山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试卷

这是一份山东省泰安市肥城市慈明学校2024-2025学年高三上学期期中检测 化学试卷，共19页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列叙述与图像不相对应的是，为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
B.由、、组成的平衡体系加压后颜色变深
C.盛有气体的烧瓶（带塞）浸泡在热水中颜色变深
D.氯水中存在：，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅
2．某化学兴趣小组依据离子反应，探究和反应速率的部分影响因素，具体情况如下图表所示。
下列叙述正确的是( )
A.上表中a=10
B.实验2和3是探究温度对该反应速率的影响
C.实验1中，由3~8min反应速率突然加快就可推断该反应一定是放热反应
D.实验1中0~8min内：
3．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.产物的反应历程分4步进行
C.产物的反应历程中最大能垒（活化能）
D.相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
4．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，（其中X为HA或）。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A.为HA的分布曲线B.
C.pH=5时，溶液中D.若升高温度，a点向右移动
5．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
A.B.
C.D.
6．下列叙述与图像不相对应的是( )
A.图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B.图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C.图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D.图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
7．2ml金属钠和1ml氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.
B.
C.在相同条件下，的
D.
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4LHCl气体中数目为
与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为
分子中含有的H―Cl键的数目为
D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为
9．向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.该条件下发生的反应为
B.向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C.0~2min内的平均反应速率
D.其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
10．在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，反应过程中反应速率与时间的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.0~时，
B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ>Ⅲ
C.时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入C
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ>Ⅱ
二、多选题
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多
B.相等的①②③三种溶液，大小是①=②>③
C.等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在：
D.浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为：
12．三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是( )
A.a极为电源负极，b极为电源正极
B.c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜
C.阴极的电极反应为
D.当电路中通过1 ml电子的电量时，阳极产生标准状况下的0,5.6 L
13．已知溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
①
②
向的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属钠，平衡①、②均左移，溶液中减小
B.加入少量溶液，则
C.加入少量溶液，则与的比值不变
D.加入氨水至中性，则
14．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中与的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅱ表示
B.随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大
C.的溶液中存在
D.的溶液中存在
15．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。说法不正确的是( )
A.AB段主要发生析氢腐蚀
B.AD段负极反应式为
C.BC段正极反应式主要为
D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同
三、填空题
16．平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向溶液中逐滴加入等浓度溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图：
（1）在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A.
B.
C.
D.
（2）已知溶液的，则溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________（填“”“”或“”），理由是___________。
（3）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，
用含a的代数式表示的电离常数=__________。
17．常温下，几种弱酸和弱碱的电离平衡常数如表所示：
（1）、、、结合的能力由强到弱的顺序是______。
（2）取醋酸溶液，若加入少量NaOH溶液，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若通入少量HCl，则______。
（3）的氨水中水电离出的______，该溶液水的电离程度与______的溶液中水的电离程度相同。
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子反应方程式：______
（5）向氨水中加入至溶液显中性，测得此时，则______。
18．甲烷是制造合成气和许多化工产品的重要原料。
（1）一定温度下，在无氧环境中，经催化脱氢芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
①反应ⅰ能自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。
②受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是__________________
____________________________。
（2）甲烷在某含催化剂作用下合成甲醇的部分反应的能量变化如图所示。
①步骤1反应的________0（填“”“”或“”）。
②步骤1的反应比步骤2慢的原因是______________________________________________________。
（3）已知，与反应生成，部分会进一步溴化。向恒容密闭容器中充入和。t min后反应达到平衡，平衡时，、和与温度的关系如图所示（假设反应后的含碳物质只有和）。
①图中表示的曲线是________（填“甲”“乙”或“丙”）。
②660℃平衡时，甲烷的转化率为________，若该温度下起始压强为Pa，平衡时，的分压=________（分压=总压×物质的量分数）。
③660℃，反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。
四、实验题
19．食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸。
（1）食醋属于____________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙酸中含有的官能团是____________（填名称）。
（3）实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：
①右侧试管中导管不插入液面以下的原因是________。
②反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为__________________。
20．Ⅰ如图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_____（填“高”或“低”）越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为______________________________。
Ⅱ离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝.
（4）钢制品应接电源的_____极（填正极或者负极），已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____________________________.
（5）若改用水溶液作电解液，则阴极产物为_____阳极电极反应式为_______________
参考答案
1．答案：B
解析：A.实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B.增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B符合题意；
C.，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，容器内气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D.氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，发生可逆反应：，光照下，HClO见光分解，促进与反应的平衡正向移动，故氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
2．答案：D
解析：A.实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5，A错误；
B.实验2、3温度不相同，浓度不同，含有多个变量，不能探究温度对反应速率的影响，B错误；
C.实验1中，由反应速率突然加快就可能是反应放热，也可能是为反应生成的使反应速率加快，C错误；
D.，D正确；
故选D。
3．答案：C
解析：A.由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；
B.由图可知，产物的反应历程中过渡态有3种，说明反应分3步进行，故B错误；
C.由图可知，中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，则产物的反应历程中最大能垒为，故C正确；
D.由图示可知，由Z到产物所需的活化能低于由Z到产物所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：，故D错误；
故选C。
4．答案：D
解析：A.根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线，A正确；
B.根据分析可知，，B正确；
C.由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确；
D.a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误；
故选D。
5．答案：C
解析：镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01ml，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，进一步电离，的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，，A、B均错误；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而过量，且与Mg反应速率快，所以C正确，D错误；
故选C。
6．答案：B
解析：A.时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选；
B.如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选；
C.与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选；
D.c点之后，的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确；
答案选B。
7．答案：B
解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确；
由盖斯定律可知，，B错误；
钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此的，C正确；
由盖斯定律可知，，D正确；
故选B
8．答案：B
解析：A.HCl是共价化合物，HCl分子中不存在，A错误；
为0.1ml，由于生成的产物为FeS，故转移的电子数目为0.2，B正确；
C.HClO的结构式为H―O―Cl，不存在Cl―H键，C错误；
D.常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，D错误；
故选B。
9．答案：C
解析：A.0~4min内消耗，消耗，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误；
B.恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；
C.0~2min内变化了，体积为2L，代入数据计算的平均反应速率为，C正确；
D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，D错误；
故选C。
10．答案：C解析：由题图可知，时，反应正向进行，，时，反应达到平衡，，A错误；时刻改变条件后达到新平衡时，逆反应速率不变，说明新平衡与原平衡等效，平衡不移动，A的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，B错误；向容积可变的密闭容器中加入C，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间减小，因为是等温、等压条件，再次建立的平衡与原平衡等效，平衡不移动，符合图像，C正确；时刻改变条件后达到新平衡时逆反应速率不变，说明新的平衡和原平衡等效，所以两过程达到平衡时，平衡常数不变，D错误。
11．答案：BD
解析：
12．答案：AD
解析：A.由分析可知，a极为电源负极，b极为电源正极，A项正确；
B.c膜通过的是，故c膜应为阳离子交换膜，同理可知，d膜为阴离子交换膜，B项错误：
C.阴极上得电子生成氢气，C项错误；
D.阳极的电极反应为，则当电路中通过1 ml电子的电量时，阳极会有生成，在标准状况下的体积为5.6 L，D项正确：
故选AD。
13．答案：BC
解析：加入少量金属钠，消耗，此时浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中增大，项错误；加入少量溶液，根据电荷守恒得到，B项正确；由于，且、均只与温度有关，所以其比值不变，项正确；加入氨水，根据电荷守恒，溶液呈中性，则，D项错误。
14．答案：AD
解析：
15．答案：C
解析：A.在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时就会发生吸氧腐蚀。AB段，酸性较强，故主要发生析氢腐蚀，A正确；
B.AD段负极反应式为，B正确；
C.BC段时Fe开始发生吸氧腐蚀，正极反应式主要为，C错误；
D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因:相同时间内消耗的量产生H+的量基本相同，D正确；
故选C。
16．答案：（1）CD
（2），发生完全电离生成的，对的电离起抑制作用
（3）
解析：
17．答案：（1）
（2）增大；减小
（3）；4
（4）
（5）0.18
解析：
18．答案：（1）高温；
反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小
（2）；
步骤1活化能的相对能量，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能
（3）丙；70%；；0.67
解析：（1）①反应ⅰ为吸热，熵增的反应，根据，所以反应自发进行的条件是高温。
（2）由能量变化图可知，步骤1反应的；
步骤1的反应比步骤2慢的原因是步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，故步骤1的反应比步骤2慢。
（3）升高温度，平衡逆向移动，的含量增多，和的含量减少，甲曲线表示，相同温度时，的物质的量大于，故乙曲线表示，丙曲线表示；
由图示可知，660℃平衡时，，，，根据原子守恒可知，，由碳原子守恒可知，，所以甲烷的转化率；
，，，；
660℃，反应的平衡常数。
19．答案：（1）混合物
（2）羧基
（3）①防止倒吸；②
解析：（1）食醋中约含有3%～5%的乙酸（），溶质为乙酸，溶剂为水，食醋为混合物。
（2）中的官能团为—COOH，名称为羧基。
（3）①右侧导管若插入液面以下，如果酒精灯加热不均匀，可能会造成右侧试管中的液体倒吸至左侧试管中。②此无色透明油状液体为乙酸乙酯，其结构简式为。
20．答案：（1）乙
（2）高
（3）
（4）负；
（5）；
解析：甲装置中，用NaCl溶液润湿铁粉，则甲装置中没有正极，不能形成原电池；乙装置中，铁粉、炭粉、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，装置内的氧气被消耗，压强减小，导管内红墨水的液面上升；装置丙中乙醇为非电解质，不能导电，也不能形成原电池。
（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，由于乙装置可发生吸氧腐䖵，装置内氧气被消耗导致压强减小，导管内红墨水的液面上升，而甲、丙装置不能形成原电池，则过一段时间后液面最高的是乙。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越高，越易形成原电池，越易腐蚀。
（3）乙装置中，发生电化学腐蚀时，Fe作负极，C作正极，发生吸氧腐蚀，则正极的电极反应式为。
（4）钢制品上电镀铝，钢制品作阴极，应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极得电子生成Al和，电极反应式为
（5）若改用水溶液作电解液，则阴极水得电子生成和，所以阴极产物为，阳极Al失电子生成，电极反应式为。
实验
溶液体积(mL)
溶液体积(mL)
加入水的体积
(mL)
反应的温度(℃)
实验1条件下测定的随时间变化情况图
1
10
10
0
25
2
10
5
a
25
3
10
10
0
60
化学式
HClO
或