2025长春外国语学校高二上学期10月期中考试化学含解析

这是一份2025长春外国语学校高二上学期10月期中考试化学含解析，共12页。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：Ca 40
第Ⅰ卷
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．将AlCl3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是
B．结合的能力强弱顺序：
C．NaF溶液不可保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸溶液所得的pH偏小
2．下列说法正确的是
A．反应达到平衡后，加入KCl固体，平衡逆向移动
B．工业上合成NH3常选择500℃时进行而不是常温，是基于勒夏特列原理考虑的
C．增大反应物的浓度，其自身的转化率可能增大
D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行
3．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小
4．，浓度为的几种弱电解质的电离度如下表所示。下列说法错误的是
A．，浓度为溶液的约为3
B．电离平衡常数约为
C．溶液中离子浓度大小顺序为：
D．溶液呈中性，水电离产生的
5．在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入X和Y，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应ΔH>0
B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点
C．400℃，反应的平衡常数K=0.4
bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低
6．是一种绿色消毒剂，已知反应，下列有关说法错误的是
A．升高温度，该反应的K减小
B．纯在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的活化能比较大
C．上述反应中，生成时，转移
D．分解反应中，其能量随反应进程的变化如上图所示，则乙表示加入了催化剂
7．按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是
A．反应是吸热反应
B．该反应在任意条件下均能自发进行
C．
D．平衡常数
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：
B．稀硫酸中：
C．溶液中：
D．溶液中：
9．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
该反应的
容器甲中平均反应速率
容器乙中当前状态下反应速率
容器丙中乙醇的体积分数为
10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为
A．B．C．D．
11．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．红色的溶液中滴入几滴较浓的溶液，颜色加深
C．反应体系中，增大压强，气体颜色加深
D．在锌片与稀反应过程中，加热溶液，溶液中产生气泡的速率加快
12．已知：，某温度下的平衡常数为400.此温度下，在1L的密闭容器中加入，反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是
A．平衡后升高温度，平衡常数
B．时刻反应达到平衡状态
C．平衡时，反应混合物的总能量减少20
D．平衡时，再加入与起始等量的，达新平衡后转化率增大
13．在的催化下，可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．反应Ⅱ的化学方程式为
C．若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，则当密度恒定时反应达到平衡状态
D．脱硝反应热化学方程式：
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．和反应时生成小于个
B．溶液中，阴离子总数小于
C．，的溶液中氢原子数为
D．稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ
15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是
A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B
D．将a ml/L的HA溶液与a ml/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
第II卷
综合题：16-19小题，共4小题，共55分。
16．（14分）回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。
A．单位时间内生成2nmlNO(g)的同时消耗nmlCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)CO和H2合成甲醇的反应为。若在容积可变的密闭容器中充入mmlCO和nmlH2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应 0
(填“>”“”“”“”“=”或“”“=”或“”、“0，A正确；
B．b点为400℃，反应未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间内X的转化率增大，缩短达到平衡的时间，可能使b点移动到d点，B正确；
C．400℃时，X的平衡转化率为60%，平衡常数，C错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故A正确；
B．过氧化氢在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，说明该反应的活化能较大，过氧化氢的分解速率较慢，故B正确；
C．由方程式可知，反应生成1ml氧气时，转移电子的物质的量为2ml，故C错误；
D．由图可知，乙表示加入了催化剂，使反应的活化能减小，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误；
B．该反应是△H HA > HB－，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B) >pH(NaA) >pH(NaHB)，故B错误；
C选项，由于酸性H2B > HA > HB－，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA = A－＋HB－，故C错误；
D选项，将a ml/L的HA溶液与a ml/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：c(A－) > c(Na+)，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。
16．(1)-156.6 kJ/ml (2) P0(1+α) 50.5kPa
(3) 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 c(CH3COO-)，所以c(Na+)-c(F-) c(OH-)，即H A的电离程度大于A-的水解程度，所以B点溶液中:c(A-)> c(HA)，故答案为:>；
（3）25℃时，将mml/ L的醋酸钠溶液与nml/L盐酸溶液等体积混合，混合溶液体积增大一倍，c(Na+)、 c(Cl- )降为原来的一半，反应后溶液恰好显中性，混合溶液中c(H+)= c(OH-) = 10- 7ml/L，溶液中存在电荷守恒c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)+ c(OH-)则c(Na+) = c(CH3COO-) + c(Cl-)，溶液中存在物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，所以c(CH3COOH)= c(Cl-)= 0.5nml/L，c(CH3COO-) = 0.5(m - n)ml/L，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=c=；
（4）滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定，故正确操作为dbfaecg；
②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低；
③若盛标准溶液的滴定管未润洗，会导致V标准偏大，则测得的结果偏大。
19．(1) 强
(2) 10-1.2 5.2
(3) b 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ad 0.11(合理即可)
【分析】命题透析本题以草酸为素材，考查强弱电解质、电离常数及其应用、滴定原理及其操作、滴定误差分析等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辩识与微观探析、科学探究与创新意识的核心素养。
【详解】（1）NaHC2O4(草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为。
（2）①H2C2O4为二元弱酸，，，，，由图可知，a点且pH=1.2，则。②b点且pH=4.2，，当溶液中时，，pH=5.2。
（3）①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示。
②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色。
③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制KMnO4标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，c项不符合题意；读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。
故选ad。
④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗KMnO4标准溶液的体积为22.00mL。由题意可判断5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4，1L血液中Ca2+的物质的量，含钙的质量为0.00275ml×40 g·ml-1=0.11 g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
C
C
D
A
D
A
题号
11
12
13
14
15



答案
B
B
A
A
A