2025届化学新高考一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 单元测试

这是一份2025届化学新高考一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 单元测试，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是( )
A.铝具有还原性，可用于制作门窗框架
B.晶体硅的硬度大、熔点高，可用来制作计算机芯片
C.硝酸具有强氧化性，可用作纺织品漂白
D.溶液呈酸性，可用于去除铁锈
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A.溶液呈碱性，可用于去除油污
B.用明矾生成胶体处理污水
C.用盐酸去除铁锈（主要成分）
D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
3．化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法正确的是( )
A. 食盐是常见的调味剂，但不可作为防腐剂
B. 工业冶炼铝的方法是加入冰晶石电解熔融的氯化铝
C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，均属于天然有机高分子
D. 有“OTC”标识的药物为非处方药，消费者不需要凭医生处方，可自行购买和使用
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.将过量溶液加入溶液：
B.向溶液中通入过量：
C.用石墨作电极电解溶液：
D.向溶液中加入过量溶液：
5．下列物质的用途所对应的离子方程式书写正确的是( )
A.用溶液和氨水制备氢氧化铝：
B.用KSCN溶液检验：
C.用除去溶液中的：
D.用足量NaOH溶液吸收尾气：
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中通入气体：
B.向溶液滴入过量NaOH溶液：
C.澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合：
D.FeO溶于稀硝酸中：
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．下列叙述正确的是( )
A.氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B.向含有和的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成
C.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
D.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.Fe和稀硝酸反应：
B.将通入溶液中：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.与氢氧化钠溶液反应：
10．下列有关浓硫酸的说法中，正确的是( )
A.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥等还原性气体
C.常温下，用铁、铝质容器盛放浓硫酸，说明常温下浓硫酸与铁、铝不反应
D.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为( )
13．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有( )
①氨气易液化，故可用做制冷剂
②二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
③足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
④常温下能够用铁、铝等制成的容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化
A.①②B.②③C.①④D.②④
14．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肚……取其酸涩而收也…‥”。下列说法错误的是( )
A.治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B.白矾溶于水后微粒浓度排序：
C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是：将油条加热碳化加水溶解过滤逐滴加入NaOH溶液
D.白矾在油条中作膨化剂的原理是：
15．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示：

下列说法正确的是( )
A.试剂①可以选用稀硫酸
B.用于调节滤液A的pH
C.操作a是蒸馏、洗涤、干燥
D.明矾可用于自来水的杀菌消毒
16．以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂的流程如图。已知：Ⅰ.水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物；Ⅱ.，。下列有关说法错误的是( )
水氯镁石饱和溶液脱色后饱和溶液精制溶液
A.①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤
B.的作用之一是将氧化
C.温度越高，脱色、除杂效果越好
D.操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、
二、多选题
17．下列有关镁的叙述正确的是( )
A.镁条燃烧引起的火灾不能用干粉灭火器扑灭
B.镁不能与浓硝酸反应
C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸
D.镁在中燃烧的产物中含有单质
18．下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．在给定条件下，下列物质转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
20．下列各组物质反应，有放出的是( )
A.铝和烧碱B.金属钠与醋酸C.镁与盐酸D.铁和稀硝酸
21．碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法中不正确的是( )

A.灼烧步骤发生的反应一定是氧化还原反应
B.中的代数关系式为
C.取0.1ml碱式碳酸铝镁，用1的盐酸使其完全溶解，则消耗盐酸的体积为
D.若溶液Z是溶液，则气体Q可能是
三、填空题
22．既可以与__________反应，又可以与__________反应，它是__________氧化物。
23．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：“高温焙烧”时，Al以形式存在；难溶于水。
(1)“研磨粉碎”的目的是_____________。
(2)“高温焙烧”中，有生成，其中M元素的化合价为________。
(3)“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式：____________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为_____________。
(5)“一系列操作”主要有两步：
①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的溶液。若滴加的溶液过量，可能产生沉淀，同时有气体生成，写出生成的离子方程式：______________。
②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得检验是否洗涤干净的操作为_________________。
24．X、Y、Z均含有同一种元素，X是生产生活中用量最大、用途最广的金属单质，在一定条件下相互转化的关系如下图所示。回答下列问题：

（1）常温下可用X制容器储运浓硝酸，原因是________。指南针“司南”是由天然磁石（X元素的氧化物）制成，磁石主要成分为________（填化学式）
（2）若W为盐酸，Q为黄绿色气体单质
①Q中元素在周期表中的位置为________，Z的用途为________（填一种）
②Y与NaOH溶液在空气中反应的现象为产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，则沉淀转化的化学方程式为________
③下列能将Y中阳离子转化为Z中阳离子的物质为________（填序号）
A.B.C.D.
（3）若W为过量的稀硝酸，Q为紫红色金属单质
①Y的化学式为________
②Y→Z反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
③Y受热分解生成红棕色固体、红棕色气体和另一种物质，该物质为________（填化学式）。
四、实验题
25．图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

⑴试剂A的名称是_________________。
⑵探究铝热反应后固体的性质:将反应后容器中的残余固体(不考虑试剂A及相关物质)置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变),反应过程中无气体放出(即活泼金属把还原为)。向反应后的溶液中缓慢滴加4的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
①写出DE段发生反应的离子方程式:______________________________。
②加入稀硝酸的物质的量浓度为:______________________________。
③EF段沉淀量减少________ml。
⑶若铝和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂与盐酸反应时转移电子的物质的量与所消耗的物质的量之比为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.铝合金可用于制作门窗框架，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀，故A错误；
B.晶体硅是半导体材料，广泛用于制造太阳能电池和计算机芯片，与熔点高、硬度大无关，故B错误；
C.浓硝酸具有强烈的腐蚀性,因此,一般不用浓硝酸对作纺织品进行漂白，故C错误；
D.氯化铵溶液中的铵根离子水解使溶液呈酸性，可以用于除铁锈，故D正确；
故答案选D。
2．答案：D
解析：A.溶于水碳酸根水解，溶液呈碱性，可用于去除油污，与氧化还原反应无关，A不符合；
B.明矾溶于水铝离子水解生成胶体，可用来处理污水，与氧化还原反应无关，B不符合；
C.用盐酸去除铁锈（主要成分），生成氯化铁和水，元素化合价不变，与氧化还原反应无关，C不符合；
D.次氯酸钠具有强氧化性，可用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌，与氧化还原反应有关系，D符合；
答案选D。
3．答案：D
解析： A.食盐在生活中常用作调味剂，同时高浓度的食盐溶液也可以抑制微生物的生长，起到一定的防腐作用，A错误:
B.工业上冶炼铝是加入冰晶石电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，B 错误;
C.糖类中的单糖和二糖以及油脂不属于高分子化合物，C 错误;
D.“OTC”表示非处方药，消费者可自行购买和使用，D正确。
故选D
4．答案：A
解析：A.溶液中加入将过量NaOH溶液，先生成沉淀，随后沉淀溶解，生成，其离子方程式为，故A正确。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：A.由于HCl的酸性强于，故向溶液中通入气体不反应，A错误；
B.铵根离子也能与反应，故向溶液滴入过量NaOH溶液的离子方程式为：，B错误；
C.澄清石灰水和过量的NaHCO3溶液混合生成CaCO3、Na2CO3和H2O，则离子方程式为：，C正确；
D.硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+，故FeO溶于稀硝酸中的离子方程式为：，D错误；
故答案为：C。
7．答案：B
解析：将通入酸性高锰酸钾溶液中，发生的反应为，说明具有还原性，A项错误；将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中，铜丝变成红色，即氧化铜变为了铜，铜元素化合价降低，氧化铜作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应，B项正确；加碘盐中加入的碘为碘酸钾，不是碘单质，取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色，不能说明该食盐未加碘，C项错误；常温下，浓硝酸使铝钝化，不是不发生反应，D项错误。故选B。
8．答案：B
解析：A.与有色物质化合生成无色物质，、氯水、过氧化钠、臭氧具有强氧化性，活性炭是物理吸附，漂白原理不同，故A错误；
B.向含有和的混合溶液中通入少量的气体，二氧化碳与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子反应生成白色沉淀，故B正确；
C.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的脱水性，故C错误；
D.常温下，铝遇到浓硝酸会钝化，属于化学反应，故D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：A.稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应不产生，稀硝酸过量时离子方程式为，Fe过量时离子方程式为，A不符合题意；
B.的酸性比HCl弱，故通入溶液中不反应，B不符合题意；
C.一水合氨为弱碱，不能拆，反应的离子方程式为，C不符合题意；
D.与氢氧化钠溶液反应生成和，反应的离子方程式为，D符合题意；
故答案为：D。
10．答案：D
解析：A.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A不符合题意；
B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥，但可以干燥，B不符合题意；
C.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻止了内层金属继续与浓硫酸反应，所以可以用铁、铝质容器盛放浓硫酸，钝化是化学变化，C不符合题意；
D.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑，利用了浓硫酸的酸性，后变黑是把氢元素和氧元素按照水的组成比脱去剩余碳，利用了浓硫酸的脱水性，D符合题意；
故答案为：D。
11．答案：D
解析：A.将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液，说明能够和NaOH溶液反应，体现了其酸性，没有体现其碱性，A错误；
B.向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出，该红色气体为，实验所用的硝酸也可以是稀硝酸，产生的NO被空气中的氧化为，B错误；
C.若溶液中含有，向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，加热后才能生成，C错误；
D.向a、b两试管中同时加入溶液和溶液，再向a试管内加入少量，a试管中溶液褪色较快，催化剂可以加快反应速率，说明是和反应的催化剂，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：将17.9克由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有铝参与反应，则合金质量减少的2.7克为Al，物质的量为0.1ml，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成离子，根据转移电子守恒，金属总共失去电子物质的量等于到NO得到的电子总数，，其中0.1ml铝完全反应失去0.3ml电子，则Cu、Fe完全反应失去电子为0.9ml－0.3ml=0.6ml，反应中Cu、Fe失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，则=0.6ml，所以反应后氢氧化铜、氢氧化铁的质量为17.9g－2.7g+0.6ml×17g/ml=25.4g，答案选B。
13．答案：C
解析：①氨气易液化，气化时吸热，可使环境温度降低，工业上可用作制冷剂，①正确；
②二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，②错误；
③铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，③错误；
④浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝、铁发生钝化，即在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与金属反应，常温下可用铝、铁制成的容器储存浓硫酸，④正确；
故选①④，即C。
14．答案：B
解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，A正确；白矾的化学式为，铝离子水解，，B错误；检测“无矶油条”是否含“矾”的方法是：将油条加热碳化加水溶解过滤滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，可以检验，C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为与碳酸氢钠发生水解相互促进反应：，D正确。
15．答案：B
解析：A.由分析可知，试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应，所以不能选用稀硫酸，应选用强碱溶液，A不正确；
B.滤液A中含有，加入后生成的沉淀B为，则用于调节滤液A的pH，使转化为，B正确；
C.操作a是从溶液中提取明矾晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C不正确；
D.明矾中含有的Al3+溶于水后发生水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀菌消毒，D不正确；
故选B。
16．答案：C
解析：C.温度过高，过氧化氢容易分解，脱色除杂效果差，选项C错误。
17．答案：AD
解析：不能用干粉灭火器扑灭镁燃烧引起的火灾,因为镁与能反应生成MgO和C,A项正确、D项正确;常温下镁可与浓硝酸、浓硫酸反应,故B、C项错误。
18．答案：AB
解析：A.向溶液中滴加饱和溶液，有白色沉淀生成，表明发生反应，从而得出结合H+的能力大于的结论，A正确；
B.用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，表明氢氧化铁胶粒对光有散射作用，从而说明胶体的分散质粒子使光散射，B正确；
C.将分别加入氨水和盐酸中，仅盐酸中固体溶解，表明不溶于弱碱溶液，但不能说明不溶于强碱溶液，也就是不能说明是碱性氧化物，C不正确；
D.混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，表明溶液中含有，可能是不反应，也可能是过量，D不正确；
故选AB。
19．答案：AD
解析：
20．答案：ABC
解析：A项，。
B项，。
C项，。
D项，硝酸过量：；
铁过量：。
21．答案：AD
解析：受热分解产生，反应过程中元素化合价不变，因此灼烧步骤发生的反应属于非氧化还原反应，A不正确；由化合物中元素正、负化合价代数和为0，可得，B正确；向碱式碳酸铝镁中加入盐酸，二者发生反应产生，根据元素守恒可得，由于盐酸的浓度是1，则反应消耗盐酸的体积，C正确；碱式碳酸铝镁受热分解产生的固体残渣为，若溶液Z是溶液，向其中通入气体Q产生沉淀，则Q应是碱性气体，D不正确。
22．答案：酸；碱；两性
解析：能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，它是两性氧化物。
23．答案：(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)+6价
(3)
(4) ；、
(5)①；②取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净
24．答案：（1）浓硝酸使铁发生钝化；；
（2）①第三周期ⅦA族；
②；蚀刻剂、净水剂等；
③AD；
（3）①；②；③
25．答案：⑴氯酸钾
⑵①; ②1.48; ③0.008
⑶1:2
解析：⑴氯酸钾加热分解生成氧气,可与镁条反应放出大量的热,故铝热反应中需要加氯酸钾促进反应的进行。
⑵①OC段发生反应:;CD段发生反应生成和沉淀,DE段沉淀的质量没有发生变化,此过程中和NaOH发生反应,离子方程式为;②加入34mL NaOH溶液时,NaOH均转化为硝酸钠,原溶液中的硝酸的物质的量等于硝酸钠和一水合氨的物质的量之和,其中生成硝酸钠的物质的量等于消耗NaOH的物质的量,即为,生成一水合氨的物质的量为,则硝酸的总物质的量为0.136ml+0.012ml=0.148ml,则稀硝酸的浓度为;③EF段沉淀的量减少,即溶解在氢氧化钠溶液中,其反应方程式为,EF段消耗的,则溶解的量也是0.008ml。
⑶氧化铁和铝粉反应的化学方程式为,氧化铁、铝与盐酸反应的化学方程式分别为、,由上述方程式可知,铝热剂与盐酸反应时转移电子的物质的量与所消耗的物质的量之比为1:2。选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
有漂白性
B
将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇中
铜丝变成红色
乙醇发生氧化反应
C
取少量食盐于试管中配成溶液，滴入几滴淀粉溶液
溶液未变蓝色
该食盐未加碘
D
常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸
没有明显现象
铝不与浓硝酸反应
选项
实验操作和现象
结论
A
将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用为浓硝酸
C
向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝
该溶液中不存在
D
向a、b两试管中同时加入溶液和溶液，再向a试管内加入少量，a试管中溶液褪色较快
是和反应的催化剂
选项
实验
现象
结论
A
向溶液中滴加饱和溶液
有白色沉淀生成
结合的能力大于
B
用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液
氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路
胶体的分散质粒子使光散射
C
将分别加入氨水和盐酸溶液中
仅盐酸中固体溶解
是碱性氧化物
D
混合溶液中滴加KSCN溶液
溶液呈红色
不与KI反应