江苏省镇江中学2024~2025学年高二上学期期中考试化学试卷

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一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法正确的是（ ）
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”所涉及的反应是吸热反应
B．任何熵增的反应都一定是自发反应
C．使用催化剂能增加活化分子的百分数从而增大化学反应的速率
D．“以醋制铜生绿”所涉及的是析氢腐蚀
2．金属的腐蚀与防护无处不在，下列说法错误的是（ ）
A．纯铁在潮湿空气中不易被腐蚀
B．一次性保暖贴是利用电化学腐蚀提供热量
C．地下钢管与电源正极连接采用的是外加电流的阴极保护法
D．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
3．下列有关热化学方程式的叙述中正确的是（ ）
A．中和热的离子方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(g) ∆H＝－57.3 kJ·ml－1
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ∆H1，C(s)＋O2(g)＝CO2(s) ∆H2，则∆H1＞∆H2
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·ml－1，则H2的燃烧热为－571.6 kJ·ml－1
D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ∆H＝＋1.9 kJ·ml－1，则金刚石比石墨稳定
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若c()由降到时，需要10 s，那么c()由降到时，所需反应的时间为（ ）
A．s大于5 sB．等于5 sC．等于2.5 D．小于5s
5．水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是（ ）
A．c(H+)随着温度的升高而降低B．水的电离过程是吸热过程
C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－)D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A.O₂ 在电极b 上发生氧化反应
B. 溶液中OH-向电极b 移动
C.反应消耗的O₂与生成的N₂的物质的量之比为3:2
D. 负极的电极反应式为：2NH₃-6e＝N₂+6H+
7.一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生反应：C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g), 下列有关叙述错误的是（ ）
A. 升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间
B. 增加C(s) 的量，平衡不移动
C. 恒温、恒压条件下，充入稀有气体He,平衡不移动
D. 容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态
8.铝合金(含Cu、Mg和Si 等)用途广泛，利用电解原理处理铝合金废料可以实现铝的再生，从而使资源得到合理利用。下列说法正确的是（ ）
A.阳极发生的反应为Al³++3e-=Al
B. 在电解槽底部产生含Cu、Si的阳极泥
C. 电解质溶液可以是Al₂(SO₄);溶液
D. 阳极和阴极的质量变化相等
9.在恒温恒容的密闭容器中进行：2SO₂(g)+0₂(g)=2SO₃(g ), 一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡后，再充入一定量SO₃ (g), 达新平衡后SO₃ 的物质的量分数增大
B. 充入一定量的Ar, 反应速率加快
C. SO₂、SO₃ 的浓度之和保持不变时，说明该反应达到了平衡状态
D. 该反应低温下能自发进行，则△H>0
10..有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
A, 图 I所示电池中，MnO₂的作用是做催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应PbO₂-2e-+SO₄²-+4H+=PbSO₄+2H₂O
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O₂+4e-+4H+=2H₂O
D. 图 IV所示电池中，Ag₂O是还原剂，电池工作过程中被氧化为Ag
11．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5ml电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO＋10e-＋6H2O=N2↑＋12OH-，周围pH增大
12．一定条件下的可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲所示：T1