山东省枣庄市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份山东省枣庄市2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共32页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B. 海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
C. 航纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D. 保暖贴发热过程中主要发生了化学腐蚀
2. 化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 反应热 ΔH=＋(a－b) kJ·ml－1B. 该反应反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 每生成 2ml AB(g)吸收b kJ热量D. 该反应断裂1ml A—A键放出a kJ能量
3. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列各装置能达到相应实验目的的是
A. 图甲，中和热的测定B. 图乙，该装置可持续供电
C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，测定稀硫酸的pH
5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②中铜片应与电源负极相连
C. 装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D. 装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2
6. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料过程，下列有关说法正确
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2
B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同
D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 电子从b流出，经外电路流向a
B. HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+
C. 该电池在高温下进行效率更高
D. 若该电池有0.4ml电子转移，则有0.45mlH+通过质子交换膜
8. 锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是
A. 该电池不能用水溶液作为电解液
B. 放电时，正极电极反应为：
C. 充电时，锂电极与外接电源负极相连
D. 充电时，当生成(标准状况下)，通过隔膜迁移的数目为
9. 钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. C电极与电源的正极相连
B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大
C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 外电路每通过1ml电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g
10. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH=-113 kJ·ml-1、ΔS=-145 J·ml-1·K-1。下列说法中错误的是
A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 该反应常温下不能自发进行，因此需要高温条件
C. 该反应常温下能自发进行，高温只是加快反应的速率
D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
二、不定项选择题(本题共8小题，每题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。)
11. 图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，电池用硫酸作电解质溶液。下列说法中不正确的是
A. 甲中若CxHy为C2H4，则生成1mlC2H4的同时生成3mlO2
B. 甲中铜片作阴极，K＋向铂片电极移动
C. 乙中硫酸的作用是增强溶液的导电性
D. 乙中正极反应式为CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O
12. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOH
B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，M是CuSO4
C. 电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属
D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
13. 利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是
A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
B. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C. 可用铁电极替换阳极的石墨电极
D. a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4mlCa(H2PO4)2
14. 下列说法正确的是
A. 已知，，则
B. 中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中
C. 已知：的燃烧热为，则时，
D. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为
15. 2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b表面反应为：
C. 电池工作过程中向负极迁移
D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
16. 某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是
A. 化学平衡逆向移动B. A的平衡转化率增大
C. 平衡常数变大D.
17. 用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是
A. 气体X为氧气，气体Y为氢气
B. 工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C. 每消耗1 ml 会有4 ml 由M电极区移向N电极区
D. M电极上的电极反应式为
18. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大
B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸
C. 乙室电极反应式为
D. 若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移
三、原理综合题
19. 写出或完成下列热化学方程式。
（1）下列变化过程，属于放热反应的是_______。
①浓稀释；②酸碱中和反应：③在中燃烧；④与；⑤铝热反应：⑧碳高温条件下还原；⑦碳酸钙分解
（2）已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和的热化学方程式为_______。
（3）通常人们把拆开1ml某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：的反应热为_______。
（4）已知稀溶液中，。
①则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出的热量比57.3kJ_______(填“大”“小”)。若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果_______(填“>”“=”或“0，a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，ΔH=+(a-b) kJ/ml。
【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJml1，故A正确；
B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故B错误；
C．依据图象分析判断1ml A2和1ml B2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a-b)kJ热量，故C错误；
D．断裂1mlA-A和1mlB-B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选A。
3. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极；b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，b极是阳极，所以X电极是负极，Y电极是正极。
【详解】A．电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜单质，a极质量增加，b极是溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，A正确；
B．电解氢氧化钠溶液，在两电极上分别得到氧气和氢气，得不到金属单质，B错误；
C．电解硝酸银溶液，铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极得不到气体，C错误；
D．电解氯化铜溶液，在b极处溶液中的氯离子失电子得到有刺激性气味的气体，D错误；
故选A。
4. 下列各装置能达到相应实验目的的是
A. 图甲，中和热的测定B. 图乙，该装置可持续供电
C. 图丙，在铁制品表面镀锌D. 图丁，测定稀硫酸的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．图甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，A错误；
B．图乙组成原电池装置，反应过程消耗锌电极，当电极材料完全消耗时，将停止供电，因此该装置不可持续供电，B错误；
C．图丙中阳极锌失去电子变为锌离子，阴极锌离子得到电子变为锌单质，该装置能在铁制品表面镀锌，C正确；
D．不能用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，不能达到实验目的，D错误；
故选C。
5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A. 装置①中阳极上析出红色固体
B. 装置②中铜片应与电源负极相连
C. 装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D. 装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色铜应该在阴极析出，A不正确；
B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以铜片与电源正极相连，B不正确；
C、H2在负极上失电子、O2在正极上得电子，电子由a流向b，所以电流由b流向a，C正确；
D、阴极上H+得电子生成H2，D不正确。
故选C。
6. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2
B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同
D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023
【答案】C
【解析】
【详解】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A错误；
B．假设反应热均小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1