吉林省长春外国语学校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学

这是一份吉林省长春外国语学校2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学，共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，4~12等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Nd-144
第Ⅰ卷
一、单选题(本题包括15小题，共45分)
1．2023年，“墨子巡天望远镜”入选全国重大科技成就，“墨子巡天望远镜”是中科大和中科院紫金山天文台联合研制的大视场光学成像望远镜，由望远镜框架、聚焦镜片、望远镜圆顶台址和图像数据储存分析四部分组成。下列说法不正确的是
A．望远镜框架用到多种金属材料
B．聚焦镜片的成分只含有二氧化硅
C．建设台址所用的水泥属于传统硅酸盐材料
D．数据储存分析所用电脑芯片的主要原料是硅
2．超高分辨率荧光显微镜采用200W的超高压汞灯作光源，该汞灯是用石英玻璃制成的，人类借助这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。石英玻璃的主要成分是（ ）
A．H2SiO3B．Na2SiO3C．SiO2D．CaSiO3
3．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D．用磷酸钠钡钴盐实现零下℃制冷，其晶体属于离子晶体
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲酸甲酯的实验式：CH2OB．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C．氮气分子的电子式：D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋
5．火箭发射时可以用作燃料，利用反应可制备。下列说法正确的是
A．键角：B．和均为极性分子
C．中的N均为杂化D．反应过程有非极性键的断裂与生成
6．Pu和均是放射性元素，下列有关同位素热源：和的说法错误的是
A．的中子数为126B．的质量数为238
C．的核外电子数为210D．与互为同位素
7．目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
充电时，需连接K1，K2，且B极为阴极
B．放电时，A极发生的反应为：
C．放电时，电子流向为A极→用电器→B极→电解质溶液→A极
D．外电路每通过时，通过隔膜的质量为
8．能正确表示下列反应离子方程式的是
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．向AgCl沉淀中加氨水至溶解：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
9．工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生： ，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得SF4和SF6两种气体。SF4遇水立即水解生成HF和SO2。SF6不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列化学反应表示正确的是
A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因：
B．水解：
C．过量氨水吸收尾气：
D．制取：
10．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是
A．电负性：W>Y>X
B．中各原子均满足8电子稳定结构
C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强
D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同
11．碳酸甘油酯是一种重要的绿色有机化合物，其一种合成方法如下：

下列有关说法正确的是
A．环氧丙烷分子不存在手性异构体B．碳酸丙烯酯分子中键和键数目比为
C．甘油在水中的溶解度比碳酸甘油酯在水中的溶解度大
D．1,2-丙二醇与足量氢溴酸混合共热最多生成2种有机取代产物
12．下列实验的对应操作中，不合理的是
13．常温下，向20mL0.1ml/L溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：
，；沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是
A．X气体是，饱和溶液的
B．因为，更难溶
C．向溶液Y中滴加溶液，有生成
D．向0.1ml/L溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。
14．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
15．已知：时，。时，向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中溶液的和温度随的变化曲线如图所示(忽略温度变化对水离子积的影响)。下列说法正确的是
A．越大，水的电离程度越小
B．b点，溶液中
C．a点时，
D．c点溶液中：
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为。某小组设计如下实验进行探究：
I．制备
(1)向新制的溶液中加入一定质量的固体，在条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是；乙醇的作用为。
Ⅱ．i．测定含量（蒸馏法，装置如图）
①称取晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取溶液于锥形瓶中；
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次，将洗涤液注入锥形瓶中；
④用的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗NaOH标准溶液。
(2)步骤②中，量取溶液的仪器是下图所示仪器中的（填仪器名称）。
(3)步骤③中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的的值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)步骤④中达到滴定终点的现象是。
ii．测定含量（重量分析法）
⑤另取一份晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
⑥抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为。
(5)步骤⑤中，判断溶液已过量的实验操作和现象是。
(6)结合实验I和Ⅱ，通过计算得出该晶体的化学式为。
17．我国力争于2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值和现实意义。
(1)燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
写出充分吸收的化学方程式为。
(2)合成尿素是利用的途径之一。通过两步反应实现，其能量变化示意图所示：
①与反应生成尿素的热化学方程式为。
②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有。（填序号）
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将尿素及时分离出去 d．增大反应体系的压强
(3)用充分吸收后，将溶液进行电解，可实现转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图所示。
已知
其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。
①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为（填化学式）。
②当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为。
③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为。
18．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]中提取氧化钕的工艺流程如图所示：
已知：Nd稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应；Nd(H2PO4)3难溶于水；硼不与稀硫酸反应。
(1)可以选择_______(填标号)除去钕铁硼废料表面的矿物油污。
A．酒精清洗B．NaOH溶液浸泡C．纯碱溶液浸泡D．稀硫酸
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。
(4)常温下，“沉钕”过程中，Nd(H2PO4)3沉淀完全时的pH为2.3，溶液中的c(Fe2+)=2.0 ml·L-1，此时(填“有”或“无”)Fe(OH)2沉淀生成。列式计算说明原因(常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0 ×10-16)。
(5)“碱转换”时，得到Nd(OH)3沉淀，“滤液2”的主要溶质为。
(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O4)3·10H2O]时， 生成无毒的气体，该反应的化学方程式为。
(7)若用100g钕铁硼废料进行实验，最终得到30.24 g Nd2O3，则Nd2O3的回收率为。
19．有机物G是合成减肥药“盐酸利莫那班”的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是。
(2)F中含氧官能团的名称为。
(3)A转化为B的化学方程式为。
(4)B与E生成F的过程可以分为两步，若第一步为加成反应，则第二步反应类型为。
(5)G分子中除了苯环外，还含有一个五元环状结构，G的结构简式为。
(6)有机物D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
①能与碳酸氢钠反应；
②既能发生银镜反应又能发生水解反应。
其中，含有手性碳原子，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为。
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验是否含碳碳双键
向装有溴水的试管中加入样品，振荡
溴水褪色
含有碳碳双键
B
探究温度对水解程度的影响
检测等体积、等物质的量浓度的溶液在不同温度下的pH
温度高的溶液pH值更小
温度升高促进水解平衡正移
C
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在
D
比较和的稳定性
相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成环己烷时的温度变化。
生成环己烷的温度较低
更稳定
参考答案：
16．(1) 水浴加热 降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出
(2)酸式滴定管
(3) 偏小
(4)滴入最后半滴NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且30s内不再褪去
(5)静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则溶液过量
(6)
17．(1)A
(2)增大“酸溶“时接触面积，加快“浸出”速率
(3)B
(4) 无 Qc=c(Fe2+)·c2(OH-)=2.0×(=2×10-23.4＜8.0×10-16
(5)Na3PO4、NaOH
(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O22Nd2O3+ 12CO2+20H2O
(7)90%
18．(1)
(2) d
(3) 1：2
19．(1)1，2，4-三氯苯
(2)羰基、酯基
(3)++HCl
(4)消去
(5)
(6) 12
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
B
C
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
C
D
D
D
D