安徽省池州市贵池区2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷（解析版）

这是一份安徽省池州市贵池区2024-2025学年高二上学期期中检测化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了本卷主要考查内容， 已知水的电离平衡如图所示，且等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH
B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关
C. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程
D. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
【答案】C
【解析】“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误；制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误；水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误；
故选C。
2. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是
A. 常温下，的溶液
B. 滴加甲基橙显黄色的溶液
C. 电离出的阳离子全为的强电解质
D. 的溶液
【答案】B
【解析】常温下pH=7溶液呈中性，pH=6溶液呈酸性，A不符合；pH>4.4的溶液能使甲基橙显黄色，溶液不一定呈酸性，B符合；电离出的阳离子全是氢离子的强电解质是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合；溶液中呈酸性，呈碱性，呈中性，D不符合；
答案选B。
3. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A. 升高温度B. 加入
C. 加稀释D. 加入NaOH固体
【答案】A
【解析】甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A正确；在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B错误；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误；加入NaOH固体会使减小，D错误；
答案选A。
4. 已知1ml二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示：
又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ∆H=-989.2kJ·ml-1，则1mlSi中Si-Si键的数目为
A. 4NAB. 3NAC. 2NAD. NA
【答案】C
【解析】设1mlSi中含有x ml Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·ml-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·ml-1×x+498kJ·ml-1-4×460kJ·ml-1=-989.2kJ·ml-1，解得x=2，则1ml Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选C。
5. 根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
判断、、三者关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】反应①、②是放热反应，且反应②完全燃烧，放出热量多，而反应③是吸热反应，故；
故答案为：A。
6. 下列有关电解质的叙述中正确的是
A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
C. HF易溶于水，故HF是强电解质
D. 难溶于水，故是弱电解质
【答案】B
【解析】导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故A错误； 强电解质完全电离，是不可逆，故B正确；电解质的强弱和溶解度无关，HF易溶于水，但它是弱酸，故C错误；电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离是强电解质，故D错误；．
答案选B。
7. 某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是
A. 时间段内，B. 时间段内平衡向右移动
C. 时刻改变的条件是降低温度D. 时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物
【答案】D
【解析】时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A错误；时间段内，平衡向左移动，B错误；若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确；
故选D。
8. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是
A. 新平衡时的体积分数增大B. 新平衡时的转化率不变
C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小D. 新平衡时的浓度减小
【答案】B
【解析】该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误；平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确；新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误；由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误；
答案选B。
9. 一定温度下，向容积固定为的密闭容器中充入和气体，发生反应，下列说法合理的是
A. 若容器内气体密度不变，此反应达到平衡
B. 若容器内的浓度不变，此反应未必达到平衡
C. 若容器内的体积分数不变，此反应达到平衡
D. 若容器内气体压强不变，此反应达到平衡
【答案】C
【解析】X的状态没有明确，若X为气体，反应物、生成物都是气体，反应容器的体积不变，故反应过程中，密度始终不变，此种情况不能用密度判断反应是否达到平衡状态，A项不符合题意；各组分的物质的量浓度不变时，可说明平衡已建立，B项不符合题意；平衡时，无论X为气体还是非气体，容器内Z的体积分数不变，能说明反应达到平衡状态，C项符合题意；若X为非气体，反应前后气体的物质的量不变，压强保持不变，不能判断该反应是否达到平衡状态，D不符合题意；
故答案为：C。
10. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是
A. 各点对应的水的离子积：
B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动
D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
【答案】D
【解析】水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B正确；恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 ，D错误；
故选D。
11. 磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是
A. 该反应的，制备过程中温度不能太高
B. 该反应低温下能够自发进行的原因是熵增
C. 增大投料比，有利于转化率的提高
D. 遇水蒸气会生成和HCl
【答案】A
【解析】由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，A正确；该反应是熵减的反应，自发进行的原因是反应放热，B错误；越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C错误；不是强酸，与水反应生成和HCl，D错误；
答案选A。
12. 下列四幅图分别对应着反应①；②；③；④。下列说法正确的是
A. 图①中时，故
B. 图②为的平衡转化率与温度、压强的关系
C. 图③为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图
D. 图④为的反应速率随温度的变化图
【答案】C
【解析】图①中时，之后NO量减小、二氧化碳量增大，说明反应正向进行，故，A错误；，为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向进行，氨气转化率增大，与图不符，B错误；反应的，恒温条件下时刻缩小容器体积后，氧气浓度瞬间增大，平衡逆向进行，温度不变，则新平衡时不变，C正确；升高温度，正逆反应速率均为增大，D错误；
故选C。
13. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是
A. 催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率
B. 在反应中为催化剂
C. 若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
D. 图示过程的总反应式可表示为
【答案】D
【解析】催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高平衡产率，故A错误；由图可知，是反应的催化剂，是反应的中间产物，故B错误；反应的决速步骤是化学反应速率最慢的慢反应，故C错误由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，故D正确；
故选D。
14. 在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2ml甲醇和2ml异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 由图可知
B.
C.
D. 平衡时，维持温度为，再向容器中充入1ml甲醇和1ml异丁烯，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2ml×80%=1.6ml，=ml·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2ml×60%=1.2ml，=ml·L-1·min-1，，B正确；由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故，C正确；平衡时，维持温度，再向容器中充入1ml甲醇和1ml异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误；
故选D。
15. 25℃时，用溶液滴定的盐酸，用NaOH溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示［已知：、］。下列说法错误的是
A. 曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
D. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
【答案】C
【解析】由图可知，二者完全中和时消耗的NaOH体积相同，浓度是NaOH浓度的100倍，推知c1=100c2，c1浓度大，起点氢离子浓度大，pH值小，代表曲线为a曲线，c2浓度小，起始H+离子浓度小，pH值起点大，曲线b代表c2ml/L的HCl滴定曲线；
由分析可知，曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，曲线a表示滴定盐酸的变化曲线，，用溶液滴定的盐酸，当V(NaOH)=20ml时完全反应，1.0ml/L×20ml=c1×20.00ml，得出ml/L，A正确；酸碱对水电离抑制，滴定前盐酸对水电离抑制，完全反应生成NaCl对水电离无影响，NaOH过量又会抑制水电离，滴定过程中水的电离程度先增大后减小，B正确；当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液酸过量，此时c(H+)==0.0005ml/L，c(OH-)=2×10-11ml/L，pOH约为10.7，C错误；滴定至时，曲线a溶液的浓度为0.5ml/L的NaCl，曲线b溶液的浓度为0.005ml/L的NaCl，导电能力a曲线更强，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16. 已知反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中C点表示_____。表示反应的_____；表示_____。
（3）请求出反应_____。
（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变_____。
（5）25℃、时，11g丙烷完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_____。
（6）某实验小组取45mLNaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为溶液和，盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。
依据该学生的实验数据计算，该实验生成1ml水的反应热为_____(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）吸热 （2）①.1mlSO3(g)的能量 ②.正反应的活化能 ③.逆反应的活化能
（3）-198 （4）-42.5
（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/ml
（6）-55.1
【解析】
【小问1详解】
由图可知，中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；
【小问2详解】
图中C点表示1mlSO3(g)所具有的能量；E1所代表的能量是反应的正反应的活化能；E2所代表的能量是反应的逆反应的活化能；
【小问3详解】
由图可知，① △H=-99.0kJ/ml，①×2得反应：△H =2×(-99.0kJ/ml)=-198 kJ/ml；则反应的-198 kJ/ml；
【小问4详解】
① △H=-99.0kJ/ml，② ①-②得反应：△H=(-99+113×) kJ/ml =-42.5 kJ/ml；
【小问5详解】
25℃、101kPa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则1ml丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是2220.0kJ，表示丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ•ml-1；
【小问6详解】
四次实验反应前后的温差分别为：(23.3-)℃=3.2℃，(23.3-)℃=3.0℃，(23.6-)℃=3.1℃，(25.2-)℃=4.0℃，第四次温差误差较大，取前三次平均值为()℃=3.1℃，根据Q=cm△t=×(40+45)ml×1g/ml×3.1℃=1101.43J=1.10143kJ；△H=-==-55.1 kJ•ml-1。
17. 下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题：
（1）根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：_____(用“>”号表示)。
（2）中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是_____(填化学式)。
（3）写出向HClO溶液中加入少量溶液发生反应的离子方程式：_____。
（4）常温下，向溶液中加水稀释，将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）25℃时，反应的化学平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
（6）常温下，的盐酸中，由水电离出的为_____。若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为_____(忽略溶液体积变化)。
（7）已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为_____(忽略溶液体积变化)。
【答案】（1）HCOOH>HClO >HCN
（2）HCN （3）
（4）增大 （5）
（6）①. ②.2
（7）99:101
【解析】
【小问1详解】
电离常数越大，则酸性越强，由表可知，HCOOH、HCN和HClO的酸性由强到弱的顺序：HCOOH>HClO >HCN；
【小问2详解】
HCOOH酸性大于HCN，等体积、等pH的HCOOH和HCN中HCN的物质的量更大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是HCN；
【小问3详解】
酸性，则向HClO溶液中加入少量溶液发生反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式：；
【小问4详解】
常温下，向溶液中加水稀释，，加水稀释，溶液酸性减弱，则比值增大；
【小问5详解】
25℃时，反应的化学平衡常数为
【小问6详解】
常温下，的盐酸中，由水电离出的；若将的盐酸和的溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液，故pH为2；
【小问7详解】
已知：T℃时，。将的硫酸与的NaOH溶液(pOH=3)混合，若要得到（pOH=5）的溶液，则反应后溶液显碱性，氢氧化钠溶液过量，设硫酸和氢氧化钠溶液体积分别为aL、bL，则，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为a：b=99:101。
18. 每鲜榨橙计中含有大约的维生素C．某学习小组欲用碘量法测定市售橙汁饮料中维生素的含量，反应方程式为(维生素的化学式为，相对分子质量为176)，其实验步骤及相关数据如下：
步骤1：移取饮料样品(设密度为)于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液。
步骤2：在滴定管中装入的碘标准溶液，进行滴定。
步骤3：滴定至终点，读取并记录相关数据，重复三次实验，实验数据如下表所示。
回答下列问题：
（1）实验中盛装碘标准溶液应选择___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解___________洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)___________摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
（3）下图表示滴定管中某次放液后液面位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________(填字母)。
a．是 b．一定大于
c．是 d．一定大于
（4）判断达到滴定终点的现象是___________。
（5）实验中下列操作可能会导致测定结果偏低的是___________(填字母)。
a．滴定时锥形瓶中有液体溅出
b．滴定结束时俯视读数
c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管
d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）计算得该饮料样品中维生素的含量为___________(结果保留两位小数)，该含量___________(填“高于”或“低于”)鲜榨橙汁。
【答案】（1）酸式 （2）①.转移 ②.定容
（3）
（4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色
（5）ab （6）① ②.低于
【解析】
【小问1详解】
碘标准溶液具有氧化性，应该选择酸式滴定管；
【小问2详解】
配制碘标准溶液的主要操作步骤：计算称量溶解转移洗涤(并将洗涤液移入容量瓶) 定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签；
【小问3详解】
由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于；
【小问4详解】
判断达到滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
【小问5详解】
a．滴定时锥形瓶中有液体溅出，导致待测液溶质损失，所需标准溶液体积减小，结果偏低；
b．滴定结束时俯视读数，导致末次读数偏小、标准溶液体积偏小，结果偏低；
c．滴定前未用碘标准溶液润洗滴定管，标准溶液被稀释，消耗碘标准溶液体积偏大，结果偏高；
d．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液体积偏大，结果偏高；
故选ab；
【小问6详解】
①根据实验数据，消耗碘标准溶液的平均值为，根据方程式可知，维生素的物质的量等于消耗碘的物质的量：，移取饮料样品(设密度为)， 即20g饮料中含维生素的物质的量，则饮料中含维生素的物质的量，该饮料样品中维生素的含量为；
②21.12＜37.5，故其含量低于鲜榨果汁。
19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bsch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题：
（1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：
已知：反应①：
反应②：
反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。
（2）在密闭容器中充入0.1 ml 和0.3 ml 模拟Haber-Bsch法合成氨，平衡时的体积分数(ω)随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。
①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据：___________。
②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，则0～10 min内氨气平均反应速率为___________。
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。
【答案】（1）①.小于 ②.-1632.5
（2）①. ②.合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③ ④.341.3 ⑤.> ⑥.将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
焓变正反应活化能-逆反应活化能，反应①的焓变，则正反应活化能小于逆反应活化能；脱硝反应可由反应①和反应②按2×反应②-反应①叠加所得，则脱硝反应的焓变；
【小问2详解】
①合成氨的反应为，反应为气体分子数减小的反应，温度固定时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数(ω)将增大，则图中压强从大到小的顺序是；判断依据为合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大；
②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，的体积分数(ω)为，列三段式，假设氮气浓度变化xml/L，
则，x=0.04，平衡时氨气浓度为0.08ml/L，则0～10 min内氨气的平均反应速率为0.008；
③列三段式，假设平衡时氮气变化了xml
由于平衡时，的体积分数(ω)为，则，x=0.08，则平衡时各物质的分压为、、，带入；同理A点的，由于，则图中(A点)＞(B点)；
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可降低产物的浓度，即将氨气液化脱离反应体系。
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
键能/(kJ·ml-1)
460
498.8
176
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.2
23.3
2
20.2
20.4
23.3
3
20.5
20.5
236
4
21.1
21.3
25.2
弱电解质
HCOOH
HCN
HClO
电离常数
第一次
第二次
第三次
滴定前读数
0.00
0.44
1.33
滴定后读数
3001
30.44
31.32