2022年高考化学第四单元化学物质及其变化单元测试卷新人教版

这是一份2022年高考化学第四单元化学物质及其变化单元测试卷新人教版，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
第二单元 化学物质及其变化
(90分钟 ,100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1． 下列图示关系不正确的是
氧化物
单质
纯净物
A
分散系
分散质
分散剂
B

氧化还
原反应
放热
反应
离子反应
D
氧化还原反应
放热反应
吸热反应
C
2． 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．胶体：物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化
C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
3.只有加入还原剂才能发生转化的是（ ）
A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NO C.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3
4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6====O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子
20080524
化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A．在此反应中，每生成1mlO2（PtF6）则转移1ml电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是＋1价
D．O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在
C D E
A
B
5． A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如右图所示的转化，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是
A．A不可能是金属 B．由C生成D肯定发生了电子转移
C．A生成C肯定属于离子反应 D．B和E可能会发生反应生成一种盐
6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋ HClO ④CO32 －＋2H＋CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
7． 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：KCN＋H2O2＋H2O A ＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐 B．生成物氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂 D．处理1 ml KCN转移电子1 ml
8．将几滴KSCN[（SCN）2俗称”拟卤素”物质]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液立
即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 （ ）
A．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe(SCN)]2+消失
D．SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）2
9． 不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成HgS。已知HgS的溶解度极小，HgS既不溶于浓盐酸，也不溶于浓HNO3，只能溶于王水或HCl和KI的混合物，方程式可表示为：
3HgS＋12HCl＋2HNO3 3H2[HgCl4]＋3S＋2NO↑＋4H2O……①，
HgS＋2H＋＋4I－HgI42 －＋H2S……②。下列说法中正确的是
A．金属汞能溶于王水而金不溶
B．在标准状况下，当反应①中有3 ml电子转移时生成气体的体积为22.4 L
C．工业上冶炼金属汞应采用电解法
D．反应②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性
10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反应是4FeO42-＋10H2O 4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是
A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性
C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
11．下列离子方程式不正确的是
A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋OH－＋2H2O 2AlO2－ ＋3H2↑
B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：Fe2＋＋2Br－＋Cl2 Fe3＋＋Br2＋2Cl－
C．含Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋HCO3－ ＋OH－ CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H＋＋HCO3－ H2O＋CO2↑
12．已知Fe3＋的氧化性强于I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－、Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；③过滤后将滤液分为两份，一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色。根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42 －、I－
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋
13．金属钾的冶炼可采用如下2种方法，方法一：K2CO3＋2C2K↑＋3CO，方法二：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是
A．方法一说明C的还原性大于K
B．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
C．当生成相同物质的量K时，转移的电子数相同
D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1
14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是
A．该容器中发生了氧化还原反应
B．该反应中HNO3、H2O也是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C．该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为15:28
15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、(本题包括2小题，共17分)
16．(8分)请你参与完成以下实验：
⑴将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中，两者均未观察到明显的溶解现象，原因是________________________________________________________________。再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许，滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中，然后用激光笔分别照射上述三种溶液，其中______________________小烧杯中有丁达尔现象。
⑵向试管中加入0.1 ml·L－1MgSO4溶液，再加入过量的·L－1NaOH溶液，出现的现象是___________________________________。若要实现Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化，其操作是________________________________________________________。实现这一转化的离子方程式是________________________________________。
⑶⑵中制得的Fe(OH)3是否属于胶体________（填“是”或“否”）。若在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是________________________________________。
17．(9分)电视节目里曾经演示过这样一个“疯狂化学”实验：先往锥形瓶中加入一些水，再加入一些洗洁精，然后再加入20毫升的双氧水，最后加入碘化钾，稍等片刻之后，会立刻冲出大量的黄色泡沫，然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出，并渐渐盘旋逸出，并有白色的水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。
⑴黄色泡沫中可能含有 (名称)；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验(检验时可以稀释)，那么一开始反应的化学方程式是___________________。
⑵如果黄色泡沫较少，使实验效果欠佳，那可能因为发生了反应(写离子方程式)
_________________________________________；可以添加 ______有利于原反应的进行，并写出添加该物质后反应的离子方程式 ______________。
⑶反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡，可能是 ，该现象可能产生的原因是 。
⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分，所以可以用KI溶液和 ____溶液混合后，倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。这样做可以达到防止污染的目的，而且使现象中又多了一种颜色。
三、(本题包括4小题，共30分)
18. (7分) 在U形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体，利用U形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。
(1)如右图所示，在小试管中放入Na2O2固体，当滴入少量蒸馏水时，可以发现小试管中现象___________________外，还发现U形管中a端液面低于b端液面，验证产生气体的方法是______________,此反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）某同学利用（1）图中装置验证Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的热效应变化，该同学将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体放入锥形瓶C中，搅拌后塞紧塞子，结果发现U形管中a端液面低于b端液面，但又发现锥形瓶比原来温度低，其原因是___________________，写出反应的方程式_____。
19．(7分)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。
⑴写出并配平发生反应的离子方程式 ____________ ；
⑵该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
⑶该反应包含两种反应：
①氧化反应为_________转化 ______，
②还原反应过程的反应式 ______________________________ 。
⑷反应中1 ml臭氧 (填“得到”或“失去”) ml电子。
20.（7分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、OH—，现取三份100mL溶液进行如下实验，根据实验内容填写相应结论：
（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，一定不含有________________
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
一定含有且其物质的量为________________，一定不含有______________
（3）第三份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，综合以上，溶液中还一定存在___________（若没有可不填），物质的量__________________。
21. (8分)三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)3→3HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）在消除NO2的反应中，发生氧化反应的过程是→ (请标明有关元素的化合价变化)。
（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（3）按上述反应式进行反应，计算吸收2气体，消耗三聚氰酸的质量为 kg。
（4）常温下，用注射器吸入20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止，观察到的现象是： 。

四、（本题包括1小题，共8分）
22．（8分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，
寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：
口 Na2FeO2＋ 口 NaNO2＋ 口 = 口 NaFeO2＋ 口 NH3↑＋ 口 NaOH
⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓
HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，
但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。不同浓度
的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线
如图。
①图示可知，密度为 5 g·mL－1 的硝酸与铁反
应时，其最多的还原产物是 ，分析HNO3与
铁反应的规律是： ____________________。
②mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，
若硝酸的还原产物只有 NO， 则 m 的取值可能是
_________(填字母编号)。
A． B． C． D． E．
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
= 4 \* GB3 ④已知6.5 g某金属跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为560 mL(标准状况)，试通过计算分析溶于稀硝酸的是什么金属？
参考答案(四)
1.B 解析:单质、化合物(如氧化物)均属于纯净物，故A正确。选项B中分散质和分散剂没有交叉关系，B错。有些氧化还原反应是放热反应，如燃烧反应，有些氧化还原反应是吸热反应，如C＋CO22CO，C正确。选项D表示的是有部分反应既属于氧化还原反应和离子反应、又属于放热反应。如活泼金属与酸之间的置换反应，D正确。
2．B 解析:本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm~100nm之间，而不是物质的微粒直径。选项C可例举铵盐加以否定，选项D可例举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。
解析:加还原剂实现的是还原反应，题中物质则为氧化剂（化合价下降）。思维误区：需考虑该物质是否可以自身氧化还原反应。本题存在自身氧化还原反应：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO 所以选B。
4．B 解析：O2（PtF6）中氧元素化合价为-(1/2),不能存在水中，遇水强烈反应。制取时，氧气被氧化，是还原剂。
5．C 解析:由于题中描述B是一种气态氢化物，因此可确定A不可能是金属，选项A正确。C和D是两种氧化物，由C生成D的反应，是氧化还原反应，B正确。根据图示转化关系可设A可以是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3，由N2合成NH3的反应可知该反应是非离子反应，C错，同时可知D正确，该盐是NH4NO3。
6．A 解析:较多的离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐和盐酸或氯化物反应。只有反应③仅表示Cl2溶于水的反应。
7．C 解析:根据质量守恒可知A为KHCO3，是一种酸式盐，KCN中氮元素呈-3价，生成物氨气既不是氧化产物也不是还原产物，KCN中C为+2价，KHCO3中C为+4价，处理1 ml KCN转移电子2 ml。
8．A 解析：由于（SCN）2类似卤素性质，所以SCN-具有还原性，不能被SO2还原，故A错误。
9．B 解析:王水的氧化性极强，汞和金均能溶于王水，A错。反应①转移的电子数为6e－，因此若有3 ml电子转移则在标准状况下生成22.4 LNO气体，B正确。汞属于不活泼金属常采用热分解法制备，选项C错。由于反应②是非氧化还原反应，因此反应 = 1 \* GB3 ①和 = 2 \* GB3 ②不能简单类比，事实上HCl和KI混合溶液的氧化性很弱。应选B。
10．C 解析:根据提供的化学方程式可知，由于生成了Fe(OH)3胶体，因此具体丁达尔效应，同时胶体具体吸附的功能，所以选项A、B正确。很显然Na2FeO4能制得K2FeO4的原因是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH，选项D正确。对于选项C，K2FeO4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质。
11．B 解析:选项B的电荷不守恒，反应中过量的Cl2能将Fe2＋、Br－全部氧化，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
12．A 解析:由实验①可确定溶液中有I－，从而可知原溶液中无Fe3＋。由实验②可知原溶液中含有SO42 －，从而可知原溶液中无Ba2＋。同时实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡，因此原试液中的还原性离子也将被氧化。通过实验③验证了原溶液中含有Fe2＋，但不能通过生成的白色沉淀确定原溶液中含有Cl－，其中Fe2＋水解呈酸性。
13．B 解析:两反应的原理是钾因沸点低易挥发，可在高温下用焦炭、碳化物做还原剂还原它们的化合物，利用它的挥发性使其与反应体系分离而达到制备的目的，A错。方法一转移的电子数为4e－，方法二转移的电子数为2e－，C错。CaC2中阴阳离子个数比为1:1，D错。
14．C 解析:分析元素的化合价可确定反应物为As2S3和HNO3，H2SO4、H3AsO4、NO为生成物，H2O可以是反应物，也可以是生成物，待后进一步确定。由此可得如下未配平的化学方程式：As2S3＋HNO3—→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，接着开始配平这一方程式。

↑ ↑ ↓
4 24 3
↑ ↓
28×3 3×28
根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个O原子，所以水为反应物。完整的方程式为：3As2S3＋28HNO3＋4H2O = 6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑。由化合价升降情况分析可知砷元素和硫元素被氧化，氮元素被还原，氧化产物为H3AsO4、H2SO4，还原产物为NO，两者的物质的量之比为15:28。
15．A 解析：本题根据实验现象推测结论。CuSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，是氢氧化铜和氨水结合生成铜氨络离子，A选项正确；向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，这是生成了+1价铜的某种亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，而不是+2价铜的某种亚硫酸盐，B选项错误；+1价的铜盐在酸性条件下发生了歧化反应，生成了红色粉末铜和+2价铜离子，+2价铜离子溶液呈蓝
色，既有氧化又有还原，C选项错误；由于通入的SO2气体部分已被氧化，再加稀硫酸后，生成的SO2气体只是部分没被氧化的，生成的SO2的物质的量小于消耗的SO2的物质的量，D选项错误。
16．(8分)⑴硫不溶于水，微溶于酒精，故没有明显现象（1分）
硫的酒精溶液滴入盛有蒸馏水的（1分）
产生白色沉淀（1分） 静置一段时间，倒掉上层清液，在沉淀中加入FeCl3溶液充分振荡（2分） 2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3（1分）
否（1分） 先产生红褐色沉淀，后沉淀消失（1分）
［答案提示］⑴中操作注意到前二种溶液均为浊液，后者为胶体，胶体才有丁达尔现象。⑵中题目中已明确烧碱过量，因此要进行两种沉淀的转化，必须要把过量的烧碱除去。
⑶在Fe(OH)3胶体中加强电解质溶液H2SO4，开始时电解质的加入使胶体聚沉，出现沉淀，而后过量的稀H2SO4又能溶解Fe(OH)3，因此看到先有沉淀后消失的现象。
17．(9分)⑴碘单质 (0.5分) H2O2＋2KI = 2KOH＋I2 (1分)
⑵I2＋2OH－IO－＋I－＋ H2O(实为I2＋6OH－IO3－ ＋5I－＋3H2O)(2分)
稀硫酸或稀盐酸(1分)
H2O2＋2I－＋2H＋ = I2＋2H2O(2分)
⑶O2(0.5分) 反应放出大量热使双氧水分解生成氧气(1分)
⑷淀粉(1分)
［答案提示］⑴根据泡沫的颜色可判断出双氧水与KI混合后有I2生成，根据泡沫的颜色变化(黄色→白色)可推断生成的I2单质溶解在产物中，给合白色泡沫可用酚酞试液检验，说明产物中有碱生成。⑵高中阶段书写I2单质与KOH溶液反应的化学方程式可与Cl2与KOH溶液反应类似。由于在碱性条件下双氧水的氧化能力弱导致黄色泡沫较少，因此欲提高双氧水的氧化能力，可以调节溶液的酸度来提高双氧水的氧化能力，但不能是具有强氧化性的HNO3。⑶双氧水受热易分解，而本反应是一个放热反应，题中已描述手触摸锥形瓶，感觉比较烫，可推知生成的气体是O2，它是双氧水受热分解的产物。⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分只能是I2单质，I2蒸气有毒，因此可用淀粉溶液来检测，碘遇淀粉变蓝，因此题干中描述现象中又多了一种颜色。其中KI溶液的作用是增大I2的溶解度。
18．（1）产生大量气泡（1分）；用带火星的木条放在小试管口，可看到木条复燃（1分）；放热（1分）
（2）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以温度降低，同时有NH3放出，所以a端液面低于b端液面（2分）；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）
［答案提示］（1）Na2O2与H2O反应属于放热反应。（2）验证反应过程中热效应的变化，放在锥形瓶C中不科学，如果反应有气体放出，则一样能发现U形管中a端液面低于b端液面，不能确定反应放热还是吸热。
19．(7分)⑴O3＋2I—＋H2O2OH—＋I2＋O2(1分)
⑵O3(1分) OH—(或)KOH(1分)
⑶①I—分) I2分)
②O3＋H2O＋2e－2OH—＋O2 (1分) ⑷得到(1分) 2(1分)
［答案提示］臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明有I2生成，同时根据题意可知产物中还有O2生成，根据电荷守恒可得产物中应有OH—，因此离子方程式表示为O3＋2I—＋H2O2OH—＋I2＋O2，当有1 mlO3参与反应转移的电子数为2 ml。
20.（1）OH—（1分）
（2）0.01ml SO42－和0.02ml CO32－（2分），Mg2＋、Ba2＋（2分）
（3）K+（1分），大于或等于（1分）
［答案提示］加足量NaOH溶液收集到气体，溶液中一定含有NH4＋且为；根据加入BaCl2溶液得沉淀，经盐酸洗涤后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32－、SO42－，不含Ba2＋、Mg2＋（Mg2＋和CO32－不共存），n（SO42－）=/233g·ml-1，n（CO32－）=（）/137g·ml-1。加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不能确定Cl—，CO32－、SO42－都能与生成白色沉淀。K+的存在是本题的难点，从定性的角度没有涉及K+的反应现象，但从电荷守恒的角度分析，溶液中4＋、42－、32－不是电中性溶液，所以溶液中一定含有K+且至少为。如果含有Cl—，K+更多。
-3 0
21.（1）HNCO N2 （同时填写CO2和H2O也正确，化合价1分，化学式正确1分）2分
（2） 2分
（3）1.2 2分
（4）红棕色气体先变浅，后变深 2分
［答案提示］本题考查氧化还原反应。HNCO中碳元素呈+4价，氮元素为-3价，与NO2反应生成N2、CO2和H2O，碳元素化合价未变，氮元素发生归中反应，方程式为
HNCO + NO2 → N2+CO2+H2O
↑3e-×4 ×2 ↓4e-×3×2
配平方程式：8HNCO +6NO2 == 7N2+8CO2+4H2O，根据方程式进行计算，÷46×8/6×43=。NO2气体中存在平衡2NO2N2O4，减压瞬间颜色变浅，平衡逆向移动，颜色又会加深一点。
22．(8分)⑴6 1 5 6 1 7（1分）
⑵①NH3或NH4＋ （1分）
其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。(其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气，等等)（1分）
②BCD（2分）
③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作（0.5分）；
生成物对环境污染严重（0.5分）
= 4 \* GB3 ④Zn（2分）
［答案提示］⑴题中有2种碱生成，同时通过元素守恒可知缺项的物质是H2O，反应中只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法配平。⑵②若金属铁的氧化产物全是Fe2＋，则反应的化学方程式为3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若金属铁的氧化产物全是Fe3＋，则反应的化学方程式为Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O，因此有≤m≤，可选BCD。 = 4 \* GB3 ④由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为NH4＋ ，物质的量为0.025 ml，设未知金属的摩尔质量为M，氧化后金属离子的化合价为＋x，根据氧化还原中得失电子守恒可知，讨论得当x = 2时，M = 65时有合理解，该金属为锌。