2025黑龙江省龙东地区高一上学期阶段测试（二）（期中）化学含答案

这是一份2025黑龙江省龙东地区高一上学期阶段测试（二）（期中）化学含答案，共11页。试卷主要包含了3NA等内容，欢迎下载使用。

1.答卷的，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，考试时间为75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 过氧化钠：呼吸面具B. 烧碱：治疗胃酸过多
C. 小苏打：焙制糕点D. 纯碱：制玻璃
2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
3. 下列说法中，不正确的是( )
A. 氯气一种黄绿色有毒气体，密度比空气大
B. 氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂
C. 铁丝在氯气中燃烧，产生黄色的氯化铁
D. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾
4. 下列有关1mlNaOH的说法中，正确的是
A. NaOH的摩尔质量为40g
B. 1ml NaOH 的质量为40g/ml
C. 标准状况下，1mlNaOH 所占的体积为22.4L
D. 将1mlNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10ml/L
5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为NA
B. 常温常压下，NA个占有的质量为
C. 与足量的反应，则转移的电子数为0.3NA
D. 的溶液中，含有的个数为NA
6. 图中的四位同学对Na的认识中正确的是
A. B.
C. D.
7. 下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中(“→”表示气流方向)，所需装置和试剂均正确的是
A. 制备Cl2B. 除去Cl2中HCl气体
C. 干燥Cl2 D. 尾气处理
8. 下列解释实验现象的化学方程式书写正确的是
A. 将块放入水中，产生气体：
B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入溶液中：
C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：
D. 新制氯水中滴加溶液后，黄绿色消失：
9. 如下图示为各类含氯物质与氯元素化合价的关系，其中c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是
A. a→d→c的转化均可以通过一步反应实现
B. 实验室用b的稀溶液与二氧化锰反应可制取a
C. 新制a溶液只能使石蕊变红，但不能使其褪色
D. e在空气中久置，酸性减弱
10. 对下列实验过程的评价正确的是
A. 某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有
B. 某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含
C. 焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
D. 某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。
11. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴→变为白色晶体变为白色粉末
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A. ①发生了氧化还原反应
B. ①是因为生成了过氧化钠
C. ③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D. ④⑤只发生物理变化
12. 工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。
下列有关说法正确的是
A. 漂白粉是纯净物
B. “反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂
C. 将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D. 工业上制备漂白粉的离子方程式为
13. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体生成又有沉淀产生的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②Na2O投入到MgCl2溶液中
③少量Ca(OH)2投入到NaHCO3溶液中 ④足量Na2O2投入到FeCl2溶液中
⑤Na2O2投入到BaCl2溶液中 ⑥Na2O2投入到CuSO4溶液中
A. ①③B. ④⑤⑥C. ②③D. ①④⑥
14. 如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是
A. 稀硫酸B. NaOH溶液C. 水D. 饱和食盐水
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. “84”消毒液能有效杀死病毒。已知某试剂瓶上贴有如下标签，试完成以下问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。
（2）某同学取10mL该“84”消毒液，稀释成500mL用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为_______。
（3）某同学用NaClO固体配制溶液以备使用
①该同学应选择_______mL的容量瓶。
②该同学应称取NaClO固体的质量为_______g。
③其操作步骤如下图所示，则图框中的操作应在图中_______(填字母)之间。
A．a与b B．b与c C．a与d D．d与e
④下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．容量瓶未干燥，浓度会_______。
B．转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______。
C．定容时，俯视容量瓶的刻度，浓度会_______。
16. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中比较常见的两种物质。某化学兴趣小组对两者性质进行探究，并测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各成分的含量。
实验I：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较
（1）按下图组装好仪器(A为大试管，B为小试管)后，接下来的操作是_______，再往试管中添加药品，则试管A中盛放的药品是_______(填化学式)，能使石灰水变浑浊的是_______(填“a”或“b”)。
实验Ⅱ：混合物中碳酸钠含量的测定
为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种实验方案进行探究。
方案一：纯碱样品经加热后，别定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
（2）加热样品所选用的仪器是_______(填字母)，加热时发生反应的化学方程式为_______。
A． B． C． D．
方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如下图。
该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A的质量
②取一定量样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A的质量
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
（3）正确的操作顺序是_______(填序号)。在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______。
17. 碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于_______(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为_______(填化学式)。
（2）路布兰制碱法的缺点有_______(写出一点即可)。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是_______(填化学式)。
（4）往饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2，观察到的现象为_______。
Ⅲ．1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示。
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液a，通过_______操作分离NaHCO3固体和母液A。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有_______(填字母)。
A. 明等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
B. 不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C. 侯氏制碱法无须加热
D. 侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
18. 化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升并达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。
根据要求回答下列问题：
（1）氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：_______。
（2）氯气能用于制备易于保存、使用方便漂白液，但若温度过高会发生副反应生成、。加热时，当与反应生成的时，与反应的化学方程式为_______。
（3）通过大量实验证明，与反应生成，能杀菌消毒。可利用数字化实验探究的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如_______所示(填“图1”或“图2”，下同)，氯离子浓度随时间变化如_______所示。
（4）近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代成为自来水的消毒剂。
①ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。该反应中氧化剂是_______(填化学式)。
②ClO2气体具有强氧化性，其还原产物为、Cl-的转化率与pH的关系如下图所示。
ClO2对污水中的S2- (S2-转化为单质硫，单质硫不溶于水)、CN-等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2-反应的离子方程式：_______。某工厂酸性污水(pH≤2中含CN-ag/L，现用ClO2将CN-氧化生成了CO2、N2两种无毒无害的气体，处理50dm3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为_______。
（5）高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则Cl2、ClO2(pH≤2)、Na2FeO4，三种消在杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______。
阶段测试卷(二)化学试题
注意事项：
1.答卷的，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂墨，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回，考试时间为75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）5.5 （2）0.11
（3） ①. 1000 ②. 74.5 ③. D ④. 无影响 ⑤. 偏小 ⑥. 偏大
【16题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. Na2CO3 ③. a
（2） ①. B ②.
（3） ①. ③②⑥①⑤④ ②. 使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，被碱石灰吸收
【17题答案】
【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. CO
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
（3）CaO （4）溶液变浑浊(或有固体析出)
（5）过滤 （6）AB
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 图1 ②. 图2
（4） ①. ②. ③.
（5）