2022年四川省棠湖11高二化学上学期半期考试旧人教版会员独享

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【温馨提示】全卷满分108分，完卷时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是
A．催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动
B．参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素
C．反应物分子（或离子）间的碰撞是发生反应的先决条件
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
2．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后， 18O原子
A.只存在于O2中 B.存在于SO2、O2和SO3中
C.只存在于O2和SO2中 D.只存在于O2和SO3中
3. 能说明醋酸是弱电解质的事实是
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为
4．下列叙述中可以说明2SO2+O22SO3（g）已达到平衡的是
①单位时间内生成n ml SO2的同时生成n ml SO3
②条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
③百分组成ω (SO2)=ω(SO3)
④反应速率v（SO2）=2v（O2）
⑤c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
A .①②④⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑦
5．反应2A（g）+B(g) 2C(g) （正反应是放热反应）。下列反应条件一定有利于生成C的是
A.低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压
6．对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)（正反应是放热反应），下图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是
7．可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是
C.若C为固体，则B一定是气体 D.B是溶液、C是固体
8．已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） 正反应吸热，反应速度为v1；
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）正反应放热，反应速度为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．增大，减小 D．减小，增大
9．常温下PH=2的某溶液中可以大量共存的离子组是
A．Ca2+ OH- Cl- NO3- B．Ca2+ K+ Cl- NO3 -
C．Cl- NO3- Al3+ Fe2+ D．K+ Cl- Na+ CO32-
10．100℃时在水中加入少量的NaHSO4后，则溶液的
A．PH增大 B．c（）增大
C．c（H+）和c（）的乘积不变 D．c（H+）和c（）的乘积增大
11．常温下，分别向体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液中投入足量的锌粒,反应生成的氢气较多的是
A．相同 B．醋酸中多
C．盐酸中多 D．不能确定
12．室温下，在PH=12的碱溶液中，由水电离出来的离子浓度为
A．1×10-14 ml/L B．1×10-6 ml/L
C．1×10-2 ml/L D． 1×10-12 ml/L
13．在合成氨工业中，为增加氨气的产量，在实现此目的的过程中不能用勒夏特列原理解释的是
A．不断将氨分离出来 B．不断地投入N2和H2的量，保证N2和H2的浓度
C．采用500℃的高温 D．采用20-50MPa的压强
14．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20ml/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35ml/L。下列说法不正确的是
A．x+y﹥z B．平衡向右移动
C．B的转化率提高 D．C的体积分数降低
15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后，所得溶液的pH
A．等于7B．大于7
C．小于7D．无法确定
16．在恒容密闭容器中加入4ml A和2ml B，发生反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m ml／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m ml／L的是
A．2mlA+1mlB B． 4mlA+2mlB+3mlC
C．3mlC+1mlD D．6mlC+2mlD
注意：请将选择题答案填在下面的表格中，填在其他地方不给分。
二、填空题（共52分）
17．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为：
□KClO3+□HCl →□KCl+ □ClO2+ □Cl2+□
(1)配平上述化学反应方程式。
（2）浓盐酸在反应中表现的化学性质是（ ）
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（3）生成0.1ml Cl2时转移电子的物质的量为 ml ；
（4）将0.1ml Cl2通入1L含0.15ml 的FeI2溶液中，充分反应后c(I- )= 。
18．（13分）（Ⅰ）将一定量H2和I2的气体混合物置于容积为2L的密闭容器中，反应进行到4s末，测得H2为，I2为，HI为，
（1）则v (H2)= ， v（HI）= ；
（2）反应前I2有 ml。
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（用“变大”“变小”“不变”“加深”“变浅”“左移”“右移”“不移动”填写）。
（1）正反应速率______________；逆反应速率______________；
（2）平衡______________；容器内颜色______________；
（3）H2的质量分数______________；混合气体的平均相对分子质量______________；
（4）HI的转化率______________；混合气体的密度______________。
（Ⅲ）在容积可变的密闭容器中，向该容器中投入2 ml H2 和1 ml I2（g ）可逆反应：
H2(g)+I2（g ） 2HI（g）已达平衡，此时H2的转化率为1；若再向该容器中投入4ml H2 和2ml I2（g ）此时平衡向______移动（用“左”“右”“不”填写），重新达到平衡时H2的转化率为2，1______2 （用“＞”“＜”“=”填写）。
19．（15分）已知液氨与水均为10个电子的分子，它们的某些性质相似。如：液氨和水均能发生自偶电离。且液氨电离出的阴阳离子和水电离出的阴阳离子均有10个电子。
（1）写出水的自偶电离方程式: ；
（2）写出液氨的自偶电离方程式: ；
（3）液氨中，阴离子浓度 阳离子浓度（用“＞”“＜”“=”填写）；
（4）写出液氨中阴离子的电子式 ；
（5）写出液氨与钠反应的化学方程式: 。
20．（12分）恒温下，将a ml N2与b ml H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，
发生反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2) = 6.5ml，nt (NH3) = 3ml，a= ；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，
平衡时NH3的物质的量为__ ；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)∶n(平) = ；
（4）原混合气体中，a∶b = ；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)= ；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
三．计算（共8分）
21．（8分）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200t，排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝，把这些SO2回收利用，那么，在理论上每年（以360天计算）可生产98%的浓硫酸多少吨？
棠湖中学高2012届高二（上）半期考试化学参考答案及评分标准
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）
注意：请将选择题答填在下面的表格中，填在其他地方不给分。
二．填空题（共52分）
17.（每小题3分，共12分。）(其他合理答案也分)
(1) 2 4 2 2 1 2H2O
ml/L
18. （每空1分，共13分。）
(Ⅰ）（1） ml·L-1·s-1， ml·L-1·s-1
（2）0.5 ml
（Ⅱ）（1）增大； 增大；
（2）不移动； 加深；
（3）不变； 不变；
（4）不变； 增大。
（Ⅲ） 右 =
19. （每空3分，共15分。方程式书写少一项扣1分，该小题扣完为止。）
（1）H2O+H20 H3O++OH-
（2）NH3+ NH3 NH4++NH2-
(3) =
(4)
(5) 2NH3+2Na= NaNH2+H2↑
20. （每空2分，共12分。）
(1) 8 (2) 4 ml (3)5:4
(4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2
三．计算题（8分）（无书写步骤，只有计算结果；不给分。）
21.. 3600t
题号
1
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5
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答案
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答案
D
B
D
C
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C
C
A
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C
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D
C
D
A
D