专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案）

这是一份专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质（含答案）-2025年新高考化学二轮专题练习（含答案），共13页。试卷主要包含了下列分子属于非极性分子的是，25,0，下列说法正确的是，下列有关说法正确的是，下列化学用语或图示表达正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.下列分子属于非极性分子的是( )
A.CH2Cl2 B.CS2 C.NCl3 D.H2S
2.反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是( )
A.SiO2属于共价化合物
B.HF的电子式为
C.SiF4是由极性键形成的极性分子
D.基态氧原子的价电子轨道表示式为
3.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)
B.该CO2晶体的硬度比SiO2大
C.该CO2晶体的密度为3.52×1032a3·NA g·cm-3
D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4
4.反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是( )
A.NH3的空间结构为正三角形
B.NaClO的电子式为
C.N2H4含有极性键和非极性键
D.H2O和N2H4之间可以形成氢键
5.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O NH3+3HClO,下列说法正确的是( )
A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化
B.H2O为非极性分子
C.NH3分子空间结构为平面三角形
D.HClO的电子式为
6.下列说法正确的是( )
A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子
B.SO2与CO2中键角都为180°
C.1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键(结构为)
D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强
7.下列有关说法正确的是( )
A.HCl与NaCl的晶体类型相同
B.ClO3-和ClO4-中的O—Cl—O夹角都为109°28'
C.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5
D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子
8.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为
CN-结合H+能力弱于CO32−。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列说法正确的是( )
A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-
C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6
D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
9.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.二氧化碳的电子式:
B.顺-2-丁烯的分子结构模型:
C.NH3的VSEPR模型:
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
10.下列有关说法错误的是( )
A.有手性异构体的分子叫做手性分子
B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒
C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子
D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手术缝合
11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( )
12.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该氧化物的化学式为C13O14
B.晶胞中C2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S8)
D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA ml-1,则晶胞中两个O2-间的最短距离是22×3300ρNA cm
13.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示,已知:晶胞参数为a pm。下列有关该晶体的说法错误的是( )
A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1∶1∶3
B.与K等距离且最近的F的数目为6
C.在M晶胞结构的另一种表示中,若K位于晶胞的体心,则F位于棱心
D.该晶体的密度为120×1030a3NA g·cm-3
14.下列说法或化学用语表述正确的是( )
A.N2的电子式:
B.CH2Cl2中的共价键类型:非极性键和极性键
C.CO2的空间结构:V形
D.反-2-丁烯的结构简式:
15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价层电子排布为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.两种配体中的键角:X2Z>YX3
16.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示,该晶体由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成,晶胞参数为a pm。
下列说法不正确的是( )
A.[Fe(NH3)6]n+中n=2
B.晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分别为8和4
C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为3a4 pm
D.[BH4]-中心原子的杂化方式为sp3杂化
17.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触),已知晶胞边长为a pm,O2-的半径为b pm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个
B.Ti4+的半径为a-2b2 pm
C.钛酸钡的化学式为BaTiO3
D.钛酸钡的密度ρ=137+48+16×3a3NA×1021 g·cm-3
18.LiCO2、LiC6是重要的电极材料,回答下列问题:
(1)基态C原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)Li、C、O、C的电负性由大到小的顺序是 。
(3)C(Ⅲ)可形成多种配合物。
①已知C(NH3)5BrSO4中C(Ⅲ)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,则该配合物可表示为 。
②[C(NH3)6]3+结构如图所示,C3+位于正八面体中心,若其中两个NH3被Cl-取代,则[C(NH3)4Cl2]-的空间结构有 种。
(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为 ;(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是 。
(5)负极材料LiC6晶胞结构如图(a),投影如图(b),Li插入石墨层中间,若该晶胞中碳碳键键长为m pm,石墨层间距为n pm,该晶体的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

19.锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题:
(1)锗的基态原子核外电子排布式为 。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表:
①GeCl4分子的空间结构为 。
②熔点:SiCl4(3)有机锗被称为“生命的奇效元素”,在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下:
该有机配合物中锗的配位数为 ,其阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(4)一种含锗的化合物应用于太阳能电池,其晶胞为长方体,结构如图(a):

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种,图中 (填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,计算晶体(a)密度为 g·cm-3(用含x、y、z和NA的式子表示)。
专题八 化学键 分子和晶体的结构与性质
1.下列分子属于非极性分子的是( )
A.CH2Cl2 B.CS2 C.NCl3 D.H2S
答案 B
2.反应SiO2+4HF SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。下列说法正确的是( )
A.SiO2属于共价化合物
B.HF的电子式为
C.SiF4是由极性键形成的极性分子
D.基态氧原子的价电子轨道表示式为
答案 A
3.一定条件下,二氧化碳能形成与二氧化硅类似的晶体结构,其晶胞结构如图,已知原子分数坐标:M(0,0,0)、N(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.Q的原子分数坐标为(0.25,0.75,0.75)
B.该CO2晶体的硬度比SiO2大
C.该CO2晶体的密度为3.52×1032a3·NA g·cm-3
D.该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4
答案 D
4.反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列说法不正确的是( )
A.NH3的空间结构为正三角形
B.NaClO的电子式为
C.N2H4含有极性键和非极性键
D.H2O和N2H4之间可以形成氢键
答案 A
5.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O NH3+3HClO,下列说法正确的是( )
A.NCl3中N原子的杂化类型为sp2杂化
B.H2O为非极性分子
C.NH3分子空间结构为平面三角形
D.HClO的电子式为
答案 D
6.下列说法正确的是( )
A.SO2与CO2分子是含有极性键的极性分子
B.SO2与CO2中键角都为180°
C.1 ml (SO3)3分子中含有12 ml σ键(结构为)
D.H2SO3的酸性比H2SO4的酸性强
答案 C
7.下列有关说法正确的是( )
A.HCl与NaCl的晶体类型相同
B.ClO3-和ClO4-中的O—Cl—O夹角都为109°28'
C.CuCl2中Cu2+基态时未成对电子数为5
D.Cl2O与HClO都是由极性键构成的极性分子
答案 D
8.含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-,CN-具有较强的配位能力,能与Cu+形成一种无限长链离子,其片段为
CN-结合H+能力弱于CO32−。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列说法正确的是( )
A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d54s1
B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为[Cu(CN)3]2-
C.K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为6
D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6
答案 C
9.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.二氧化碳的电子式:
B.顺-2-丁烯的分子结构模型:
C.NH3的VSEPR模型:
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
答案 B
10.下列有关说法错误的是( )
A.有手性异构体的分子叫做手性分子
B.臭氧是极性分子,可用于自来水的消毒
C.冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子,两者能通过弱相互作用形成超分子
D.乳酸加聚得到聚乳酸,聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性,可用于手术缝合
答案 D
11.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( )
答案 D
12.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产,其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该氧化物的化学式为C13O14
B.晶胞中C2+的配位数为12
C.根据晶体类型推测,该物质熔点低于硫(S8)
D.若该氧化物的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA ml-1,则晶胞中两个O2-间的最短距离是22×3300ρNA cm
答案 D
13.一种理想的激光基质材料M由元素钾、镁和氟组成。晶体M的晶胞如图所示,已知:晶胞参数为a pm。下列有关该晶体的说法错误的是( )
A.晶胞中K、Mg、F的原子个数比为1∶1∶3
B.与K等距离且最近的F的数目为6
C.在M晶胞结构的另一种表示中,若K位于晶胞的体心,则F位于棱心
D.该晶体的密度为120×1030a3NA g·cm-3
答案 B
14.下列说法或化学用语表述正确的是( )
A.N2的电子式:
B.CH2Cl2中的共价键类型:非极性键和极性键
C.CO2的空间结构:V形
D.反-2-丁烯的结构简式:
答案 D
15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X为元素周期表中半径最小的原子,Z是地壳中含量最多的元素,W原子的价层电子排布为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.该阳离子中心离子的配位数为6
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.两种配体中的键角:X2Z>YX3
答案 B
16.某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示,该晶体由[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-形成,晶胞参数为a pm。
下列说法不正确的是( )
A.[Fe(NH3)6]n+中n=2
B.晶胞中[Fe(NH3)6]n+和[BH4]-的配位数分别为8和4
C.晶胞中距离最近的2个[Fe(NH3)6]n+之间的距离为3a4 pm
D.[BH4]-中心原子的杂化方式为sp3杂化
答案 C
17.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-接触),已知晶胞边长为a pm,O2-的半径为b pm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.与Ba2+等距离且最近的Ti4+有8个
B.Ti4+的半径为a-2b2 pm
C.钛酸钡的化学式为BaTiO3
D.钛酸钡的密度ρ=137+48+16×3a3NA×1021 g·cm-3
答案 D
18.LiCO2、LiC6是重要的电极材料,回答下列问题:
(1)基态C原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为 。
(2)Li、C、O、C的电负性由大到小的顺序是 。
(3)C(Ⅲ)可形成多种配合物。
①已知C(NH3)5BrSO4中C(Ⅲ)的配位数为6,向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象,则该配合物可表示为 。
②[C(NH3)6]3+结构如图所示,C3+位于正八面体中心,若其中两个NH3被Cl-取代,则[C(NH3)4Cl2]-的空间结构有 种。
(4)LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为 ;(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小,其中稳定性最强的是 。
(5)负极材料LiC6晶胞结构如图(a),投影如图(b),Li插入石墨层中间,若该晶胞中碳碳键键长为m pm,石墨层间距为n pm,该晶体的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

答案 (1)2∶1(或1∶2)
(2)O>C>C>Li
(3)①[C(NH3)5SO4]Br ②2
(4)三角锥形 F3C- (5)158327NAm2n×1030
19.锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题:
(1)锗的基态原子核外电子排布式为 。
(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表:
①GeCl4分子的空间结构为 。
②熔点:SiCl4(3)有机锗被称为“生命的奇效元素”,在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下:
该有机配合物中锗的配位数为 ,其阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
(4)一种含锗的化合物应用于太阳能电池,其晶胞为长方体,结构如图(a):

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种,图中 (填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,计算晶体(a)密度为 g·cm-3(用含x、y、z和NA的式子表示)。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
(2)①正四面体形 ②三者均为分子晶体,随着相对分子质量增大,范德华力增强,物质的熔点逐渐升高
(3)6 O>C>Ge (4)①b ②486xyzNA×1021
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角:H2O>NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性:HF>HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C
熔点:碳化硅>金刚石
C—Si键的键能大于C—C键的键能
D
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
C—F键的极性大于C—Cl键的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大,氢更易电离
物质
SiCl4
GeCl4
PbCl4
熔点/℃
-70
约-50
-15
选项
物质的结构或性质
解释
A
键角:H2O>NH3
水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B
稳定性:HF>HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
C
熔点:碳化硅>金刚石
C—Si键的键能大于C—C键的键能
D
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
C—F键的极性大于C—Cl键的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基极性更大,氢更易电离
物质
SiCl4
GeCl4
PbCl4
熔点/℃
-70
约-50
-15