2022年湖南邵阳县石齐学校高三化学第三次月考新人教版会员独享

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考试范围：必修1第一章、第二章、第三章、第四章
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
1、若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：
A、浓硫酸B、氯化钠C、碱石灰D、生石灰
2、下列说法中，错误的是：
A、铝可作制汽车、飞机的材料；B、铜在国防工业用于制造枪弹、炮弹
C、锌常用作电池的负极D、建筑工业上，可用钛制造水泥预制构件
3、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是：
A、白色沉淀为BaSO4B、反应后溶液的PH减小
C、此实验表明SO2有漂白性D、此实验中Fe3+表现出氧化性
4、用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是：
①标准状况下，2.24L CCl4中含有的 C—A
②2A
③AFe3+
④46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数等于3NA
⑤在标准状况下，1L辛烷完全燃烧，可产生8NA/22.4二氧化碳分子；
⑥A个氯化钠分子；
⑦0.1ml Na2O2A
A、①④⑦B、②③⑤⑥C、③④⑥⑦D、④⑥⑦
5、下列反应的离子方程式不正确的是：
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2 + H2O= 2HCO3- + SO32-
B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 ↓+ CO32- + 2H2O
C、2.24L(标况下)Cl2通入100mL1ml/LFeBr3溶液中：Cl2 + 2Br -- = 2Cl-- + Br2
D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2 + 2OH-- = CO32- + H2O
6、有一露置在空气中的NaOH，取此样品加入到50mL 1ml/L HCl中，过量的盐酸用正好中和。蒸发中和后的溶液可得NaCl固体的质量为
7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
8、将一定量Fe 和Fe2O33溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L的NO （标准状况），再向反应后的溶液中加1ml/L的 NaOH溶液，若欲使铁元素完全沉淀，所需NaOH的体积至少是：
A、400mLB、450mLC、500mLD、无法确定
9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
10、将22.6克Mg、Al、Fe 溶于过量的1升PH=0 的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氢化钠溶液使Mg2+、Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升，则氢氧化钠溶液的浓度是
A、1 ml/L B、2 ml/L C、3 ml/L D、0.5 ml/L
11、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是
A、线段BD表示Fe3+ 物质的量的变化
B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6ml
C、当通入2ml氯气时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2+ + 2 I -- + 2Cl2 == 2Fe3+ + I2 +4Cl--
D、原溶液中：n(Fe2+): n(I--): n(Br --)= 2:1:3
12、在反应5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 ↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是：
A、5：8B、3：5C、5：4D、5：3
13、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL
14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4--、SO42—
②PH=11的溶液中：CO32--、Na+、AlO2--、NO3--
③加入Al能放出氢气的溶液中：Cl--、HCO3--、SO42--、NH4+
④由水电离出的C(OH- )=10—13 ml/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl--、Br—
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN--、NH4+、HCO3—
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3--、I--、Cl--
A、①②B、③⑥C、②④D、⑤⑥
15、等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是( )
16、往含0.2ml NaOH和0.1mlCa(OH)2的溶液中持续通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

第Ⅱ卷 填空题（共52分）
17、（8分）防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠（化学式2Na2CO3·H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
①请你写出过氧化氢的电子式_____________________。
②H2O2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑，则生成物A的化学式为________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是__________________________。
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4--、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 →O2。写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________。
④实验室制O2主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种___________________________________________________________________。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 →ClO2↑ + H+ + Cl-- + H2O（未配平）。在该反应中，当有1mlClO2生成时，转移的电子数是___________________个。
18、（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为__________________。
Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
各装置连接顺序为_________→__ _________→_ ____________。
能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________________________________。
Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_______________________。
19、（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）写出N的化学式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① ，
反应③__________________________________________________________，
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________。
20、（10分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，常温下A呈气态，其余为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：
（已知：常温下PCl3为气体，PCl5为固体）
(1)写出化学式 P
(2)N的电子式：____________ _
(3) 检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_______________________________________________________________________________
(4) Q水解的化学方程式:____________________________________________
(5) 已知ED2 的燃烧热为853KJ/ml，写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式：
____________________________________
21、(10分)向含0.2ml Al3+的明矾溶液中逐渐加入2ml/L Ba(OH)2溶液时，测得产生沉淀质量和逐渐加的Ba(OH)2溶液的体积的关系如下图，试填写空白。
写出OA段反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
m1=_________________；V1=_______________；m2=________________；V2=___________________
参考答案：
1—5：D D C A D 6—10：A B A C A 11—16：B D A C A C
17、（共8分）⑴ ①略 （1分）
②KHCO3；（1分）
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Ⅲ、(1).吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；可以将装置中滞留的水蒸气和二氧化碳赶出。
(2).1— (49n/9m）
19（10分）
（1）（2分）
（2）FeCl3（2分），
（3）2Cl-+2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑，Al3+ + 3AlO2－+6H2O === 4Al(OH)3↓，
Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4＋ （方程式各2分）
20．（10分）(1) FeS（2分）
(2) （2分）
(3) 先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（合理答案同样给分）（2分）
(4)Al2S3 + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑（2分）
(5) 4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=-3412 kJ·ml-1（2分）
21、（10分）（每空2分）
（1）OA：2Al3+ + 3SO42-- +3Ba2+ + 6OH-- == 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓；
（2）m1 = 85.5g V1= 150mL m2 = 93.2g ； V2 = 200mL