2022年浙江省杭十高三化学10月月考苏教版会员独享

这是一份2022年浙江省杭十高三化学10月月考苏教版会员独享，共6页。试卷主要包含了考试时间，氮化铝，下列离子方程式中正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
2．考试时间：10月 6日上午10:00-11:30。
3．答题前，在答题卷密封区填写好相应内容。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
相对原子质量：H 1 、O 16、 C 12、 Na 23、 Mg 24、Al 27 、 S 32、Fe 56、 Cu 64 、
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是（ ）
A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④
2．水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ）
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子
3．近年来食品安全问题已越来越引起社会方法关注，下列食品的加工方法你认为比较安全的是（ ）
A．在辣椒面中添加苏丹红，使其颜色鲜红
B．在加工米线过程中使用吊白块增白
C．在清洗蔬菜时，加入臭氧降解新鲜蔬菜表面残留的农药
D．用二氧化硫气体漂白发黄的竹笋
4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是（ ）
A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
5．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A ml铜片与含0.2 ml H2SO4的浓硫酸共热
B．0.1 ml MnO2粉末与含0.2 ml H2O2的溶液共热
C．常温下ml铝片投入足量的浓硫酸中
D．常温下ml铜片投入含0.4 ml HNO3的浓硝酸中
高温
6．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（ ）
Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 ml AlN，N2得到3 ml电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++OH－+H++SO42－= BaSO4↓+ H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－= NH3↑+ H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl－ = 2Fe3+ + Br2+4Cl－
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH―Al(OH)3↓
B．4ml/L的NaAlO2溶液和7ml/L的HCl等体积互相均匀混合：
4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：
K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．将盐酸数滴缓缓滴入2CO3溶液中，并不断搅拌：
2H＋+CO32－CO2↑+H2O
9．现有Na2CO3 、H2SO4 、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥
11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13ml·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
12．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是 （ ）
A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1ml该物质能和18mlHNO3反应,也能与18ml盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
13．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（ ）
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么双氧水溶液也要保存在棕色试剂瓶中。
D．反应NaCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl(饱和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中进行
14．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Zn粒与稀HCl反应制H2 B．用Na2O2与H2O反应制O2
C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2
15．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
16．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是（ ）
①饱和Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④CH3COONa
⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦CaCO3⑧C6H5ONa
A．①②③④⑦B．①②⑤⑦⑧C．①②③⑤⑧D．②③⑤⑥⑧
17-1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为 （ ）
A．1：2：3 B． 6：3：2 C． 3：1：1 D．1：1：1
18．现有FeO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2ml/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（ ）
A.ag B. 3.2ag C.(a－3.2)g D. (a－6.4)g
19．在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量氯气充分反应后，若反应中耗去Cl2的物质的量相同，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．2∶1∶2 B．6∶3∶2 C．4∶2∶3 D．3∶2∶1
20．已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
二．填空题
21．（5分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。
（1）两种互不相溶的液体的分离 ▲ 。
（2）固体和液体的分离 ▲ 。
（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ▲ 。
（4）胶体中分离出可溶电解质 ▲ 。
（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ▲ 。
22．（8分）多原子分子氰 (CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，它们发生化学反应也能生成一些化合物。
请回答下列问题：
（1）写出(OCN)2的名称 ▲ ；
（2）(CN)2中每一个原子最外层都满足电子稳定结构，写出(CN)2的电子式 ▲ ;
（3）写出常温下(SCN)2和KOH溶液反应的化学方程式： ▲ ；
（4）已知以下四种阴离子的还原性强弱为： Br－＜CN－＜SCN－＜I－。
写出在NaBr和KSCN的混合物溶液中加入少量(CN)2反应的离子方程式 ▲ ；
②
①
A
F
B
C
D
E
G
H
23．（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）
请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式 ▲ ，当生成的G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为 ▲
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式： ▲ 。
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为 ▲ 、 ▲ 。（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂则反应①的方程式为 ▲
（5）A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有强氧化性），两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式 （书写方程式请注意碱性介质的参与） ▲
24．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
⑴装置A中发生的化学反应方程式为__________________▲___________________。
⑵装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是______▲_______，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。
⑶当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，装置B的作用是 ▲ 。B中应放置的液体是(填字母)__ ▲_____。
a．水 b．酸性KMnO4 溶液 c．浓溴水 d．四氯化碳
⑷实验中，取一定质量的铜片和10mL 18 ml∙L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①上述反应中被还原H2SO4的物质的量为__________▲_____________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__▲______(填字母)。
a．铁粉 b．氯化钡溶液溶液 c．硝酸酸化的硝酸钡溶液 d．Na2CO3溶液
25．（10分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。
①可观察到实验现象是 ▲ ，②反应过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）。
II．SCN-的电子式为 。
III．氯水具有很强的氧化性。
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 ▲ 。
②第二种假设是： ▲ ，提出该假设的理论依据是 ▲ 。
26．（8分）菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：
某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOC—COOH）的化学性质，进行以下实验：
（1）该小组同学向盛有5mL硫酸酸化的0.5%（质量分数的）KMnO4溶液的试管中滴加足量的乙二酸饱和溶液，振荡，观察到现象为 ▲ ，写出该反应的离子方程式 ▲ ；
175℃
由此可推知乙二酸具有 ▲ （填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是 ▲ ；
（2）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。
①实验前，有同学提出用二水合乙二酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是 ▲
；
②有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个洗气瓶，依次加入的试剂是 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 和浓硫酸，其中第3个洗气瓶的作用是 ▲ 。
27．（7分）3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
（1）若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝ ▲ ；
（2）若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ ▲ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类 ▲ 。
2SO4的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积 ▲ (标况下)。
答案（）
1.C2.D 3C 4.D 5D6 C 7.B 8 B 9C 10A11C12B 13C 14A15 D16 C 17C18C 19B 20D
20．（5分）（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）
（各1分，错别字不给分）
21．（15分，每空3分）
（1）氧氰
（2）
（3）(SCN)2＋2KOH＝KSCN＋KSCNO＋H2O
（4）
22．（15分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2分） A （2分）
（2）Cl2+2OH－= Cl－ + ClO－ +H2O （3分）
（3） C、浓H2SO4 （2分）
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑ （3分）
（5）2Fe(OH)3 + 3 ClO－+4OH－=2FeO42-+3 Cl－+5H2O （3分）
23．（共13分）
（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3分）
（2）碱液（其他合理答案均可给分）；（2分）
（3）贮存多余的SO2气体（2分） d（1分）
（4）①小于0.09 ml （3分）
②a、d （2分）
24．
．（1）①产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色；（1分）
②FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓（1分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（1分）
（2）①2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ （2分）
②SCN-被Cl2氧化（1分）；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能（1分）
25①现象为溶液紫红色褪去接近无色（2分）
离子方程式为6H++2MnO4－+5HOOC—COOH === 2Mn2++10CO2↑+8H2O（3分）
乙二酸具有还原性（1分），价态可能是+2价（1分）
②原因是
二水合乙二酸晶体在达到分解温度之前已经熔化并流至试管口端，不会分解（2分）；
试剂是
澄清石灰水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水（3分），作用是证明二氧碳已经除尽（1分）
26．⑴
⑵NO3—
（3）解：3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
Fe2+、NO3－过量，故产生NO气体÷4×22.4 L／ml＝
名称
分子式
颜色、状态
溶解性（g）
熔点（℃）
密度
（g/cm3）
乙二酸
H2C2O4
无色固体
（20℃）
二水合乙二酸
H2C2O4·2H2O
无色晶体
——