题型三 物质的性质与转化——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧课件PPT

这是一份题型三 物质的性质与转化——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧课件PPT，共32页。PPT课件主要包含了失电子，化合价升高，还原剂，氧化反应，氧化产物，还原性，化合价降低，得电子，氧化剂，氧化性等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应概念、规律
1.氧化还原反应概念关系图：
“剂”与“性”一致，“反应”与“产物”一致，“剂、性”与“反应、产物”相反
注意：（1）“剂”在方程式左边，“产物”在方程式右边。（2）画出双线桥后，氧化剂桥末端指向“还原产物”，还原剂桥末端指向“氧化产物”。
2.氧化还原反应包括两个过程，即“氧化反应过程”和“还原反应过程”，两个过程是不可分割的，同时发生的，故称“氧化还原反应”；但为了分析方便经常人为地分割成氧化和还原两个过程，并称之为“半反应(即电化学里的电极反应)”。氧化剂+xe-还原产物，是还原反应，还原剂-xe-氧化产物，是氧化反应。
3.氧化还原反应规律：①性质强弱规律：即氧化剂氧化性>氧化产物氧化性、还原剂还原性>还原产物还原性(注意物质氧化性、还原性还与温度、浓度等有关系，不能生搬硬套)；②性质表现规律：最高价仅表现氧化性，最低价仅表现还原性，中间价态既可表现氧化性又可表现还原性(注意仅仅是表现这样的性质，并非性质很强)；③归中不交叉、不换位规律(此规律主要用于分析归中反应)；④守恒规律：氧化还原反应中得失电子数始终相等。
4.元素化合价规律：①金属仅能显正价；②非金属既能显正价又能显负价；③F仅能显-1价和0价；④O一般显-2价[过氧化物、过氧酸(带“过”字的酸，比如过氧乙酸)中部分显-1价]；⑤H一般显+1价(NaH等金属氢化物，NaBH4及LiAlH4、SiH4等特殊物质中显-1价)；⑥主族元素最高价=族序数、最低负价=族序数-8(比如Cl是第ⅦA族元素，所以其典型化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7)。
离子共存与离子方程式正误判断
1.离子方程式书写时能“拆”的常见物质(1)六强酸(硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。(2)四强碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾)。(3)可溶性盐类(醋酸铅等少数物质除外)。注意：还要考虑实际情况，比如①98%浓硫酸不能拆，因为水太少导致浓硫酸未完全电离；浓硝酸、浓盐酸则可以拆开。②不澄清的石灰水不能拆，因为未溶解的氢氧化钙并没有电离。③不是溶液状态的不能拆，比如实验室制取氨气用的是氢氧化钙与氯化铵“固体”，所以均不能拆开。不能拆的有：弱酸碱、水等弱电解质，难溶物，气体，氧化物，绝大多数有机物等。
2.明确电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒原理。3.离子反应发生(1)氧化还原反应型：根据氧化还原反应以强制弱规律加以判断。(2)复分解型：必须生成难溶物(符合沉淀转化规律：易溶→微溶→难溶→更难溶)、易挥发性物质(难挥发性酸制易挥发性酸规律)、弱电解质(强酸制弱酸规律)或者发生相互促进的水解反应或生成配合物。
4.离子大量共存条件(1)基本观点是能反应则不能大量共存，不反应则可大量共存。(2)通常的原则是①氧化性离子与还原性离子不能大量共存(比较特殊的Fe2+与Fe3+可以大量共存)；②阴阴或阳阳离子一般不反应，可以大量共存(特殊的HCO3-与OH-可以反应生成碳酸根和水，[Al(OH)4]-与HCO3-可以反应生成碳酸根和氢氧化铝沉淀)。(3)判断离子共存还要注意特殊条件：①隐含离子(通过pH或指示剂或水的电离间接知道，溶液是否含有大量H+或OH-)；②有色离子(Cu2+蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫色、Cr2O72-橙色、CrO42-黄色等)。
常见无机物的性质与转化
1.熟练掌握各类无机物之间的转化关系，重点是两类反应：①置换反应按照金属活动性顺序表处理或者根据元素周期律分析；②酸、碱、盐之间的复分解反应按照复分解反应规律处理。
2.掌握好几个“三角关系”：要从物质类型和价态变化两个角度理解，还要特别注意其中的连续氧化问题。
3.掌握一些物质的特殊物理性质以及化学性质等陌生知识点：比如特殊颜色、特殊气味、特殊性质(比如两性等)等一些较为特殊的物理、化学性质。
1.工艺流程题的一般规律：①原料→产品是工艺流程的总体过程。②要分析原料中有哪些杂质，在生产过程中要加以去除。去除杂质方法一般有转为沉淀过滤除去，转为气体挥发除去，通过萃取、蒸馏、升华等物理方法除去。③要考虑流程中原料的价态控制、物态控制及废物的循环利用。④要考虑生产过程的温度、压强、pH等生产条件控制。
2.此类题型可以表示如图：
原料（有用成分）（杂质）
①除杂（状态转化与物理去除）②有用成分的价态控制及物态（气、液、固）控制③废物的循环利用④温度、压强、pH等生产条件控制
3.此类题目中，一般每个“方框”代表一个操作或一个反应。分析某个过程反应的时候注意：该反应的反应物是“进框箭头物质”，生成物是“出框箭头物质”，反应的酸碱性环境综合考虑前一步反应及产物特点进行判断。例如：
流程中反应Ⅰ反应物应该是左边溶浸输出过来的溶液 +NaClO+NaOH，生成物是滤渣B+输入反应Ⅱ的溶液，而且根据①、②分析很有可能是发生两个反应，第一个反应发生时，因为还没加NaOH，所以此时应该是酸性环境(因为左边溶浸用的是硫酸，为了溶浸更彻底，一般硫酸应该过量)，所以写离子方程式①时应该补H+。
上边左图中①指正反应活化能(Ea正)，②指逆反应活化能(Ea逆)，③指的是反应焓变ΔH。右图是加催化剂之后的活化能变化。右图中代表加催化剂后反应分步进行，第二步(第二个峰)活化能①大于第一步活化能，所以第二步是决速步骤。但总反应正向活化能是②(即从反应物到两个峰最高点的差)，总反应逆向活化能是③。
2.能垒：能垒图是体现反应微观过程能量图，如图。
图中纵坐标是相对能量，横坐标是反应过程微观历程。从左向右“实线箭头(即上坡箭头)”指的是正反应的能垒，“坡越高”代表能垒越大。从右向左的“虚线箭头(即左至右的下坡)”代表逆反应能垒。