2024年山东省日照市中考化学试题

这是一份2024年山东省日照市中考化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．物质世界，千变万化。下列叙述不涉及化学变化的是
A．点燃木炭B．裁剪窗花C．烧制陶瓷D．消化食物
2．水是生命之源，人类的生活、生产都离不开水。下列说法错误的是
A．如图是国家节水标志B．煮沸可以降低水的硬度
C．长期饮用蒸馏水更有利于人体健康D．工农业污染和生活污染是水体污染的主要来源
3．下列图示的实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法正确的是
A．霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用
B．多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血
C．缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D．纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列事实解释不合理的是
A．汽油要密封保存——分子总是在不断运动
B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积
C．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥
D．吹灭蜡烛——隔绝了氧气
7．草莓中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是
A．乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成B．乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小
C．乙酸苯甲酯含有1个分子D．乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2
8．增强安全意识，提升安全素养。下列有关叙述错误的是
A．标识在浓硫酸试剂瓶上的危险化学品标志如图
B．若发生轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气
C．硫在空气中燃烧的实验，应在通风橱中进行
D．闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
9．《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化
B．新方法的反应化学方程式：
C．反应前后催化剂的化学性质不变
D．新方法有助于减缓温室效应
10．下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
12．某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为
A．20%B．35.5%C．39%D．48%
二、填空与简答
13．铅蓄电池性能优良，在电动自行车、汽车中广泛应用。已知铅元素在元素周期表中的信息和铅原子的结构示意图如图所示。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是______（填标号）。
A．B．铅属于金属元素
C．铅的相对原子质量是82D．铅元素对人体来说是有害元素
(2)伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，可用于制作电路保险丝。伍德合金属于 （填标号），铅的熔点比伍德合金的熔点要 （填标号）。
A．纯净物B．混合物C．高D．低
(3)铅蓄电池放电时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 。
14．已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_____（填标号）。
A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B．℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜
(2)℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入水中，得到硝酸钾溶液的质量 （填“>”“<”或“=”）氯化钠溶液的质量。
(3)30℃时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到℃，需加入 g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
(4)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（溶剂）。
如图所示，向盛有的无水乙醇溶液的试管里滴加的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式： 。
15．2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题：
(1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式： 。
②柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“无机物”或“有机物”）。
(2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式： 。
(3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用 。
16．如图表示各物质之间相互转化的关系（图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化，反应条件均略去）。A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，G俗称苏打。回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型属于 反应。
(2)物质E所属类别为 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
(3)物质F中碳元素的化合价为 。
(4)反应④的化学方程式是 。
三、实验题
17．某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：
(1)若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器 （填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的 ；固定试管时应使试管口略向 （填“上”或“下”）倾斜。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器______（填标号）。
A．①④⑥⑦B．②③④⑧
C．②③⑤⑦D．①⑤⑥⑧
(3)实验室里制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片， （填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。
18．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
四、计算题
19．某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
回答下列问题：
(1)表中m= ，9.6g此混合物中氧化铜的质量为 g。
(2) 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
A．加入固体粉末
B．取用固体
C．收集氢气
D．加热试管里的液体
选项
物质
性质
用途
A
甲烷
可燃性
作燃料
B
石墨
质软且滑
制作电极
C
氮气
化学性质不活泼
焊接金属时作保护气
D
熟石灰
碱性
处理含有硫酸的污水
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中
B
检验溶液中是否含有
取少量样品，滴加适量溶液，观察现象
C
比较铜、银的金属活动性
将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离木炭粉末和二氧化锰粉末
加入足量溶液，过滤
物质
溶解度/g
33.9
3.96
0.002
34.8
组别
甲组
乙组
丙组
丁组
加入稀硫酸的质量/g
15.2
30.4
45.6
60.8
烧杯中剩余固体的质量/g
8.8
m
7.2
7.2
参考答案：
1．B
【详解】A、点燃木炭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
B、裁剪窗花是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意；
C、烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、消化食物的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2．C
【详解】A、图中所示标志是我国国家节水标志，绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。A正确；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。B正确；
C、蒸馏水在制作过程中会去掉水中的矿物质和微量元素，长期饮用，可能会导致人体缺乏必需的矿物质和微量元素，从而影响人体健康。C错误；
D、 水体污染的主要来源是工业污染、农业污染和生活污染。D正确。
综上所述：选择C。
3．B
【详解】A、取固体粉末时，瓶塞应倒放在桌面上，故A错误；
B、取NaOH固体时，把试管横放，用纸槽将粉末状固体药品放到试管底部，避免粉末沾到试管内壁，再把试管慢慢地竖起，故B正确；
C、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，导管应靠近试管底部，故C错误；
D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】A、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；
B、多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物，可以补充钙元素，预防佝偻病，骨质疏松，多食用含铁元素的食物可以预防贫血，不符合题意；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意；
D、纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物，可以补充纤维素，促进消化，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、甲烷具有可燃性，可作燃料，该选项正确；
B、石墨可制作电极，是因为石墨具有导电性，该选项错误；
C、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，能和硫酸反应，则可用于处理含有硫酸的污水，该选项正确。
故选B。
6．D
【详解】A. 汽油要密封保存，是因为汽油分子总是在不断运动，此选项正确；
B. 煤粉比煤块燃烧更旺，是增大了煤与氧气的接触面积，此选项正确；
C. 铁生锈是铁与空气、水共同作用的结果，沙漠地区空气干燥，所以铁制品锈蚀较慢，此选项正确；
D. 吹灭蜡烛，是降低温度至蜡烛的着火点以下，此选项错误。
故选D。
7．C
【详解】A、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：（1×10）：（16×2）=54：5：16，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确；
C、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，其中不含氧分子，该选项说法错误；
D、由化学式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9:10:2，该选项说法正确。
故选C。
8．A
【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，没有易燃易爆的性质，因此不能张贴爆炸品的标志，故A选项符合题意；
B、一氧化碳易与血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，若发生CO轻度中毒，应呼吸大量新鲜空气，故B选项不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，因此该实验应在通风橱中进行，故C选项不符合题意；
D、为了安全，闻气体气味时应“招气入鼻”，即应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故D选项不符合题意。
故选A。
9．A
【详解】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误；
B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误；
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确；
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。
故选C。
11．B
【分析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。
【详解】A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；
B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确；
C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误；
D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：B。
12．B
【详解】根据化学方程式及质量守恒定律可知，化学反应前后钾元素和氯元素质量不变，反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，反应后混合物中钾元素和氯元素质量比不变，根据则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。
综上所述：选择B。
13．(1)C
(2) B C
(3)PbO2
【详解】（1）A.在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=82-（8+18+32+18+4）=2，故A正确；
B.铅字带有 “钅” 字旁，属于金属元素，故B正确；
C.由元素周期表可知，铅的原子序数是82，相对原子质量是 207.2，故C错误；
D.铅元素对人体来说是有害元素，例如铅中毒会影响人体的神经系统等，故D正确；
故选：C。
（2）伍德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金，合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，所以伍德合金属于混合物；合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属的熔点，铅是纯金属，伍德合金是合金，所以铅的熔点比伍德合金的熔点要高；
故选：B；C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；反应前有1个Pb原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有2个Pb原子、4个H原子、2个S原子、10个O原子，所以X中应该含有1个Pb原子和2个O原子，即X的化学式为PbO2；
故答案为：PbO2。
14．(1)C
(2)＞
(3)35
(4)
【详解】（1）A、由图可知，三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小，不符合题意；
B、由图可知，a1℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线相交于一点，说明此时硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同 ，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；
D、由图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜，不符合题意。
故选C；
（2）a2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g，氯化钠的溶解度小于60g，则该温度下，将硝酸钾、氯化钠固体各60g，分别加入100g水中，硝酸钾能全部溶解，氯化钠部分溶解，则得到硝酸钾溶液的质量＞氯化钠溶液的质量；
（3）30℃时，硫酸铜的溶解度为25g，则该温度下，125g硫酸铜饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：125g-25g=100g，升温到a2 ℃，a2℃时，硫酸铜的溶解度为60g，不改变溶剂的质量，要想溶液重新达到饱和，需要加入硫酸铜的质量为：60g-25g=35g；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，由表可知，25℃时，硝酸钡在无水乙醇中的溶解度较小，可形成沉淀，则该反应为硝酸钙和BaBr2反应生成硝酸钡和CaBr2，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 有机物
(2)
(3)作干燥剂
【详解】（1）①小苏打的主要成分是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，溶质是HCl，碳酸氢钠与氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：；
②柠檬酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填写：有机物。
（2）由题干可知，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变可知，该反应的反应物是NaCl和H2O，生成物是NaClO和H2，化学方程式为：，故填写：。
（3）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，因此，生石灰可以用于作干燥剂，吸收食品周围的水蒸气，防止食品吸潮，故填写：作干燥剂。
16．(1) 化合
(2)氧化物
(3)+4
(4)
【分析】A、B、C是初中化学常见的三种单质，D是一种具有磁性的黑色固体，A和B反应能生成D，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则D为四氧化三铁，E和F均为气体且含有两种相同的元素，E具有还原性，B和C反应能生成E，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，则A为铁，B为氧气，C为碳，E为一氧化碳，F为二氧化碳，G俗称苏打，则G为碳酸钠，代入验证，推论合理。
【详解】（1）①为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）E为一氧化碳，是由碳元素和氧元素形成的化合物，属于氧化物；
（3）F为二氧化碳，化学式为CO2，其中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价；
（4）④为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
17．(1) 酒精灯 气密性 下
(2)AC
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 正
【详解】（1）酒精灯是实验室常用的加热源；在装药品前应该先检查装置的气密性，为了防止冷凝水回流到试管底部引起试管的炸裂，应该将试管口略向下倾斜；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气反应物的状态是固体和液体，不需要加热，可选用②③⑤或①④⑥或①③⑤⑥做发生装置；氧气不易溶于水用排水法收集，可选⑦；密度比空气大用向上排空气法收集，可选⑧，故选AC；
（3）大理石或石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上，备用。
18．(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
19．(1) 8.0 2.4
(2)丙
(3)
解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。
解得：x=4.8g
恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【详解】（1）根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。
结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g－7.2g＝2.4g。
（2）根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。
（3）根据题中表格提供的数据分析，丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。根据丙组实验数据，可以计算出恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数。解题过程，详见答案。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
D
C
A
A
C
题号
11
12








答案
B
B