2025年中考化学一轮复习讲练测课件 专题02 质量守恒定律 化学方程式（含解析）

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考点一 质量守恒定律
“化学反应”是 。任何化学变化都遵循质量守恒定律。
“参加反应”是 。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
“质量总和”是 。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
“质量守恒”是 。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
1．内容： 总和，等于反应后 总和，这个规律叫做质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量
反应物和生成物的质量总和不变
3.化学反应过程中的“变”与“不变”
4．质量守恒定律的验证
5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的 (依据：反应前后原子种类、数目不变)。(2)确定物质的 (依据：反应前后元素种类不变)。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差 。(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。(4)进行各 (依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。(5)对微观反应示意图的 。(6)表格 。
考向01 质量守恒定律的理解
【变式1-1】 (2022·广西中考)下列关于化学反应的说法，错误的是（ ）A．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程
例1 (2023·湖北宜昌·中考真题)下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A．蔗糖溶于水后总质量不变B．浓硫酸敞口放置质量增加C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
分子种类一定变，原子种类一定不变
分子数目不一定变，原子数目一定不变
物质种类一定变，元素种类一定不变
化学变化就是分子的分裂和原子的重组
【变式1-2】 (2022·陕西中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应C．参加反应的Y、M的质量比为5∶4 D．待测值为13
20+5+3+28=56
56-30-3-8=15
考向02 质量守恒定律的验证
有气体参加反应，未在密闭容器中进行反应。
有气体生成的反应，装置未密封。
该实验能铁生锈需要与水接触
有气体生成，未在密闭容器中进行反应
有气体参加，未在密闭容器中进行反应
所以丁的化学式为H2O
根据质量守恒定律，化学方程式正确
生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9
该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”
变式3-1 （2022·广东中考）在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是（ ） A．该反应中，四种物质均为化合物B．反应前后氢元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3D．反应前后氢原子个数之比为1:3
有单质参见或生成的反应，元素化合价一定有改变。
由方程式可知：甲、乙分子个数之比为1:3
反应前后原子的种类和数目不变
根据质量守恒定律，元素种类不变
根据化学方程式，分子数不变
分子中C、H原子个数比为1:4
反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9
04 质量守恒定律的应用
该反应是甲和乙反应生成丙和戊
甲、乙、丙、戊可能是单质或化合物
甲、乙、丙、戊物质种类未知，可能为置换反应
甲、戊变化的质量之比为(18g-9g):(8g-5g)=3:1
该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律易知：a=11、b=4、c=2。故该反应为甲与乙反应生成丙。
质量不变，也可能不参与反应
1-42%-40%-10%=8
(70%-42%):(14%-8%)=14:3
可能是不参与反应的杂质
考点二 化学方程式
写出反应物和生成物的化学式
是否滥用“↑”或“↓”等符号。
是否错写或漏写反应条件
不能更改化学式中下标的数字
考向01 化学方程式的意义
【变式1-2】(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后共有三种氧化物C．丙物质由8个原子构成 D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
例1 (2022·贵州铜仁·中考真题)从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列正确的是（ ）A．基本反应类型∶该反应为中和反应B．反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水C．反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D．读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
中和反应不是基本反应类型
氢氧化钠碱性太强且易溶
铁锈是氧化铁(Fe2O3)
考向02 化学方程式的书写和配平
由于反应物中有3个C，8个H，所以在二氧化碳前面放上3，在水前面放上4，这时生成物中含有O一共10个，所以在反应物氧气前面放上5就可以了，所以x是5，y是3。
考点三 根据方程式计算
例：登山队员常用的能源是氢气，可用氢化钙(CaH2)固体和水反应制得，其反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。若制得20 g H2，则需要多少克氢化钙？
根据化学方程式计算的关键
（1） ，“设某物质的质量为x”，（x是个有单位的物理量，后面无需再带单位)；如果一个题目需要求几个未知量，且这几个量出现在一个化学方程式中，要一并“设”，并用不同的未知数表示。（2）化学方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先 。如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。其次 。（3）标已知量和未知量时，要把 写在相应物质化学式的正下方；已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下方，且 。有关物质的量左右对应，上下对齐。
不要忘记反应条件和气体、沉淀符号
相对分子质量与化学计量数的乘积
（4） 和 以及 。（5）化学方程式是纯净物之间发生的反应，因此 ，如果题目提供的是一种 ，一定 ，要通过换算或利用质量守恒定律求出一种纯净物的质量，作为解题的突破口。（6） 要根据相应的题目要求， 。如果没有说明，计算结果精确到0.1%。（7）根据题目实际写出 。
已知量一定是纯净物的质量
考向01 根据化学方程式计算的步骤
根据质量守恒定律可知X为CO2
按照设、写、找、列、解、答的各个步骤，正常解题。注意：①不要漏掉步骤，②不要把计算相对分子质量详细写出。
考向02 根据化学方程式计算的类型
例2(实验型计算)（2023年陕西省中考）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。(1)反应生成氢气的质量是_____g。(2)计算上述实验回收铜粉的质量 。(忽略回收过程中铜粉的损失)(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 2x y 0.4g解得：x=11.2g y=19.6g
30g+100g-129.6g=0.4g
30g-11.2g=18.8g
(2)解：设10.0g稀盐酸中溶质质量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 731.0g x
通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g
变式2-2 (2023年湖南省永州市中考)某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。请回答下列问题：(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数（写出详细的计算过程）。(3)有同学认为反应的时间t2=2t1，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。