，5 min后X减少了0.4 ml，则此反应的速率v为（ ）
A.B.
C.D.
5．某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是（ ）
A.b>c>a>dB.d>a>c>bC.a>b>d>cD.c>a>d>b
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.pH=12的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.水电离出的的溶液中：、、、
7．在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法错误的是（ ）
A.银首饰表面变黑属于化学腐蚀
B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C.工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换
D.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁作阴极被保护
8．一种锌—空气电池的结构如图所示，电极材料为金属锌和吸附氧气的活性炭毡，电解质溶液为KOH溶液，放电时金属锌会转化为。电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A.正极反应为
B.溶液中的向Zn极移动
C.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小
D.外电路电流的方向：锌电极→用电器→活性炭毡电极
9．下列实验操作及现象正确且能得出相应实验结论的是（ ）
10．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X为阳极，发生氧化反应
B.Y极的电极反应式为
C.电解一段时间，X极区pH减小
D.若此装置中总共消耗22.4 L N2（标准状况下），则转移的电子的物质的量为3.75 ml
11．N2O5在一定温度下可发生反应： 。℃时，向2 L密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
A.400 s内NO2的生成速率为
B.℃下，该反应平衡时N2O5的转化率为40%
C.℃、℃温度下的平衡常数分别为、，若，则
D.平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时
12．下列有关如图所示铅蓄电池的说法错误的是（ ）
A.铅蓄电池属于二次电池
B.充电时，电解质溶液的pH逐渐减小
C.放电时，正极上的反应：
D.铅蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
13．下列图示与对应叙述不相符的是（ ）
A.图Ⅰ可以表示使用催化剂的能量变化情况
B.图Ⅱ表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小
C.若图Ⅲ容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率
D.图Ⅳ表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大
14．处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如下：
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
②常温下，，。
下列说法错误的是（ ）
A.
B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是
C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
15．25℃时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、的浓度存在关系式：，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.25℃时，HCOOH的电离常数
B.E点的溶液中：
C.F点的溶液中：
D. HCOONa溶液和 HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，回答下列问题：
（一）某化学实验小组用50 mL 盐酸、50 mL NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到的数据如表所示（已知： NaOH溶液与盐酸溶液的密度近似为，中和后生成溶液的比热容与水的相同为，忽略量热计的比热容）。
（1）仪器a的名称为______。
（2）生成1 ml H2O时放出的热量为______kJ（计算结果保留至小数点后一位）。
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________________。
（二）化学课外小组用的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂。某学生根据四次实验分别记录有关数据如表：
（4）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，标准液应该装在______（填“A”或“B”）中。
（5）滴定达到终点的现象为__________________。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______（保留四位有效数字）。
（6）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是______（填字母）。
a.盛放未知浓度盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.碱式滴定管未用 NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液
c.碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
d.读取NaOH标准溶液的体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（14分）平衡思想是化学研究的一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，回答下列问题：
（1）下列物质均为中学化学常见的物质：①盐酸、②BaSO4、③液氨、④Cl2、⑤氨水、⑥NaHCO3、⑦醋酸、⑧乙醇、⑨熔融NaCl、⑩SO3，其中属于弱电解质的有______（填序号）。
（2）常温下，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是______（填字母）。
a.不变b.的电离程度减小
C.减小d.数目增多
（3）已知部分弱酸的电离常数如下表所示：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液HCOONa、NaCN、Na2CO3，pH由大到小的顺序是______。
②室温下，Na2CO3溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________________，溶液中______。
（4）室温下，用盐酸溶液滴定20.00 mL 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①a点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。
②c点所示的溶液中______（忽略溶液体积的变化）。
（5）CaCO3是一种难溶物质，常温下，其。现将浓度为 Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。
18．（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO2的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用CO2合成了淀粉，其中关键步骤是CO2合成CH3OH。该步骤同时发生下列反应：
①
②
回答下列问题：
（1）请写出CO与H2反应合成CH3OH的热化学方程式：__________________。
（2）恒温下，CO2和H2在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有______（填字母）。
A.每断裂1 ml H—H键，同时生成2 ml O—H键
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.
（3）在密闭容器中投入1 ml CO2和2.75 ml H2发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①______（填“>”或“<”），M、N两点的化学反应速率：______（填“>”或“<”），判断理由是________________________。
②为提高CO2的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有____________、____________。
③若506K时，在10 L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数______（计算结果保留两位小数）。
19．（14分）SO2是主要的大气污染气体，利用电化学原理是治理污染的重要方法。
（1）工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，从而达到治理污染的目的，装置如下：
①图甲中A电极的电极名称为______极，图甲中B极的电极反应为______。
②图乙中交换膜G为______（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③图乙中阳极的电极反应式为__________________。
（2）可以利用联合法吸收大气污染物，图丙是同时吸收SO2和NO的示意图。
①b是直流电源的______。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为____________。
③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。选项
实验操作及现象
实验结论
A
将盛有CaO的试管插入装有冰醋酸的烧杯中，向试管中滴加水，冰醋酸逐渐熔化
CaO与水的反应是吸热反应
B
常温下，向等体积、等浓度的Na2S2O3溶液中分别加入等体积的 H2SO4溶液、 H2SO4溶液，前者先变浑浊
其他条件相同，浓度越大，反应速率越快
C
等体积pH=3的HA和HB，分别与足量的Zn反应，HA放出的氢气多
酸性：HA>HB
D
将5 mL KI溶液和15 mL FeCl3溶液充分混合后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
是可逆反应
时间/s
0
400
800
1200
10.00
7.04
5.00
5.00
物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
1.8
3.5
沉淀完全时（）的pH
3
4.6
编号
起始温度/℃
终止温度/℃
HCl溶液
NaOH溶液
1
24.2
24.0
27.5
2
23.9
24.1
27.4
3
24.0
23.9
25.1
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
10.00
0.00
11.90
第二次
10.00
11.10
21.20
第三次
10.00
1.00
11.00
第四次
10.00
11.00
20.90
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）