2025德州高三上学期期中考试化学含答案

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主考学校：庆云一中
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Ce 140
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨
2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（ ）
A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂
C.可用作食品单一膨松剂D.维生素C可用作食品抗氧化剂
3.下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A.金属K着火，用湿抹布灭火
B.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH溶液
4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（ ）
A.和澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验
C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和溶液：盐酸
5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（ ）
A.铅蓄电池放电时的负极反应：
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的
D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.纳米具有磁性，可用作磁性材料
C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂
D.铁比铜金属性强，用溶液腐蚀Cu刻制电路板
7.下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气
C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
B.
C．
D.
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
10.常温下HA和HB的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。
[已知：①酸性②]
下列叙述正确的是（ ）
A.曲线M表示的变化关系
B.的数量级为
C.时，电离度
D.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.六氟合铂酸氙是人类合成的第一个0族元素化合物，其一种制备过程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.总反应属于化合反应
B.六氟合铂酸氙在熔融状态下不能导电
C.①→⑤中属于氧化还原的反应有两个
D.改变反应的催化剂，反应的焓变和活化能都不变
12.用高炉渣（成分为CaO，MgO和）对炼钢烟气（和水蒸气）进行回收利用，实现了变废为宝，有效减少了环境污染，其主要流程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A.焙烧时发生了氧化还原反应
B.实验室模拟“浓缩结晶”实验时需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等仪器
C.水浸2发生的反应可证明
D.流程中的可循环利用
13.不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①的离子方程式为
B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性增强而增强
D.随反应进行，体系①与②pH均增大
14.某学习小组为探究各价态钴的化合物与的反应，室温下进行了如下实验。已知：溶液为粉红色、（溶液为蓝色、为红色、为墨绿色。
下列说法错误的是（ ）
A.步骤④中生成的气体与步骤②生成气体相同
B.步骤③中发生了两个氧化还原反应
C.步骤③表明是分解的催化剂
D.溶液在酸性条件下不稳定
15.常温下，某的混合溶液中，部分含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化，已知：）下列说法正确的是（ ）
A.线Ⅲ表示的变化情况
B.pH变化时存在沉淀的转化
C.的电离平衡常数
D.改变溶液中的初始浓度，a数值改变
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
16.（12分）二氧化硫是一种常见的食品防腐剂、漂白剂、抗氧化剂。主要是以亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等亚硫酸盐的形式广泛地应用于各类食品的生产中。为检测葡萄酒样品中是否含有亚硫酸盐，设计如下过程：
（1）葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是_________，酒样中通入的目的_________。
（2）检验气体中是否含有的基本操作是_________。
（3）若吸收液用NaOH溶液，当溶液时溶液中的离子浓度大小关系为_________，过程中发生的主要反应有_________、_________。（已知：，）
（4）若吸收液用溶液，吸收过程中产生了沉淀，请计算的平衡常数_________。（已知：）
17.（12分）次磷酸钠用途广泛，食品工业中用作防腐剂和抗氧化剂。工业制备次磷酸钠的过程如下：
（1）次磷酸钠溶液中电荷守恒的关系式为_________。
（2）黄磷与氢氧化钠反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）过程中黄磷与最佳物质的量之比为_________。
（4）次磷酸钠可用于在塑料镀件上镀铜，用含有和的溶液在条件下反应，次磷酸根离子被氧化为，该反应的离子方程式为_________。
（5）电解次磷酸钠可得次磷酸，过去常用四室电解槽，目前多采用六室电解槽。装置如下图所示：
①阴极室的电极反应为_________，阴离子交换膜有_________（用字母表示）。
②传统四室电解槽中没有膜B与膜D，用六室电解槽代替四室电解槽的目的是_________。
18.（12分）金属钨是国民经济和现代国防不可替代的基础材料和战略资源，工业上以黑钨矿（，同时还含有少量Zn、C、Si等的化合物）为原料，利用纯碱焙烧水浸——离子交换法冶炼钨的流程如图：
已知：①焙烧后的产物中主要含有以及Zn、C、Si的可溶性盐②Zn、C的硫化物难溶于水；是一种难溶于水的酸
（1）黑钨矿中Mn的化合价为_________，焙烧时发生反应的化学方程式为_________。
（2）为加快微波水浸的速率，可采取的措施有_________。
（3）滤渣1的成分为_________；由“流程”可得结合质子的能力_________（填“>”“
（4）温度过低解吸附速率太慢，温度过高氯化铵与浓氨水受热分解。
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）49:1
19.（1）恒压滴液漏斗
（2）①降低溶液中浓度，防止溶液中的与生成气体。（降低溶液中浓度，便于的电离，易于生成固体。）
②碳酸钠碱性过强，会有沉淀生成
（3）①胶头滴管、容量瓶 ② 偏大
20.（1）①
②9:32
（2）KSCN pH越低，越有利于生成，而这些微粒的氧化能力强于 C
（3）① ②54选项
实验操作实
验目的或结论
A
Mg条引燃铝热反应
该反应
B
取铁电极附近溶液，向其中滴加溶液
验证铁发生析氢腐蚀
C
25℃下，相同体积pH=1的HF和盐酸分别与足量的锌反应
验证HF是弱酸
D
在20℃和40℃下，用pH计分别测定等体积等浓度溶液的pH
探究温度对水解平衡的影响
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
②
中性
0.001
步骤
操作
现象
①
向溶液中滴加过量溶液
无明显现象
②
向含有过量浓的溶液中滴加溶液
溶液变为红色，有气泡冒出
③
把步骤①溶液倒入含有大量浓的溶液中
溶液变为墨绿色，并产生大量能使带火星木条复燃的气体
④
向步骤③完全反应后的溶液中加入足量稀硫酸
溶液变先变为蓝色，一段时间后溶液变为粉红色，变色过程中始终有气体生成。