精品解析：广东省汕头市潮阳黄图盛中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

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说明：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，考试时间为75分钟，满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（共16题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
A. 无色透明B. 有丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液
【答案】B
【解析】
【分析】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。
【详解】A．所得混合物属于胶体，胶体可能有颜色，故A错误；
B．所得混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．所得混合物属于胶体，胶体与溶液没有明显不同的外观特征，都是均一稳定的，胶体也不一定呈胶状，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选B。
2. 下列离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 稀盐酸滴在石灰石上：
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
D. 铜片插入硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢离子只能把铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式应为：，A错误；
B．碳酸不稳定易分解成二氧化碳和水，正确的离子方程式应为：，B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C正确；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，D错误；
故选C。
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、
B. NaHSO4存在的溶液中：Ba2+、K+、、
C. CaCl2存在无色溶液中：Cu2+、Na+、、
D. 能使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Na+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、、四种离子互不反应能共存，A正确；
B．NaHSO4能电离出H+溶液中会与氢离子反应不共存，B错误；
C．CaCl2存在的无色溶液中Cu2+有颜色不能共存，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液中有大量氢氧根，Mg2+与会生成氢氧化镁沉淀不共存，D错误；
故选A。
4. 将一定量的CO2通入下列溶液中，一定变浑浊的是
A. CaCl2溶液B. 澄清石灰水
C. 饱和Na2CO3溶液D. 稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，CO2与CaCl2不反应，不会变浑浊，故A错误；
B．CO2通入澄清石灰水中，若CO2过量，发生反应2CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2，故B错误；
C．饱和Na2CO3溶液中通CO2，Na2CO3、CO2和H2O反应生成碳酸氢钠，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠的质量大于Na2CO3，又碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则会析出碳酸氢钠晶体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，一定变浑浊，故C正确；
D．CO2与稀H2SO4不反应，不会变浑浊，故D错误；
故选C。
5. 下列分类标准和分类结果不对应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；
B．化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；
C．依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；
D．根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；
故答案选A。
6. “奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。Na2O2可作载人潜水器的供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 与H2O发生化合反应
C. 与CO2反应有O2生成D. 可在常温下由Na与O2反应制得
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中O元素显-1价，与酸反应在生成盐和水的同时，还有氧气生成，则Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，C正确；
D．常温下由Na与O2反应生成Na2O，D错误；
答案选C。
7. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性B. 氧化性C. 碱性D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A。
8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A. 钠着火时，可用二氧化碳来灭火
B. 过氧化钠中阴阳离子数目之比
C. 可用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
D. 某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含，不含
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠着火时，不可用二氧化碳来灭火，钠着火时生成过氧化钠会与二氧化碳发生反应生成氧气，从而无法灭火，故A错误；
B．过氧化钠由和构成，则阴阳离子数目之比应是1:2，故B错误；
C．可用氯化钙溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，氯化钙与碳酸钠反应有白色沉淀生成，而与碳酸氢钠不反应，故C正确；
D．某样品的焰色试验中观察到黄色火焰，说明一定含，不确定是否含有，需要透过蓝色钴玻璃观察，故D错误；
答案选C。
9. 下列反应中，氯元素只被氧化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，氯元素从-1价变为0价，化合价升高被氧化，A符合题意。
B．中氯元素化合价降低被还原，B不符合题意；
C．中氯气发生歧化反应，氯元素既被氧化又被还原，C不符合题意；
D．中氯元素化合价降低被还原，D不符合题意；
故答案选A。
10. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、中的三种离子，已知甲烧杯的溶液呈无色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】甲烧杯的溶液呈无色，则不含有，可知乙烧杯一定含，与反应的、一定在甲中，且H+与反应，则甲中阴离子为、，由电中性可知
甲中阳离子为Na+，所以乙烧杯中含有的离子为：、、。
故选A。
11. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某化学实验小组在实验室中模拟此法制备纯碱。下列说法错误的是
A. 为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开
B. 乙装置中盛饱和溶液，目的是除去
C. 雾化装置作用是便于充分吸收二氧化碳
D. 反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液
【答案】D
【解析】
【分析】甲装置制取二氧化碳，乙装置除去二氧化碳中的氯化氢气体，丙装置中的雾化装置能增大氨盐水与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳， 丙装置中氨盐水与二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小在冷水降温下析出，饱和食盐水可以吸收逸出的氨气，防止污染空气，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱。
【详解】A．为使甲中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开，平衡气压，使液体顺利留下，A正确；
B．乙装置中盛饱和溶液，可以除去CO2中的气体，B正确；
C．雾化装置作用增大氨盐水与二氧化碳气体接触面积，便于充分吸收二氧化碳，C正确；
D．反应完成后，将丙中形管内的混合物过滤，得到固体和滤液，D错误；
答案选D。
12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A. 反应④不属于氧化还原反应
B. 反应③表明是酸性氧化物
C. 反应⑤、⑥均属于置换反应
D. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．反应⑤、⑥的反应物都是化合物，不属于置换反应，其中O元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故C错误；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：C。
13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【答案】D
【解析】
【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选；
B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选；
D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选；
故选D。
14. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是
A. CO2是氧化产物
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4氧化性强于ClO2的氧化性
D. KClO3在反应中得到电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故A正确；
B．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应，故B正确；
C．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂。KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，ClO2是还原产物，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；
D．KClO3中Cl元素化合价降低，在反应中得到电子，故D正确；
选C。
15. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铜，故A错误；
B．二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．加入过量溶液，会引入钙离子，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除杂，故D正确；
答案选D。
16. 某兴趣小组用下列装置探究Na与的反应产物，已知
。下列说法正确的是
A. 为了避免生成的中混有HCl，最好用稀硫酸代替稀盐酸
B. 装置Ⅲ的目的是除去HCl
C. 实验时先点燃酒精灯，再打开活塞a
D. 装置Ⅴ中出现黑色沉淀，则装置Ⅳ中发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据实验目的与原理可知，装置I发生的是制备二氧化碳的反应，反应为；因用盐酸制备得到的中常含有，故装置I用于除去，其中为饱和NaHCO3溶液；装置II盛放浓硫酸，用于干燥，装置IV为Na，在加热条件下与发生反应，装置V用于检验CO。
【详解】A．稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，会阻碍反应进一步发生，故 A错误；
B．硬质玻璃管中钠与干燥的二氧化碳发生反应，所以进入硬质玻璃管之前需对二氧化碳进行干燥，即装置Ⅲ的目的是除去二氧化碳中的水蒸气，故B错误；
C．金属钠非常活泼，极易与空气中的氧气或水蒸气发生反应，所以实验时先打开活塞a，通入一段时间二氧化碳后再点燃酒精灯，故C错误；
D．装置V出现黑色沉淀，说明硬质玻璃管中产生了CO,根据氧化还原反应的规律可推知，反应的化学方程式为，故D正确；
故答案为D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17. 按要求填空：
物质：①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥NH4Cl固体。
（1）能导电的物质有_______(填序号)。
（2）属于电解质的物质有_______(填序号)。
（3）既不是电解质也不是非电解质的物质有_______(填序号)。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。

①向氢氧化钠溶液中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1）①②④ （2）③④⑥
（3）①② （4） ①. ② ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
物质能导电的原因是有自由移动的电子或离子，故金属、酸碱盐溶液、熔融的碱、盐、金属氧化物等。故能导电的物质有①②④；
【小问2详解】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意单质、混合物都不是电解质，故物质中属于电解质的是③④⑥；
【小问3详解】
电解质和非电解质都是化合物，故既不是电解质也不是非电解质的物质有①②；
【小问4详解】
①向氢氧化钠溶液中通入HCl气体直至过量，反应过程中生成氯化钠和水，溶液体积不变，离子的物质的量不变，导电能力几乎不变，氯化氢过量时导电能力增强，未有图像相符；
②向澄清石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后转化为可溶性碳酸氢钙，故溶液导电能力快速下降至零，后又快速上升，与A图相符；
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，开始阶段，溶液体积增大，离子的物质的量不变，离子浓度下降，溶液导电能力减弱，恰好反应时最弱，随着氢氧化钾溶液的加入，离子浓度增大，导电性略有增加，与B图相符；
故与A曲线变化趋势一致的是②；②中的离子反应方程式依次为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2。
18. NaHCO3 是生活中常见的物质,请回答下列问题:
（1）写出 NaHCO3 在水溶液中电离的方程: ________
（2）NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的________
（3）①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式________
②写出足量的NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式________
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象,请按要求填空:
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐,一物降一物”,这里说到的是豆腐的制作,利用的胶体性质是________（填字母,下同）
②当光束通过蓝墨水时,在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”,这种现象称为________
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是________
【答案】 ①. NaHCO3 =Na++HCO3- ②. 盐 ③. HCO3-+ OH-= CO32-+H2O ④. Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑤. A ⑥. C ⑦. B
【解析】
【分析】（1）NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，HCO3-不能再电离；
（2）NaHCO3是金属阳离子和酸根构成的；
（3）①NaHCO3与 NaOH发生复分解反应生成碳酸钠和水；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，与足量的NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠；
（4）①胶体中加入电解质溶液可以发生聚沉，利用这一现象可以制作豆腐；
②光束通过胶体，能看到一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔效应；
③胶体有电泳的现象。
【详解】（1）NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，在水溶液中电离的方程为：NaHCO3 =Na++HCO3-；
（2）金属阳离子和酸根构成的物质为盐；
（3）①NaHCO3与 NaOH发生复分解反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O，离子方程式为： HCO3-+ OH-= CO32-+H2O；
②澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，与足量的NaHCO3 溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠，反应方程式为：Ca(OH)2+2 NaHCO3= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O，离子方程式为：Ca2++2OH-+2 HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（4）①豆腐的制作过程是在豆浆中加入电解质溶液卤水后，使胶体聚沉；
②蓝墨水属于胶体，当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为胶体的丁达尔效应；
③工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是电泳。
【点睛】本题的易错点是将NaHCO3 电离为Na＋、H＋和CO32－，要注意强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离。还要注意在书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
19. 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：
回答下列问题：（已知相对原子质量Ti:48、H:1、N:14、O:16）
（1）TiCl4所属物质类别为________(填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）镁热还原法的化学方程式为________，该反应属于四种基本反应类型中的________。
（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。
①化合物CaH2中H显________价，该反应中还原剂是________。
②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。
（4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。
②该反应过程中硝酸体现的性质是________和________；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为________kg。
【答案】（1）盐 （2） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 置换反应
（3） ①. -1 ②. CaH2 ③.
（4） ①. ②. 氧化性 ③. 酸性 ④. 126
【解析】
【分析】工业上可以采用镁热还原法(高温)的方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2，通过真空蒸馏分离氯化镁和钛单质。
【小问1详解】
TiCl4所属物质类别为盐，故答案是盐；
【小问2详解】
镁热还原法的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应；
【小问3详解】
①该反应中，化合物CaH2中H显-1价，升高到0价，做还原剂，故该反应中还原剂是CaH2；故答案是CaH2；
②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：；
【小问4详解】
①钛元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目如下：；
②该反应中，硝酸中的氮元素化合价一部分降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，一部分不变，形成盐这种物质，显酸性，反应中，硝酸都参与反应，根据方程式建立关系如下:
则x==126kg；故答案是氧化性、酸性，126。
20. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。
（1）与反应的化学方程式为_________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的离子方程式_________。
II．某实验小组继续通过以下实验来比较和两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
（2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_________。
（3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显_________(填“红色”或“浅红)”。
（4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_________(填“A”成“B”)。
（5）以下不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是________。
A. 用pH试纸测定同浓度的和溶液pH并做比较
B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量溶液
C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量溶液
D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸
【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）NaHCO3 （3） ①. 升高 ②. 红色
（4）B （5）C
【解析】
【小问1详解】
与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与水反应生成NaOH和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
【小问2详解】
同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，即Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出b烧杯内的物质是NaHCO3；
【小问3详解】
Na2CO3溶解放热，温度升高，Na2CO3溶液水解显碱性，滴入酚酞后呈红色；
【小问4详解】
NaHCO3受热分解的温度较低，而碳酸钠受热不分解，所以“套管实验”中，能观察到烧杯B中的现象是有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，故答案为：B；
【小问5详解】
A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较，pH大的为Na2CO3，故A不选；
B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B不选；
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀产生，不能鉴别，故C选；
D．分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸，反应较快的是碳酸氢钠，可以鉴别，故D不选；
答案选C。
选项
分类标准
分类结果
A
根据化学反应中有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
B
根据化学反应中有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
C
根据分散系中分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
根据无机化合物的组成和性质特点
酸、碱、盐、氧化物等
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
盐酸
过滤
B
溶液
洗气
C
溶液
加入过量溶液
D
通入过量