陕西省宝鸡2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

这是一份陕西省宝鸡2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列反应的离子方程式正确的是，1ml/LNaOH溶液中等内容，欢迎下载使用。
本试卷共2大题，24小题：考试时长90分钟，卷面满分100分。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题(每题只有一个正确选项，本题包括20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)。
1.17世纪中叶以后，化学开始走上以科学实验为基础的发展道路，下列有关科学家的贡献叙述错误的是
A．英国科学家道尔顿提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．意大利科学家阿伏伽德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
C．中国科学家侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种艳丽色彩是由于锂、钠、钾等金属单质燃烧所呈现的
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．Cl2可用于自来水的杀菌、消毒是由于其具有强氧化性
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．西汉淮南王刘安所著《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。
B．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。
C．明代宋应星所著的《天工开物》中记载：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”。
D．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。
4.下列有关物质分类或归类不正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、空气
B．碱性氧化物：CaO、MgO、Na2O、Na2O2
C．同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
D．电解质：氯化氢、碳酸钙、次氯酸、小苏打
5.研究表明，纳米银颗粒(粒径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A．纳米银属于电解质
B．纳米银属于胶体
C．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应。
D．纳米银能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜
6.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是
A．图中水合b离子为水合氯离子
B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-
D．NaCl只有溶于水形成溶液才能导电
7.下列各组里两种物质间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A．足量盐酸与CaCO3；足量HNO3溶液与CaCO3
B．H2SO4溶液与Cu(OH)2；H2SO4与NaOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D．H2SO4溶液与NaHCO3溶液；H2SO4溶液与Na2CO3溶液
8.下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸镁溶于稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D．H2CO3溶液中滴入氯化钡溶液：H2CO3+Ba2+=BaCO3↓+2H+
9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、
B．0.1ml/LNaOH溶液中：K+、、Cl-、
C．c(Fe2+)=0.1ml/L的溶液中：Na+、、、ClO-
D．含有Ba2+的酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
10.高铁酸钠NaFeO4)是一种新型绿色净水消毒剂。工业上一种制备NaFeO4反应原理可表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。下列分析正确的是
A．该反应中ClO-发生氧化反应
B．氧化剂与还原剂的个数之比为2：3
C．该反应中每生成1个，转移6个电子
D．该反应条件下，ClO-的氧化性大于Fe3+
11.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．浓盐酸能与MnO2反应生成Cl2，则浓盐酸也能与KMnO4反应生成Cl2
C．CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3，则CO2也能与NaClO反应生成Na2CO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
12.下列实验装置中，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
13.某溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、四种离子(忽略水中的H+和OH-)。已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与的个数比为
A．1：1 B．1：4 C．2：3 D．3：2
14.图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是
A．b、c、e均能用于自来水消毒
B．a和e在一定条件下反应可生成b，也可生成c
C．f露置于空气中会生成d
D．d见光易分解，故b的水溶液应保存棕色瓶中
15.下列实验的现象描述和结论都正确的是
16.下列实验方法中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中NaHCO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，剩余固体b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b克
C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，得到固体b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到固体b克
17.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．AB段导电能力下降是由于溶液中Ba2+和OH-的量减小
B．C点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
D．V1、V2的关系为V1：V2=2：5
18.已知反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③Cl2+2KBr=2KCl+Br2；④KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是
A．反应①②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Br2、KCl
B．根据以上反应可以得到氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+>I2
C．可以发生反应：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．反应④中被氧化和被还原的氯元素个数之比为1：5
19.下列关于钠的化合物的说法正确的有
①Na2O和Na2O2晶体中阴阳离子的个数比不相同；
②Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色：。
③等量的Na和足量O2在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
④Na2O、Na2O2和NaOH露置在空气中最终都会变成Na2CO3；
⑤与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3；
⑥向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，其化学式可能是Na2CO3·7H2O；
⑦区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑧NaHCO3溶液可以做泡沫灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
20.某固体粉末由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的几种组成，现进行以下实验：
(1)将部分固体溶于水，有白色沉淀生成；
(2)另取部分固体粉末向其中加入足量的盐酸有气体放出；
(3)将产生的气体通过足量的NaOH溶液，气体部分被吸收。则下列判断正确的是
A．固体粉末中一定含有Na2O2、Na2CO3、CaCl2
B．固体粉末中一定含有Na2O2、NaHCO3、Ba(NO3)2
C．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或者两者都有
D．为了检验固体粉末中是否含有CaCl2，可向(2)反应后的溶液中先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明固体粉末中含有CaCl2
二、填空题(本题包括4个小题，共55分)。
21.(14分)现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHCO3固体；⑥NH3；⑦碳酸钙；⑧熔融NaHSO4；⑨FeCl3溶液；⑩酒精。
(1)上述物质属于电解质的有_______，在给定状态下能导电的有______(填序号)。。
(2)⑧的电离方程式为____________。
(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。
(4)Fe(OH)3胶体具有良好的净水效果，由⑨制备Fe(OH)3胶体的方法是_______，该过程的化学方程式为____________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的依次是______(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液至过量
③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
22.(11分)钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。。
Ⅰ．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是__________。
(2)钠与水反应的离子方程式为___________。
(3)根据上述“实验过程中钠所发生的相关变化”，试说明金属钠保存在煤油中的目的：________。
Ⅱ．如图表示往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
(4)写出a点前发生反应的离子反应方程式：___________。
写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：______________。
Ⅲ．简述下述混合物的除杂原理(用化学方程式表示)
(5)Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3：______________。
(6)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：______________。
23.(15分)氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。
已知：氯气易溶于CCl4等有机溶剂。回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式：____________。
(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是______，裝置C中的试剂是______(填名称)。
②D处装置最宜选用_________(填序号)。
(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是__________。
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，①是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；②是_________(用简要文字说明)。
请设计实验证明红色褪去的原因是____________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。但两者同时使用会产生有毒的气体，写出该反应的离子方程式：______________。
(6)某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：____KOCN+____Cl2+_____口=__K2CO3+___N2+___KCl+_________口。
24.(15分)某化学小组在实验室制取Na2O2.查阅资料可知，钠与空气在453~473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573~673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733~873K之间Na2O2可分解。Na不与空气中的氮气反应。
甲组设计如图装置制取Na2O2.
(1)使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为_
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
(2)该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：
①从上图中选择合适的装置完成该实验，装置的连接顺序为a→_______(用小写字母表示)。
②烧瓶中Na2O2发生反应的离子方程式为____________。
③D装置的作用为_____________。
④如何检验E装置中收集到的气体？_____________。
乙组同学根据所学知识分析，Na2O2和酸反应过程中可能有中间产物H2O2生成。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：
(3)若该测定反应存在中间产物H2O2，会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物H2O2与酚酞作用的条件是________。
(5)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述相关实验操作____________。
宝鸡2024级高一第一学期期中考试参考答案
化学
一、选择题(每题只有一个正确选项，本题包括20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分)。
二、填空题(本题包括4个小题，共55分)。
21.(每空2分，共14分)
(1)②⑤⑦⑧ ①③⑧⑨
(2)NaHSO4(熔融)=Na++
(3)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
(4)向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)②③①
22.(共11分)
(1)光亮的表面很快变暗(1分)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
(3)防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应(2分)
(4)H++= (1分)；+H+=CO2↑+H2O(1分)
(5)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(6)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(2分)
23.(共15分)
(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)①除去Cl2中的HCl气体(1分) 浓硫酸(1分) ②Ⅲ(1分)
(3)E中干燥的红色布条不褪色，F中湿润的红色布条褪色(2分)
(4)②是氯水中的H+与NaOH溶液反应使溶液碱性减弱导致红色褪去(2分)
向无色溶液中继续加入少量NaOH溶液，若溶液恢复红色，则②正确，若溶液颜色不恢复，则①正确(2分)
(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(6)2KOCN+3Cl2+8KOH=2K2CO3+N2+6KCl+4H2O (2分)
24. (共15分)
(1)BCD (2分)
(2)①e→d→f→g→h (2分)
②2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O (2分)
③检验CO2是否吸收完全(2 分)
④取出量筒后，将带火星的木条插入量筒中，木条复燃，说明产生了氧气(2分)
(3)偏小(1分)
(4)Ⅰ(1分) 碱性条件(1 分)
(5)称取一定质量的样品，加热到733~873K使之分解，测定生成氧气的体积(2分)A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．观察K2CO3的焰色试验
C．验证干燥的氯气没有漂白性
D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
实验操作
实验现象
实验结论
A
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na元素，不含K元素
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体
试管中会出现白色结晶
NaHCO3溶解度小于Na2CO3
C
向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面
有白色固体产生
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入少量硝酸银溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定有Cl-
实验方案
产生的现象
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ．向反应液中加入2~3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
B
A
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
A
B
B
D
B
D
C