2022年高考化学第九单元化学反应与能量单元测试卷新人教版

这是一份2022年高考化学第九单元化学反应与能量单元测试卷新人教版，共6页。试卷主要包含了下列物质加入水中，显著放热的是，已知中和热的数值是57等内容，欢迎下载使用。
(90分钟,100分)
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：
A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
4.近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的：
A、铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制
C、在地球上，铝矿资源丰富
D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
6.已知中和热的数值是57.3KJ/ml。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ）
（aq）和1ml/L稀NaOH（aq）
（aq）（aq）
3COOH（aq）（aq）
3COOH（aq）和1ml/L稀NaOH（aq）
7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 EQ \O(\S\up7(△),===) N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑
下列对此反应的叙述中错误的是：
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
8.C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/ml。它表示：
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．1ml固态焦炭与1ml水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1ml碳和1ml水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1ml反应，放出131.3 KJ的热量
9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/ml
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/ml
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/ml
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/ml
10.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·ml-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·ml-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·ml-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·ml-1
下列关系式中正确的是：
A．a0 C.2a=b0
11.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是：
A. 2 A（g）+ B(g)====2 C（g）；△H＜0
B. 2 A（g）+ B(g) ==== 2 C（g）； △H＞0
C. 2A + B==== 2 C；△H＜0
D. 2C==== 2 A +B ；△H＜0
12.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/ml，在相同温度下，向密闭容器中通入2mlSO2和1mlO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较
13.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569.6 kJ·ml－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1 kJ·ml－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是：
A．2.43 kJ B．4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ
14.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H = －392KJ/ml，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/ml，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H = －282KJ/ml，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H =－241KJ/ml，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时
A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
15.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1ml无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ/ml，则Q1与Q2的关系是
A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定
第Ⅱ卷 (非选择题 共55分)
二.填空题(共55分。除注明者外，每空2分)
16.最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是（填序号）___________________________．
A．CH4·H2O晶体中水是溶剂
B．CH4·H2O的组成元素有3种
C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1∶1
D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
（2）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种）__________________，__________________（每空1分）。
17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 ml液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
（1）反应的热化学方程式为_____________________．
（2）又已知H2O（l）＝＝＝H2O（g），ΔH＝＋44 kJ·ml－1，由16 g液态肼与液态双
氧水反应生成液态水时放出的热量是__________kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________．
18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/ml。相同条件下，若2 mlCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 ml CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 = 1 \* GB3 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b必须满足的关系式是 。
19.2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：
（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ：
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1ml液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。
（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。
（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的pH变化范围较小，pH只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10ml/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10ml/L盐酸时，pH大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。
20.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_____ _、_________ _______。
（2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是________ __ ___。
21.图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？ 。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿＿。
（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
参考答案(九)
1．AB 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A
12．A 13．A 14．A 15．B
16．（1）B （2）太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等。
解析：（1）溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4·H2O的组成固定故A不正确．CH4中含C、H二元素，H2O中含H、O二元素，故CH4·H2O由C、H、O三元素，组成，B正确．CH4·H2O分子中CH4与H2O的物质的量之比为1：1，而其质量不等，C不正确．CH4·H2O可燃是由于分解产生CH4的原因，故D不正确．（2）新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物能、风能、地热能、氢能源等．
17．（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝＝＝N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ·ml－1 （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染
18、（1）1∶4；（2）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△；（3）①；②b≥5a/4
19、（1）B；（2）2N2H4（1）+N2O4（1）===3N2(g)+4H2O（g）；△H=－2QkJ/ml 2∶1；部分N2O4转化为NO2 （3）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分） （4）2，抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内。
20．（1）Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O；（2）Na2SO4·10H2O
熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O3·5H2O。进一步比较单位质量吸热效率：
很明显，Na2SO4·10H2O、Na2HPO4·12H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。
21、（1）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) ；△H=kJ·ml－1；（5）偏小。