2025景德镇高三上学期第一次质量检测试题化学含答案

这是一份2025景德镇高三上学期第一次质量检测试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，CPU针脚，右上图是用钉等内容，欢迎下载使用。

命题：江丰（浮梁一中） 章佳卉（景德镇一中）
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。
3．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 Re-186 Au-197
一、选择题，每小题只有1个正确选项（每小题3分，共42分）
1．东风快递、使命必达。9月25日8时44分，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域，成功发射1发携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列有关说法正确的是（ ）
A．弹头中所含的二氧化硅与麒麟芯片属于同种材料
B．外壳多采用的铝合金熔点高、硬度大，同时也耐酸碱腐蚀
C．导弹常用的固体燃料聚丁二烯是一种混合物
D．弹体常使用复合材料中的碳纤维属于纤维素
2．下列说法不正确的是（ ）
A．键长：键键键
B．相同条件下电离出的程度：
C．第一电离能：
D．共价键的极性：
3．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用甲装置熔融碳酸钠B．可用于比较、、S的氧化性
C．用丙装置吸收氨气D．用丁装置制备氢氧化铁胶体
4．我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，0.1ml与混合气体的体积约为2.24L
B．1ml尿素中所含有的σ键的数目为
C．2.8g含有的电子数目为
D．体积为1L的1ml/L的溶液中，数目为
5．有机物结构有多种表示方法，伞形式就是其中之一。已知：从垂直于键轴方向看，实线表示的键位于纸面上，实楔形线表示的键伸向纸面外，虚楔形线表示的键伸向纸面里（纸的背面）。某立体结构的交替共聚物结构如图所示：
已知：代表苯基，代表烃基，代表甲基。
下列说法错误的是（ ）
A．分子式为C₁₅H₁₈O₇
B．用该共聚物制成的容器不可用于盛装强酸强碱
C．和中均含有手性碳原子
D．可确定1ml该共聚物分子共有ml甲基
6．X、Y、Z、Q、T为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大：Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法错误的是（ ）
A．基态Y原子核外电子有5种空间运动状态
B．为非极性分子
C．与X形成的简单氢化物沸点：Y>Z
D．有2个未成对电子
7．下列实验方案设计、现象/操作和结论都正确的是（ ）
8．CPU针脚（含有大量Cu、Ni和C等金属，金含量1%左右）中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD与溶金时形成的在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物α·Br，结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．富金时，通过稀硝酸可以有效地除去Cu、Ni和
B．溶金时，形成的中含离子键和配位键
C．萃金时，形成的一维复合物α·Br具有超分子的特
D．成金时，3ml还原一维复合物α·Br，最多生成394gAu
9．合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度（T）下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示，以下说法错误的是（ ）
第9题图
A．25℃时，和的燃烧热分别为akJ/ml和bkJ/ml，上述合成氨反应的焓变为kJ/ml。
B．A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q大于
C．（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
D．合成氨逆反应速率方程为v（逆）（逆），从C点开始减小压强，v（逆）瞬间增大后逐渐减小，最后不变
10．右上图是用钉（Ru）基催化剂催化和的反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是（ ）
第10题图
A．物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价为+2价
B．催化反应过程中，当1ml物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到2ml电子
C．图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
D．由题意知： kJ⋅ml⁻¹
11．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐、，和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．图乙中0~20min时石墨作阴极
B．工业除污时工作人员往污水中添加氯化钠的主要作用是为了增加溶液的导电性
C．除氮和磷时应都应该控制溶液pH值不能过低
D．图乙中20~40min铁电极产生的气体为
12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价，La为+3价。下列说法错误的是（ ）
A．Ti位于O原子形成的正八面体空隙B．若，与空位的个数比不相等
C．立方晶胞在体对角线方向上的投影图为D．导电时，空位移动方向与电流方向相反
13．室温下，向1L0.1ml⋅L⁻¹溶液中加入NaOH固体，溶液中，、，随的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，，下列说法不正确的是（ ）
A．，、，的变化分别为曲线cdab
B．随NaOH的加入，的值不断减小
C．M点存在：
D．N点时，溶液的pH为9.26
14．以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
B．黄铁矿的燃烧：
C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
D．久置空气中可发生反应为：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）葡萄糖醛酸内酯是一种具有广阔前景和较高研究价值的肝脏解毒剂。可以马铃薯淀粉为原料制备葡萄糖醛酸内酯，简要步骤如下：
（1）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（），写出相应的化学方程式：____________。
（2）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的浓缩过程、内酯化过程均在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图1所示（加热、夹持装置已略去）。减压蒸馏需控制温度在50℃。
①该装置接真空系统的目的是____________。②该装置中毛细管和螺旋夹的作用是____________。
（3）减压浓缩后的母液通常要进行色谱法进行再次分离，柱色谱装置如图2，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。
①柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用______（填序号）。
a．活性炭b．氯化钠c．氧化铝d．碳酸钾
②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会对产品产率造成怎样影响______。
（4）葡萄糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0.5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50mL0.1000ml/L标准NaOH溶液（过量），充分反应，滴加2滴酚酞作指示剂并用0.1000ml/L盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如下实验数据：
已知葡萄糖醛酸内酯（，相对分子质量为176）与NaOH按物质的量之比1∶1进行反应。
①滴定达到终点的标志是______。
②测定出葡萄糖醛酸内酯的质量分数为______。（保留三位有效数字）
16．（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）为原料制取高铼酸铵的流程如下图所示。回答下列问题：
已知：
（1）Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，其基态原子价层电子轨道表示式为______。
（2）①“焙烧”过程中转化为和另一种稳定的钙盐，其化学反应方程式为____________。
②萃取后，阴离子主要是和，则“酸化”步骤的目的是____________。
（3）“反萃取”对应的离子方程式为______；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中______（填“＞”“＜”或“＝”）。[已知：常温下]
（4）氢气还原制备金属铼，该反应的化学方程式为____________。
（5）三氧化铼晶胞如图所示，其中O原子的配位数为______，已知该晶胞的密度为ρg⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值，则Re与O的最近距离为______cm。
17．（15分）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：，kJ⋅ml⁻¹
反应Ⅲ：，kJ⋅ml⁻¹
反应Ⅳ： kJ⋅ml⁻¹
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ的平衡常数表达式，该反应的热化学方程式为____________。
（2）某刚性绝热容器中，只发生反应Ⅱ，下列选项中能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变
b．该反应的平衡常数保持不变
C．、、CO、的物质的量之比为1∶1∶1∶1
d．每消耗1ml的同时生成1mlCO
（3）在恒压、的条件下，平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性）随温度的变化如图甲所示：T℃时，起始投入3ml、6ml，达到平衡时理论上消耗的物质的量______。合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是____________。
（4）电喷雾电离等方法得到的（，、等）与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应，结果如图乙所示。图中310K的曲线是______（填“a”或“b”）。300K、60s时的转化率为______（列出算式）。用电器
（5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图丙所示：
该电极负极电极反应式为______。
18．（15分）G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下：
）。____________、◯-a，-
注：Bc为、Bn为。
（1）B分子中采取化与杂化的原子数目之比是______。
（2）写出F→G的化学方程式______。
（3）固体物质A的熔点比它的一种同分异构体（）的熔点高的多，其原因是____________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①含苯环，且能发生银镜反应；
②分子中含有3种不同化学环境的氢。
（5）写出为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳以下有机物任选）
甲
乙
丙
丁
选项
方案设计
现象结论
A
向溴的溶液中通入石油裂解气
溶液褪色
石油裂解气含有乙烯
B
测量物质的量浓度相同的、溶液的pH
前者的pH较大
非金属性：
C
向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
葡萄酒中含
D
往加有溶液试管中，加入稀硫酸，试管口处放湿润的pH试纸
试纸变红
为酸性气体
组号
1
2
3
4
/mL
25.57
26.74
25.61
25.62
景德镇市2024届高三第一次质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）减小装置内的压强，降低物质的沸点 可吸入极少量的空气，防止液体暴沸
（3）ac 速度过快，会导致产品与杂质难以准确分离，产率可能偏大也可能偏小
（4）当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由粉红色变为无色，且振荡后半分钟内不恢复原色85.9%
16．（除标注外每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
为“萃取”提供反应所需的
（3）（或） >
（4）
（5）2（1分）
17．（除标记外每空2分，共15分）
（1） kJ·ml-1
（2）ab
（3）3ml；
（4）其原因是温度过低则反应速率较慢，温度高于260℃转化率变化不大，而CO选择性过大导致甲醇选择性减小，故合成甲醇时较适宜的温度为260℃。（3分）
（4）a 或
（5）
18．（除标记外每空2分，共15分）
答案：（1）6∶5
（2）
或（3分）
（3）由于固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降低，所以固体物质A的熔点比H（）的熔点高的多；
（4）（每个2分）
（5）（4分，一步1分）序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
C
A
D
B
D
D
C
B
C
B
B
A