2022年陕西省西安交大阳光高二化学第一学期期中考试无答案理新人教版

这是一份2022年陕西省西安交大阳光高二化学第一学期期中考试无答案理新人教版，共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
3．下列过程中△H小于零的是 ( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氢氧化钡与氯化铵反应
C. 碳酸钙分解制二氧化碳 D. 锌与稀硫酸的反应制氢气
4．下列说法中有明显错误的是 ( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
2SO4固体
6．设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v 1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （ ）
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
7．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．3 H 2(g) + N2(g) 2NH3(g) B． H2(g) + I2(g) 2 H I(g)
C．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) D．C(s) + CO2(g)2CO(g)
8. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2 > △H1的是 
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1；CaO(s)+H2O (g) =Ca(OH)2(s)， △H2
10．在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A) 、v (B)、v (C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A),3v(C）= 2v(B).则此反应可表示为（ ）
A．2A + 3B = 2C B．A + 3B = 2C C．3A + B = 2C D．A + B = C
11．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是 （ ）
A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/ml
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g
D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
12．用3g块状大理石与30mL3ml/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3ml/L盐酸 ②改用30mL6ml/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
13．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／ml
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／ml
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／ml
D．H2(g)+EQ \F(1,2)O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／ml
14．已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025 kJ/ml，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A． B．
C． D．
15．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v（A）＝0.5 ml·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 ml·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 ml·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 ml·L－1·ｓ－1
16．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 ml，B减少了1.25 ml，C增加了0.5 ml。则m ∶ n ∶ p应为 （ ）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1
17．冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）
A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
18．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器体积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
19．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
20．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45ml／(L·s），则2s末NH3的浓度为 （ ）
A．0.50ml／L B．0.60ml／L C．0.45ml／L D．0.55ml／L
21．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( )
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
22．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．2v(正、A2)＝v(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n ml AB的同时，生成n ml的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
二、填空题（共46分）
23．（10分）下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO2（g） N2O4（g）；ΔH=-57 Kj/ml，加压：平衡______，颜色______。
加热：平衡______，颜色______。
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）; ΔH=Q（Q>0）加压：平衡______，颜色______。 加热：平衡______，颜色______。加氢气：平衡______，颜色______。
24．（3分）已知下列热化学方程式：
① Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1= —14 kJ/ml
② CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2= —283kJ/ml
则Fe被O2氧化生成Fe3O4的热化学方程式__________________________________
25．（13分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） △H= —285．8 kJ/ml
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H= —241．8kJ/ml
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) △H= —110．5kJ/ml
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) △H= —393．5kJ/ml
回答下列问题：
上述反应中属于放热的是
H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
26．（8分）密闭容器中反应m A＋n B p C，在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体，减小压强（容器体积增大）时平衡右移，则m、n、p的关系是 。
(2)若在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B为 态。
(3)若升高温度时，A的转化率减小，则正反应是 （填“放”或“吸”）热反应。
(4)若为了加速该反应，向体系中加入催化剂，则反应热 （填“改变”或“不变”），活化能 （填“增大”或“降低”或“不变”），平衡 （填“不”或“发生”）移动。
27．(4分)（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方式： 。
（2）在25℃、101kPa下，1ml甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________
28.（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
（2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) = c (CO) ·c (H2O),试判断此时的温度为_____
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中物质的量不变 B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmlCO2的同时，生成了2nmlH2 D．c (CO2) = c (H2O)
三、计算题(共10分)
29．（4分）反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min，D的浓度增加0.2ml·L—1，计算各物质的V(A)、V(B)、V(C)、V(D)？
30.（6分）在2L 的密闭容器中，把4ml A和2ml B混合，在一定条件下发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 该反应达到平衡时，生成1.6mlC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。
t/
700
800
830
1000
1200
K