福建省福州市长乐区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题

这是一份福建省福州市长乐区2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷 选择题(共30分)
相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共10小题，每小颗3分，共30分。在镁小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列变化中，与另外三个有本质区别的是
A．弯曲铁丝 B．蜡炬成灰 C．冰雪融化 D．酒精挥发
2.烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是
B．氧 C．硅 D．铁 A．铝
3.化学符号是独特的化学语言，下列对“2”的表达正确的是
A．2O：表示2个氧元素 B．Mg2+：2表示镁元素的化合价
C．H2O：一个水分子中有2个氢分子 D．：氧化钙中钙元素为+2价
4.下列图示实验操作中，正确的是
A．取用粉末 B．倾倒液体
C．验满氧气 D．连接仪器
5.下列事实或现象的解释错误的是
6.如图，“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构简式形似企鹅的物质。关于企鹅酮的说法错误的是
A．企鹅酮由三种元素组成
B．企鹅酮的相对分子质量为150
C．企鹅酮中碳元素的质量分数最大
D．企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成
7.处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物
B．催化剂的作用是增加生成物质量
C．反应前后氮元素的化合价发生改变
D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变
8.用W型玻璃管进行如下微型实验：先对a处物质加热使之燃烧，然后将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触，并始终控制液体不进入a处。下列说法正确的是
A．若a处物质是红磷，能看到有白雾生成
B．若a处物质是木炭粉，能看到木炭燃烧，冒白烟
C．该实验中二氧化锰逐渐减少直至消失
D．本实验可以得出氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论
9.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素
10.化学小组的同学受英国科学家法拉第所著的《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。下列有关说法正确的是
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
A．实验1：可观察到澄清石灰水变浑浊，白色粉未变为蓝色
B．实验2：导管越长，越容易在导管的另一端点燃形成子火焰
C．实验3：用火柴点燃刚刚熄灭的白烟，蜡烛重新燃烧
D．实验4：蜡烛燃烧后天平指针向左偏转
第Ⅱ卷 非选择题(共70分)
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.(8分)
化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题：
(1)薯片是易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，猜测薯片包装袋内常用的填充气是_________，空气中该气体的体积分数约为___________。
(2)“打铁花”表演方式独特、文化内涵丰富，被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字(或符号)表达式是________，其基本反应类型属于___________。
(3)我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化，体积可以减少至约，极大降低运输成本。将氢气转化为液氢的技术，从微观角度解释该过程发生改变的是______。从物质类别的角度分析，液氢属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
12.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中②表示的是_________。
(2)从宏观角度看，金属汞是由_____组成：从微观角度看，金属汞是由___构成。保持二氧化碳化学性质的是________。
(3)下列微观示意图中，能表示化合物的是_____。(填字母，下同)，能表示3个分子的是________。
13.(8分)
阅读下列材料，回答相应问题。
材料一：锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。
材料二：锂曾被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气(Cl2)。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。
(1)锂的相对原子质量为________。
(2)锂的物理性质：_______(写一条)。
(3)锂与氧气反应生成氧化锂，氧化锂的化学式为_______。
(4)锂离子电池的正极材料含有LiFePO4，已知Fe化合价为+2，则Р化合价为______。
(5)提出保存金属锂的建议：_______(写一条)。
14.(8分)某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。
(1)加入明矾的作用是________。
(2)操作①的名称是_______，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____，其作用是__________。
(3)下图装置(Ⅱ)对应上述实验过程的操作_______(填“②”或“③”)，该过程中利用了活性炭的______性质来净化水。为了得到更好的净水效果，装置(Ⅱ)中的入水口应该是______(填“a”或“b”)端。装置(Ⅰ)中碎瓷片的作用是__________。
15.(10分)化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后(如右图)，观察到管a和管b中气体体积比为_______。经检验管a中的气体是_______(填化学式)。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为_______，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的_____，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【微观探析】根据质量守恒定律画出水电解过程的微观示意图。
16.(10分)
根据下图回答有关问题。
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字(或符号)表达式为_________，在装入药品前应先检查装置的_______，用装置C收集氧气时，气体应从导管口_______(填字母)通入。
(3)将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_______和_______。
(4)小明用塑料瓶自制了如图E的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______(填“c”或“d”)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于________。
17.(12分)
实验小组研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响。
【查阅资料】i．二氧化锰(MnO2)、氯化铁(FeCl3)均可作为加快过氧化氢分解速率的催化剂。
ii．锥形瓶内氧气浓度达到最大值时，表明过氧化氢已完全分解。
【实验准备】组装2图所示装置(夹持仪器已略)，经检验，装置符合实验要求。
实验1：比较催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入催化剂，用注射器推入过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
(1)用MnO2催化过氧化氢分解的文字(或符号)表达式为________。
(2)为达成实验1的目的，需要被控制成相同的变量有过氧化氢溶液的浓度、_______和_______。
(3)依据实验1的数据可推知MnO2催化过氧化氢分解的速率大于FeCl3，其证据是____________。
实验2：继续探究FeCl3质量对过氧化氢分解速率的影响。
【进行实验】如下表所示，在锥形瓶中放入FeCl3，用注射器推入5%过氧化氢溶液，记录实验数据。
【解释与结论】
(4)由实验2可得结论：过氧化溶液体积等条件相同时，FeCl3质量在0.03~0.05g范围内，______________。
【反思与评价】
(5)实验小组用1-2的方案制备氧气，发现反应速率偏慢。根据上述实验结论，你认为可采取的改进措施有________(写出两条)。
18.(6分)
葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效。其相对分子质量为228.试计算：
(1)x=______。
(2)白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)
(3)22.8g白藜芦醇中含有氧元素的质量为______g。
2024-2025学年第一学期期中阶段反馈练习
化学参考答案及评分标准
说明：
1、“文字(或符号)表达式”：若出现错字或化学式错误，不得分；未配平、配平错误或气标未标，改卷时可圈出错误，暂不扣分：反应条件错误扣1分。
2、其他化学专业用语出现错字，不得分。
第Ⅰ卷(共10小题，共30分)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第Ⅱ卷(共8小题，共70分)
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.(8分)
(1)氮气(或N2)(1分)；78%(1分)
(2)铁+氧气四氧化三铁(或Fe+O2Fe3O4)(2分)；化合反应(2分)
(3)氢分子之间的间隔(1分)；纯净物(1分)
12.(8分)
(1)分子(1分)
(2)汞元素(1分)；汞原子(1分)
二氧化碳分子(1分)
(第一空填“元素”不得分：第二空填写“原子”可得分；第三空填写“分子”可得分)
(3)B(2分)
AB(2分，对一个得1分：有错不得分)
13.(8分)
(1)6.941(1分)
(2)银白色(或质软、密度小等答案也可得分)(1分)
(3)Li2O(2分)
(4)+5(2分)
(5)隔绝空气保存(或防潮密封保存等其他合理答案也可得分)(2分)
14.(8分)
(1)使水中悬浮的杂质较快沉降(1分)
(2)过滤(1分)；玻璃棒(1分)；引流(1分)
(3)②(1分)；吸附(1分)；b(1分)；防止加热时出现暴沸(1分)
15.(10分)
【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素(2分)(填写H和O扣1分)
(2)2：1(1分)；H2(1分)
【证据推理】2：1(2分)；密度(2分)
【微观探析】 (2分)
16.(10分)
(1)长颈漏斗(1分)
(2)高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气(或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2)(2分)；气密性(l分)；a(1分)
(3)密度比空气大(1分)；能支持燃烧(或能使带火星的木条复燃等)(1分)
(4)d(l分)
通过产生气泡的速率观察产生氧气的速率(或湿润氧气、过滤杂质等合理答案)(2分)
17.(12分)
(1)过氧化氢水+氧气(或H2O2H2O+O2)(2分)
(2)过氧化氢溶液的体积(2分)；催化剂的质量(2分)
(3)相同条件下，产生同等浓度的氧气，二氧化锰所需时间比氯化铁短(2分)
(4)氯化铁质量越大，过氧化氢分解速率越快(2分)
(5)增加氯化铁的质量，将氯化铁换成二氧化锰(2分)
18.(6分)
(1)14(2分)
(2)1：4(2分)
(3)4.8(2分)选项
事实或现象
解释
A
金秋十月，桂花飘香
分子总是在不断运动着
B
将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小
分子体积变小
C
氮气不如氧气活泼
不同分子化学性质不同
D
氧化汞(HgO)加热会分解
化学变化中分子可以再分
序号
药品
氧气浓度传感器的数据
1-1
3mL、5%过氧化氢溶液
0.03gMnO2固体
1-2
3mL、5%过氧化氢溶液
0.03gFeCl3固体
序号
FeCl3质量
过氧化氢溶液体积
过氧化氢完全分解所用时间
2-1
0.03g
3mL
61s
2-2
0.04g
3mL
56s
2-3
0.05g
3mL
49s
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
A
B
D
C
D
C
C