浙江省嘉兴市九校2024-2025学年九年级上学期期中阶段性评价科学试题

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【考生须知】1．本卷为试题卷，请将答案做在答题卷上．
本卷满分为100分.
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本大题共30分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．湿衣晾干 D．木柴燃烧
2. 酒石酸（C4 H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出来 H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是( )
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH
3. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”，我们应树立“减塑限塑”环保理念，共同建设绿色、环保、健康的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（ ）
A．购物时自带布袋B．将废弃塑料焚烧处理
C．塑料垃圾分类投放D．使用可降解塑料吸管
4.下列物质名称、俗名、化学式完全对应的是 （ ）
A．硫酸铜 胆矾 CuSO4 • 5H2O
B．碳酸钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca（OH）2
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
5.下列离子组能在pH=10的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．NO3－，K+，Na+，H＋B．K+，SO42－，Na+，NO3－
C．Cl－，K+，SO42－，Cu2+D．Ca2+，Cl－，CO32－，Na+
6.芋艿是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（ ）
A.食醋 B.料酒 C.纯碱 D.食盐水
7. 电脑芯片的制作要用到高纯度的硅，目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+CO↑。对该反应类型分析正确的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
8．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（ ）
A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D．推理：酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9. 钯（Pd）是一种稀有的金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、铜、镍三种金属的活动性强弱顺序是 Ni＞Cu＞Pd，下列可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
A . ①③ B . ①② C . ②④ D . ③④
10. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、 方法能达到目的的是（ ）
某实验室的废液中 ，可能含有 FeSO4、 NaCl、 Na2SO4、 Ba（NO3）2 中的一种或种。某同学取该废液样品观察为无色透明溶液，向其中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。根据以上实验现象分析 ，下列对废液的推断正确的是（ ）
一定存在 Ba（NO3）2 B. 可能存在 Na2SO4
C. 可能存在 NaCl D. 一定存在 FeSO4
12. 下列实验操作中，正确的是（ ）

A．检查气密性B．稀释浓硫酸C．滴管取液 D．测定某溶液的pH
13. 下列各组变化中 ，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A. NaCl → Na2CO3 → NaOH
B. Fe → Fe2O3 → Fe（OH）3
C. BaSO4 → BaCl2 → BaCO3 D. CuO →CuCl2 →ZnCl2
14.下图是a、b、c、d四种液体的pH，下列说法正确的是（ ）
A．a能使无色酚酞试液变红 B．b一定是水
C．c可能是氢氧化钠溶液D．c的碱性比d强
15．图像法是学习科学的重要方法，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图甲是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．图乙是等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
C．图丙是向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系
D．图丁是在一定量的AgNO3和Zn(NO3)2混合液中加入铁粉，溶质种类与加入量的关系
二、填空题（本题有6小题，每空1分，共18分）
16.小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，如表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。
（1）紫薯汁 ▲ （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示 ▲ （选填“红”“绿”或“紫”）色。
17.将以下物质按要求选择填写（填序号）：① 加碘盐；②冰水混合物；③硫磺； ④KClO3
混合物 ▲ 单质 ▲ 氧化物 ▲ 盐 ▲
18．第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州市举行。作为G20峰会后的又一盛会，本届亚运杭州又交出了一份完美的“零碳”答卷。杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气的主要成分是 ▲ ，它是最简单的一种 ▲ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）本次亚运会采用先进技术将甲醇燃料产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了碳的“零排放”。图乙为该转化过程的微观示意图，写出甲醇的化学式： ▲ 。
19.小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是 ▲ （填字母序号）。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气。为增加肥效，铵态氮肥__▲ _(填“能”或“不能”)与碱性物质混合。
20. 金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1） 金属材料中，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活 泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 ▲ （选填“铜 ”、“锌”或“铅”）。
（2） 无机非金属材料中 ，用于电子工业的高纯碳酸钙、 高纯氧化钙生产流程如下：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应 ，其基本反应类型为 ▲ 。
②高纯氧化钙生产过程中 ，“干燥”的主要目的是防止 ▲ （用化学方程式表示）。
（3） 有机高分子化合物主要是经化学工业合成的，在生活中的应用也很多。请举例一种生活中常见的有机合成材料 ▲ 。
21．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小新建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 ▲ （填“分离转移”或“反应转化”）；
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铁可用足量稀盐酸除去，请写出相应的化学方程式 ▲ 。
（3）除去氯化钠中的杂质氯化钡，小新采用反应转化的方法，需要的物质是 ▲ （写出化学式）。
三、实验探究题（本题有4小题，每空2分，共28分）
22．有一包固体粉末，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成成分，小科设计方案，实验步骤及现象如图所示，请回下列答问题。
（1）写出产生白色沉淀A的化学方程式 ▲ 。
（2）白色沉淀B是 ▲ 。
（3）该实验仍不能确定原固体粉末中可能有的物质是 ▲ 。
23.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。
为了鉴别它们：先把两支试管分别贴上标签 = 1 \* GB3 ①、 = 2 \* GB3 ②，然后进行如下实验。
（1）请补充完整表格中“ ▲ ”内容。
（2）继续探究 = 2 \* GB3 ②试管反应后溶液中溶质的成分。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠 猜想二： ▲ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【验证猜想】若通过下列实验得出猜想三成立，请写出相应的实验过程与现象。
24.氯气(Cl2)是黄绿色气体 ，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中， 品红褪色。
【发现问题】 氯水中的哪种成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】 氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 其中 HClO 的名称叫次氯酸，是一种弱酸 ，具有强氧化性。
【猜想】
猜想1：……
猜想2：是氯水中的“氯气”使品红褪的；
猜想3： 是氯水中的“HCl”使品红褪的；
猜想4： ……
【实验探究】
（1）根据实验操作① , 猜想1的内容是： ▲ 。
（2） 为了验证猜想3 ，实验操作③把品红试纸伸入 ▲ 中。
【结论】综合以上实验可以猜想 4 成立 ，得出的结论是： ▲ 。
25.某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 _________▲__________现象，说明反应产生了 CO和CO2。
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？ ▲ 。

【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
四、解答题（本题有3小题，共24分，第28题6分，第29题8分，第30题10分）
26.（6分）某科学老师在探究金属冶炼中一氧化碳与氧化铁反应。
（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是 ▲ 。
此反应用于工业冶铁，现有含氧化铁80%的优质赤铁矿120吨，假设冶炼过程中铁无损失，铁矿石中氧化铁完全反应，可得到含杂质4%的生铁多少吨？
27.（8分）在用盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将 ▲ 滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 ▲ 色，此时溶液中溶质是__▲__。
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。（需写出计算过程）
28.（10分）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）用化学反应方程式表示该反应的原理 ▲ ；表格中M= ▲ 。
（2）计算该样品中铁的质量分数。
（3）计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
选项
物质
杂质（少量）
操作方法
A
N2
O2
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH 溶液
Na2CO3 溶液
加入适量氢氧化钙溶液 ，过滤
C
氯化钠固体
泥沙
加水溶解 ，蒸发结晶
D
KCl 溶液
K2SO4 溶液
加入适量 Ba（NO3）2 溶液 ，过滤
实验步骤
实验现象
结论
各取少量未知无色溶液于 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②两支试管中，分别滴加碳酸钠溶液
= 1 \* GB3 ①中无明显现象
= 2 \* GB3 ②中产生白色沉淀
= 1 \* GB3 ①试管中加入的无色溶液为 ▲
实验过程
实验现象
实验结论
▲
▲
猜想三成立
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想 1 不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想 2 不成立
③把品红试纸伸入 ▲ 中
没有褪色
猜想 3 不成立
评价维度
优秀
待改进
可行性
实验原理科学
实验原理有误
操作性
操作简便
操作复杂
经济性
药品用量节省
药品用量较多
_____▲_ __
……
____▲____
实验次数
一
二
三
四
五
六
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7.0
M
4.2
2.8
1.4
1.4